浙江化学高考考前必看知识点(2)

2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4； 30的有NO、C2H6、HCHO； 44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH33.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。5.用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。6.官能团的推测方法,(1)根据物质的性质或反应现象推断官能团,①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”或“—CHO”。②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同③能发生加成反应的有机物通常含有”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“CHO”。⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。物质能与水反应,原溶液中的水就减少了而原溶液又是饱和溶液,水少了,自然有溶质析出,所以反应后溶质的质量一定减小a对物质与水反应,生成的产物可能溶解于溶液中,于是溶质质量分数可能有变化b错。甲苯在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸反应生成dc 9 h 8 o 4 ，d能发生水解反应，可与nahco 3 溶液作用生成气体，遇fecl 3 溶液不显紫色，说明d含有酯基和羧基，不含酚羟基，所以d的结构简式为： 。

③2 mol —OH或2 mol —COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H2，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。④1 mol —COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1 mol CO2↑。与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。以下关系注意体会：⑤1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42,1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。⑥1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2 mol乙酸。⑦某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个—OH；增加84，则含有两个—OH。⑧某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个—CHO(变为—COOH)；若增加32，则表明有机物分子内有两个—CHO(变为—COOH)。

⑨其有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳三键。(3)根据反应产物推知官能团位置①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化为酮，推知—OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在CHOH；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则—OH所连的碳原子上无氢原子。②由消去反应的产物，可确定—OH或—X的位置。③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。7．有机反应类型(1)当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。(2)当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。(3)当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。(4)当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。(5)当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。(6)当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。

(7)当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。(8)根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。十一、实验部分知识归纳1．仪器的使用(1)可以直接加热的仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。①加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。②药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。(2)选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。(3)使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

1％钒酸铵（钠）溶液1ml和8－羟基喹啉的6％乙醇溶液1ml混和，用30ml苯萃取，分取灰蓝色的苯溶液为试剂。硫酸法迄今已有70 多年的历史,其通常的生产工艺简介如下 (参看图 1 ):将粉碎并干燥的含钦矿物 (如钦铁矿)与一定浓度的硫酸反应,再以硫酸盐形式提取钦和铁其酸介物用水浸取成为硫酸氧钦溶液.用铁屑将溶液 中的三 价铁还 原成 二价铁,经净化、结晶除去硫酸亚铁.浓缩并进行加热水解,生成的水合二氧化钦 (又叫偏钦酸) 沉淀经过滤、洗涤、漂白和盐处理后进行缎烧,以脱水、脱硫和促使晶型成长。苦参粗粉，732型强酸性阳离子交换树脂，硅胶g，乙醇，浓氨水，氯仿，无水硫酸钠，丙酮，甲醇，2mol/l hcl，0.1％hcl，5％naoh溶液，氢氧化钠，乙醚， 5％ 钼酸铵，浓硫酸，浓硝酸，漂白粉，碘化铋钾试剂，改良的碘化铋钾试液，碘化汞钾试剂，硅钨酸试剂，10％ 硫酸铜试剂，氯化汞乙醇溶液，0.1%h2so4奎宁水溶液，0.1%h2so4小檗碱水溶液，0.1%h2so4阿托品水溶液，苦参生物碱水溶液（自制)，1％ 盐酸麻黄碱水溶液，盐酸小檗碱水溶液，氢溴酸东莨菪碱溶液，硫酸阿托品溶液等。

酸雾吸收塔适应于化工、轻工、印染、医药、钢铁、机械、电子、仪表、电镀等工业部门生产过程中排放如(h2so1)、氯化氢(hc1)气体及氟化氢(hf)气体、铬酸雾(cro3)氰氢酸气体(hcn)、硫化氢(h2s)、氨气(nh3)、碱蒸气等水溶性气体、采用氢氧化钠为吸收中和液，溶液浓度为2-6%，净化效率均为95%以上。由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。ru(oh)4的沉淀物用3l6mhcl溶液溶解，用稀碱调节至ph为1左右加入蒸馏釜中，连接好钌的吸收系统，蒸馏釜升温至80℃，逐渐向其中加入20％的naoh溶液和20％的nabro3溶液，当检查到有ruo4气体逸出时，停止加naoh溶液而继续加入nabro3溶液，继续蒸馏，直至检验无ruo4气体，蒸馏共持续12h。

⑩检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。(2)几个上下①用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。②分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。③用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。④判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。(3)几个不能①酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。②容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。③量筒不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。④中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。⑤加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。⑥化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。(4)用pH试纸测pH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉­KI试纸、H2S用醋酸铅试纸。(5)欲检验100 mL NaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到结论。

（5）步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作：取最后的一次洗涤液于试管中，滴加agno3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净。（8）co32－ 能与bacl2溶液反应,生成白色的baco3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体.。（8）co32－能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

液差法①启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好。②简易发生器：如图丙。连接好仪器，向B管中注入适量水，使B管液面高于A管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法如图丁。关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口，若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。4．实验安全(1)苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应先用干棉布擦干，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸或醋酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。(2)废液混合若有有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸。(3)尾气有毒，不能直接排放，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接收。(4)棉花团在化学实验中的用途①作载体用浸有NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，蘸取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

②作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。阻挡固体：a.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集气瓶，堵塞导管，在管口放一团棉花。b.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口处放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器。5．物质的分离提纯(1)物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：①固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥；溶解——加热蒸发结晶(或加热蒸发——冷却结晶——过滤)。②液体样品：分液(互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体)；萃取(从溶液中提取溶质)——分液。(2)常见混合物的分离与提纯方法①粗盐的提纯：溶解——加过量BaCl2(除SO)、过量Na2CO3(除Ca2＋、Ba2＋)、过量NaOH溶液(除Mg2＋)——过滤——滤液中加入适量稀盐酸(调pH＝7)——加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干)。