浙江化学高考考前必看知识点(3)

②海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰——加水溶解——过滤——滤液中通入氯气——加入四氯化碳，振荡(萃取)——分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘。③皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水)：加入食盐搅拌——过滤得硬脂酸钠(肥皂)——滤液进行蒸馏得甘油。④乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。⑤分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解——加入过量NaOH溶液，过滤——a.沉淀——洗涤后加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化镁晶体；b.——滤液通入过量CO2——过滤——沉淀加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化铝晶体。⑥FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。⑦FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。(3)物质的分离与提纯答题注意的问题①对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。②对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物，通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。

③对于蒸馏实验，烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。④对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件，b.分液应注意的4点。分子内氢键对物质酸性之影响(4)常见的除杂实验①除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。②除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。③除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。④除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。⑤除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。⑥除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。⑦除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。⑧除去BaSO4中的AgCl可用氨水。⑨除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。6．要记住以下重要的实验现象(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色固体生成。(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。(5)一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，放出热量。(6)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

(16)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通人澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。(17)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。(18)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。(19)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。(20)无色试剂瓶中长期放置浓硝酸；瓶中部分显棕色，浓硝酸呈黄色。(21)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。(22)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。(23)向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。(24)向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。7．物质的检验(1)几种重要离子的检验①Na＋、K＋用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)。②NH铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体(NH3) 。③Fe3＋与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液。或能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。④Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。

⑤SO能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(2)物质的检验一般解题思路①对于固体，首先考虑加热，看是否有效；若不能达到要求，则应加水配成溶液后检验离子。②a.若为易溶于水的固体，通常要配成溶液；b.若为溶液，取出后可直接检验；若是很稀的溶液，首先要蒸发浓缩后进行检验；c.对于气体：一般是通入溶液中或使用试纸进行检验。③若试题要求检验固体成分，则既要检验阳离子，又要检验阴离子。④回答问题的模式：按照“各取少许于试管中→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论”模式进行规范作答(特别注意“试剂——现象——结论”顺序不可颠倒)。十二、化学反应和化学方程式(熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行)1．常见无机化学反应(7)Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅)→ SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4(8)NH3→ N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4NH3→ NH4Cl→ NH3→ NH3·H2O→ (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →NO2(9)H2S→ S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4(10)Cl2→ HCl→ Cl2→ NaClO→ Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO→ O2(2)淀粉 →葡萄糖 →酒精 →CO2→葡萄糖→淀粉2．常见类有机物间的转化关系（选修5课本P69）十三、考前特别关注的几个考点1．容易写错的字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵根离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵 、酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。

(此处为正确书写)2．重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500 ℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%；发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10－9～10－7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3∶1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1∶3，温度170 ℃(7)重金属：密度大于4.5 g·cm－3(8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数为118)(11)共价键数：C－4N－3O－2H或X－1(12)正四面体键角109°28′，P4键角60°(13)离子或原子个数比：Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1(14)通式：烷烃CnH2n＋2烯烃CnH2n炔烃CnH2n－2苯的同系物CnH2n－6饱和一元醇CnH2n＋2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2(15)各种烃基种类 甲基－1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8(16)单烯烃中碳的质量分数约为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%(17)C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形(18)重要公式c＝(1 000×w%×ρ)/MM＝m总/n总M＝22.4×ρ标3．20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2＋5．20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④钠钾合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制电线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速率(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料6．20种常见物质的俗名重晶石－BaSO4明矾－KAl(SO4)2·12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4·5H2O 熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小苏打—NaHCO3纯碱—Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰—CO2水玻璃(泡花碱)—Na2SiO3氯仿—CHCl3甘油－CH2OH—CHOH— CH2OH石炭酸－C6H5OH福尔马林(蚁醛)－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH8．常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸9．极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇10．重要的电极反应式阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cl－－2e－===Cl2↑M－xe－===Mx＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu2H＋＋2e－===H2↑负极：M－xe－===Mx＋H2－2e－===2H＋H2－2e－＋2OH－===2H2O正极：2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－ O2＋4e－＋4H＋===4H2O11．常见的化学工业(1)硫酸工业：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4(氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔(2)合成氨工业：N2＋3H22NH3(氧化还原反应)设备合成塔(3)硝酸工业：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(氧化还原反应)设备氧化炉、吸收塔(4)氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑(阴极)＋Cl2↑(阳极)设备离子交换膜(5)侯氏制碱法：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(非氧化还原反应)(6)硅酸盐工业①水泥原料－粘土和石灰石。

(4) 86.348(保留二位小数) (5) 2.104(保留一位小数) (6) 36.654(保留二位小数)。(10) 4.104(保留二位小数) (11) 8.63(保留二位小数) (12) 2.872(保留二位小数)。(7) 3.126(保留二位小数) (8) 5.222(保留二位小数) (9) 20.116(保留二位小数)。

4. 安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用。许多常见化学仪器都有多种用途，如干燥管除可用于干燥气体外，还可用作防倒吸装置。U形管常用作防倒吸装置，还可作为反应器等。三、化学实验基本操作1. 如何洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。2. 如何进行分液操作：将分液漏斗静置在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴铁架台上的烧杯内壁(如需振荡液体，则应充分振荡后再静置)，待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗下口流出(在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，否则，液体就不能顺利通过旋塞从下口流出)，当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，从漏斗上口把上层液体倒出来。3. 如何选择萃取剂：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。4. 如何使用试纸：(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。