【高中化学会考】高二化学会考知识点归纳[整理].doc

比粒经效应二 双功能和溢流催化作用第三节 绝缘体氧化物的金属载体相互作用一 简单绝绝体的相互作用二 沸石上的相互作用第四节 过渡金属氧化物的金属－载体相互作用：化学吸附研究得到的证据一 h2和co的化学吸附二 氧气的吸附和氢氧滴定三 氮气吸附第五节 过渡金属氧化物负载催化剂的结构信息一 x射线测量二 透射电子显微镜第六节 smsi对催化性质的影响。已知铊是Ⅲa族元素高中化学喷泉实验，关于铊的性质判断值得怀疑的是a.能生成+3价的化合物 b.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应c.tl(oh)3的碱性比al(oh)3强 d.tl(oh)3与al(oh)3一样是两性氢氧化物11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为a.18 b.32 c.50 d.6412.有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中x与z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，y、z、w在周期表中三角相邻，y、z同周期，z、w同主族。结构生物学和药理基因组学物理有机化学1.具有重要生物功能的有机小分子物理有机化学基础2.分子有序聚集体3.功能有机分子构筑及其器件基础金属有机化学1.多核金属有机化合物及原子簇化合物2.主族金属有机化合物研究3.具有特殊材料功能的新型金属有机化合物 合成4.金属有机化合物在有机合成中应用有机合成化学1.环境友好的绿色合成反应2.新型反应试剂3.不对称合成4.天然产物全合成杂原子有机化学1.有机磷化学2.杂环化合物的合成方法学。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。此原子有三层，最外层电子数为7个Z：表示质子数 质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的A：表示质量数元素，最高正价数为 +7价。N A-Z N：表示中子数四、物质的量及摩尔 molN（个）上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量m（g）气体体积（L）向下向内都用除反之相乘得各数浓度（mol/L）——物质的量浓度[注意]: ①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；②、1 mol任何物质的质量高中化学喷泉实验，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4L④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：物质的量浓度（mol/L）五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。 [白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg OH 2、Al OH 3、Fe OH 2 AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀Fe OH 3 是红褐色沉淀。[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、[特殊颜色]的离子： Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。2、淀粉遇到碘单质（I2）显。3、品红（红色）溶液通人就褪色，加热颜色会。4、氨气（NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是 6、NO2气体是色，通入水中会变色，化学反应方程式为：。

7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为；特殊用途是。8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：和）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含。9、金属钠、钾应保存在中；白磷应保存在中；浓硝酸应保存在中（并放到） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和。10、同素异形体只有三对，分别是：①、②、③、七、离子化合物中，一定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：（同温同压下）高二年级部分一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：（一）、特殊性质：1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O ×；