一个九年级上册教学目标知识与技能：(1)

一个好的教学设计是一堂课成败的关键，应根据不同的主题进行灵活的教学设计。首先，要对每个课题的教学内容有一个整体的把握。以下是小编为大家带来的化学《制氧》教学计划，希望对大家有所帮助！

人民教育版九年级化学《制氧》教学计划

教学目标

知识与技能：

（1)了解实验室产生氧气的主要方法和原理，通过化学实验初步了解产生新物质的方法。

（2)练习连接仪器的基本操作。手工制氧。

（3)了解分解反应。

（4)了解催化剂和催化作用。

工艺与方法：

（1)学习反应原理决定实验装置，气体性质决定气体收集方式和全量验证方式。

（2)边学边讨论，在活动中激发学习兴趣，提出问题，分析问题，解决问题。

（3)学会用观察、实验等方法获取信息，从而提高分析和思考实验的能力。

情感态度和价值观：

（1)通过实验装置的美感对学生进行审美教育。

（2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的意识和热情。

（3) 逐渐认识到用实验来验证化学理论，让你知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学难点

教学重点

（1)通过实验装置的美感对学生进行审美教育。

（2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的意识和热情。

（3)制氧方法及实验操作。

教学难点

（1)催化剂的概念。

(2)催化。

教育工具

多媒体、黑板

教学过程

检视问题

1.如何判断一瓶无色气体是不是氧气？

2.如何辨别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

3.根据氧气的性质，氧气的重要用途是什么？

学生回答

1.将带火花的木条放入气瓶中。如果木条重新点燃，则说明气瓶中有氧气。

2. 将燃烧的木头放入三个气瓶中。如果木头燃烧没有任何变化，那就是空气；如果木头燃烧得更猛烈，那就是气；如果木棒熄灭，则是氮气。

3.氧气的重要用途体现在两个方面：供呼吸和助燃。如：登山、潜水、医疗、航天等。

介绍一个新班级

既然氧气有如此重要的用途，你一定很想知道氧气是如何制造的。在本课中，我们将学习氧气的产生。

主题 3. 氧气的生产

介绍

本课我们主要学习实验室制氧的方法。在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制备氧气。首先，我们学习如何分解过氧化氢溶液以产生氧气。

一、分解双氧水产生氧气

实验

（实验 2-5 可以通过投影仪打印出来）

1.将5mL 5%的双氧水放入试管中，不加热，将闪闪发光的木棒放入试管中，观察木棒是否重新点燃？

2. 薇薇加热装有双氧水的试管，会发生什么？将带火花的木棒放入试管中，观察会发生什么。

3. 在另一个试管中，加入5mL 5%的双氧水溶液，并加入少量二氧化锰教案模板化学氧气，将有火花的木条伸入试管中，观察会发生什么。

【注意】在实验过程中应引导学生仔细观察和思考。

【实验现象】

1.双氧水不加热时，木棒有火花不能重新点燃，说明没有办法释放氧气。

2. 双氧水加热时，闪闪发光的木棒重新点燃，说明双氧水加热时能产生氧气。

3. 不要加热，而是在双氧水溶液中加入二氧化锰，有火花的木条会重新点燃，说明双氧水在常温下遇到二氧化锰会产生氧气。

【学生提问】

[问题] 双氧水与二氧化锰反应。二氧化锰是反应物吗 如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢也能产生氧气？

[老师]这个问题真是及时啊。这正是我想问你的，二氧化锰是反应物吗？

[问题] 什么是反应物？

【答案】参与反应的物质。

[问题] 发生化学反应时，是否存在某种反应物？

【答】不，一定有。

总结

任何时候发生化学反应。反应物必须存在。在用双氧水溶液制氧的实验中，有二氧化锰不用加热就可以制氧，没有二氧化锰的双氧水加热也可以制氧。可见二氧化锰不是必需物质。, 它不是反应物。

学生问题

[问题] 二氧化锰是一种什么物质？它在这里扮演什么角色？

[老师]为了问你这个问题，我们做个实验来讨论一下。人们关注现象并思考它。

【实验2-6】

当实验2-5的试管内无气泡时，再次加入双氧水，观察情况。

[现象]

不产生气泡的试管，不加热重新加入氧化氢溶液，但仍有气泡。用带火花的木条检查，用带火花的木条检查。有火花的木条能重新点燃，说明生产的气体仍是氧气。

[阐明]

这个实验可以重复多次。liuxue86.com

[问题] 这个现象说明了什么？

【答】意思是用双氧水和二氧化锰制氧时，二氧化锰可以重复使用。

【解说】既然二氧化锰可以重复使用，说明它的化学性质在反应前后没有变化，是不是它的质量发生了变化？

科学家们经过精确的实验得出结论，“二氧化锰的质量在反应前后没有变化”。

[问题] 他们是如何得出这个结论的？

【学生看书答案】实验前，用精密天平称量二氧化锰。实验结束后，将二氧化锰洗涤、干燥，然后称重。比较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。

【问题】既然二氧化锰的质量和化学性质没有改变，那么它在这里起什么作用？谈谈你的看法。

【答】不加二氧化锰时，双氧水需要加热产生氧气。加入二氧化锰后，双氧水在常温下能迅速产生氧气。可见二氧化锰有加速的化学反应。速度的影响。

[师父] 回答很好。在化学中，我们把改变化学反应速率的二氧化锰的作用称为催化作用，能起催化作用的物质称为反应的催化剂。例如，二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。

1.催化剂：在化学反应中可以改变其他物质的化学反应速率的物质，但其质量和化学性质在反应前后没有变化。

2.催化：催化剂在化学反应中的作用。

[问题] 在双氧水制氧实验中，二氧化锰的催化剂起到加快化学反应速度的作用。所有化学反应的速度都需要加快吗？所有催化剂的作用是加快反应速度有什么作用？

【学生讨论】

【答主回答】不是所有的化学反应都需要加速，比如钢铁生锈、食品变质等。我们希望它尽可能缓慢地发生。

[问题] 催化剂只是加快化学反应的速度吗？它可以减慢化学反应的速度吗？

【教师讲解】其实，为了加快化学反应的进程，我们使用了催化剂，为了减缓反应的进程，我们也使用了催化剂。例如，经常在橡胶制品中加入一些催化剂，以减缓橡胶的老化速度；在食用油脂中加入一些催化剂，可以有效防止酸败。因此，在催化剂的概念中，是说催化剂可以“改变”其他物质的化学反应速度，而不是片面地说“加速”。

【补充】能加速化学反应的催化剂一直是科学家们研究的对象，因为它对人类发展具有更大的意义。

[介绍]

催化剂在化工生产中有着重要而广泛的应用，许多反应需要借助催化剂进行或快速进行。例如，催化剂用于化肥、农药和各种化工原料的生产过程，催化剂还用于汽车尾气处理、酿造工业和制药工业。生物体内的各种酶实际上都在使用。它充当催化剂。

[解释]

二氧化锰既不是反应物也不是产物，而是催化剂。催化剂应算作反应条件，所以二氧化锰应写在箭头上方。

3.过氧化氢──→水+氧气

[过渡]

这是在实验室中产生氧气的唯一方法吗？不可以。在实验室中有很多方法可以产生氧气。下面，我们将介绍其他实验室制氧方法。

二、其他实验室制氧方法

【教学场景】

展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述它。

[生] 高锰酸钾为深紫色固体。

[介绍]

大家对高锰酸钾并不陌生。医院常用的紫色糖浆其实是高锰酸钾和水的溶液。具有杀菌消毒的作用。

[解释]

通过预告大家都知道，高锰酸钾受热能分解氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。本次实验的下一课，我们专门安排了实验探索，这里就不做实验了。让我们一起来表达这个反应。

1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气

[问题] 有没有其他办法产生氧气？（学生阅读课本后回答）

2.氯化钾──→氯化钾+氧气

[讨论]

加热氯酸钾和加热高锰酸钾产生氧气的反应和化学反应有什么区别？

【讨论结果】

1.组合反应是两种或多种物质形成另一种物质的反应。可以表示为A+B→AB。

2. 本课学习的氧的三个反应都是由一种物质产生两种或多种物质的反应，不是化学反应。

[解释]

在化学上教案模板化学氧气，我们将这种从一种反应物产生两种或多种其他物质的反应称为分解反应。

3.分解反应：一种反应物生成两种或多种其他物质的反应。

[问题] 复合反应可以表示为A+B→AB，那么分解反应如何表示？

【答】分解反应可表示为AB→A+B。

[总结]

简单地说，复合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

[阐明]

分解反应是化学反应的常见类型，就像化学反应一样，我们以后会经常遇到。

【提问】世上有万千事物，如果我们一一学习，是否可以用尽一生的努力来完成学习？

[学生] 不能。

【承接】如果我们用分类的方法来学习，会简单很多，事半功倍。

【问题】回顾一下，我们之前学过哪些分类方法？

【答】根据物质的组成，物质可分为纯物质和混合物。根据反应物和产物的种类，化学反应可分为化学反应和分解反应。

[概括]

用分类法学习化学也是我们走的捷径。以后我们也会通过分类学习更多的化学知识。因此，大家在遇到一些相关知识时，要注意分类。

课堂练习

1. 以下不属于化学变化制氧的方法有（ ）

A. 分离液态空气产生氧气 B. 加热高锰酸钾产生氧气

C. 加热过氧化氢产生氧气 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气

2.以下物质含有氧()

A. 二氧化锰 B. 氯酸钾

C. 空气 D. 氧化镁

课后总结

通过本课的学习，我们知道实验室制氧通常采用两种方法：双氧水分解和高锰酸钾加热。用双氧水制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，在这里起催化作用。通过化学反应的对比，我们也知道与过氧化氢和高锰酸钾生成氧气的反应是分解反应。同时，它也告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。