教师招聘考试：课题3制取氧气从容说课(组图)

课题3 制取氧气从容说教材课题内容分为两个别。第一部分是[实验2—5]、[实验2—6]及分解反应。[实验2—5]、[实验2—6]是实验室制取氢气的反应机理。用过氧化氢来制备氢气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氢气的另一种方法，加热高锰酸钾来制备；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分课堂中，要让教师了解实验室如何制取氢气，同时认识几个重要的概念。第二部分是活动与研究，由学生制取氢气并试验氧气的性质。学生借助亲自动手进行试验，明白了制备氢气时怎么检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取氢气，以及能否验证气体并检测气体的性质。为拓宽学生视野，丰富师生的课余知识，教材还特意介绍了怎样大量制取氧气。本课题是教师学物理以来遇到的第一种气体的制取，所以氮气的制法及试验操作是本课题的重点，如何鼓励学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念跟催化作用则是本节教学的难点，在课堂过程中，主要从下面几个方面对重点和瓶颈进行突破。1．给学生提供更多的实验研究的机会。2．引导学生正确地进行试验操作。3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方式，在活动中唤起兴趣，在兴趣中强调问题、分析问题、解决难题。

教学目标1．知识与技能(1)了解实验室制取气体的主要方式跟原理，初步认识通过物理试验制取新物质的方式。(2)练习连接设备的基本操作，动手制取氧气。(3)认识分解反应。(4)认识催化剂和催化作用。2．过程与技巧(1)学习反应机理决定试验装置，气体的性质决定气体的搜集手段和验满方式。(2)学会边实验、边讨论的方式，在活动中唤起学习兴趣，在兴趣中强调问题、分析问题、解决难题。(3)学习利用观察、实验等方式获得信息，从而提升对试验进行探讨、思考的素养。3．情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对教师进行美育教育。(2)保持对物理实验的独特兴趣，从而促使教师学习化学的自觉性和积极性。(3)逐步认知用试验去验证物理理论，从而了解生物是一门以实验为基础的课程，学物理离不开做实验。教学重点氧气的制法及试验操作。教学难点1．催化剂的概念。2．催化作用。教学方法复习提问→演示试验→讨论归纳→实验研究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。教具准备1．教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；(2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。2．学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细木条、澄清石灰水；(2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时安排2课时第一课时：[实验2—5]、[实验2—6]、分解反应。第二课时：活动与研究。教学过程第一课时[复习提问]1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3．根据气体的性质表明氧气有哪些重要功能？[学生提问]1．把带火星的铁丝伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是气体。2．把燃烧的铁丝分别伸入3个集气瓶中，若木条燃烧无什么变化则是空气；若木条燃烧最充沛则是气体；若木条熄灭则是气体。3．氧气的重要功能表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。[引入新课]既然氧气具有极其重要的功能，那么你必定更想知道氧气是怎样制得的

，这节课我们就来学习氧气的制取。[板书]课题3 制取氧气[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方式制备氢气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制备氢气这样方式。[板书]一、分解过氧化氢溶液制取氢气[实验](实验2—5，可由投影仪打出实验内容)1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的铁丝伸入试管，观察木条是否复燃？2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有哪些现象出现？把带火星的铁丝伸入试管，观察出现的现象。3．在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的铁丝伸入试管，观察出现的现象。[注意]实验时应鼓励学员认真观察并进行探讨。[实验现象]1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。2．加热过氧化氢溶液时，带火星的铁丝复燃，说明过氧化氢溶液受热时可形成气体。3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化硅时，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会造成气体。[学生举手回答][问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也可造成氧气？[老师]这个困惑问得真及时，这也正是我想问你们的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？[提问]什么叫反应物？[回答]参加反应的物质。

[提问]一个化学反应发生的之后，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？[回答]不，必须有。[总结]任何一个化学反应发生的之后，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氢气这个试验中，有二氧化硅不加热即可形成气体，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也可产生氢气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。[学生举手回答][问题]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？[老师]为了回答大家这个难题，我们再来做一个实验进行分析，大家留意观察现象并进行探讨。[实验2—6]待实验2—5，3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察出现的现象。[现象]本未不形成气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加温，仍有气泡形成，用带火星的木条进行检测，带火星的木条能够复燃，说明产生的氨气还是气体。[说明]此试验可以重复多次进行。[提问]这种现象表明哪些？[回答]说明在用过氧化氢溶液和四氯化碳制取氢气时，二氧化锰可以重复使用。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的试验，得出了“二氧化锰在反应前后质量已变”的论断。[设问]他们是如何得出这个论断的呢？[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

[设问]既然二氧化锰的品质跟化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的见解。[回答]没有加入二氧化硅时，过氧化氢溶液需要加温才能产生氢气，而加入二氧化硅后，过氧化氢溶液在常温下能够快速形成气体，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。[师]回答得很高，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把可起催化作用的物质叫该反应的催化剂

。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。[讲解并板书]1．催化剂：在化学反应里可改变其它物质的化学反应速率，而原本的品质跟化学性质在反应前后都没有发生差异的物质。2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。[问题]在用过氧化氢溶液制取氢气的试验中，二氧化锰这种催化剂起了加强化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速度都必须加强？所有的催化剂都起推动反应速度的作用呢？[学生议论][代表提问]不是所有的化学反应速率都必须加强，如钢铁的锈蚀，食物的霉变，我们就期望它出现得越慢越好。[设问]是不是催化剂就没法加快化学反应的速度呢？它能不能减慢化学反应的速度？[学生疑惑][教师讲解]事实上，为了加强化学反应的进行我们使用催化剂教案模板化学氧气，而为了防止反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减少塑料的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地避免酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。[补充]能推动化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类演进的含义更大。[介绍]催化剂在化工制造中带有重要而广泛的应用，许多反应必须借助于催化剂才能进行以及随后地进行。

例如，在饲料、农药、多种化工原料的制造过程中都要用到催化剂，在汽车废气处理、酿造工业跟制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶似乎都是起催化剂的作用。[幽你一默]催化剂这种帮助其它反应成功进行的作用与我们举办的各类活动中善于活跃氛围的朋友更有相同之处。那么，你能否愿意在我们的各类活动中作“催化剂”呢？[转折]通过前面的试验并探讨、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们应把实验室用过氧化氧制取氢气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上面。[板书]3．过氧化氢水＋氧气。[过渡]实验室制氧气的方式能否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制备氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法——加热高锰酸钾制取氢气。[板书]二、加热高锰酸钾制取氢气[教学情景]展示一些高锰酸钾，让学生观察它的色彩和状况，并表述。[生]高锰酸钾是一种暗紫色的固体。[介绍]大家针对高锰酸钾其实并不陌生，医院里常见的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水产生的碱液。它带有杀菌、消毒的功效。

[讲解]通过预习大家了解，高锰酸钾在加温的状况下可分解出氢气，同时生成锰酸钾和二氧化硅。这个试验下一节课我们专门安排有实验研究，所以此处就不做实验了。我们一起把这个反应表示进去。[板书]1．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。[讨论]用加热过氧化氢和加热高锰酸钾制取氢气的反应与酯化反应有哪些不同？[讨论结果]1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A＋B→AB。2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。[讲解]化学上，我们把这些由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。[板书]2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。[提问]化合反应能表示为A＋B→AB，那么分解反应该

如何表示呢？[回答]分解反应能表示为AB→A＋B。[总结]简单地讲，化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”。[说明]分解反应跟化合反应一样，都是化学反应中的常用类型，我们现在还能时常见到。[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否可学完呢？[学生]不能。[承接]若我们引入分类的方式来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的疗效。[提问]大家回顾一下，前面我们学到过什么有关分类的方式？[回答]按照物质的成份可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的类型可以把化学反应分为化合反应跟分解反应之类。[小结]利用分类的方式来学习物理，这只是我们所跑的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的物理常识。所以遇到一些相关常识时，大家应留意进行归类。[总结]通过本节课的学习我们了解，实验室制取氢气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方式。在用过氧化氢溶液制取氢气时，通常用二氧化硅作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氢气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们应学会用分类的方式来学习物理。[布置作业]习题1、2实验研究题：4板书设计课题3 制取氢气一、分解过氧化氢溶液制取氢气1．催化剂：在化学反应里可改变其它物质的化学反应速率，而原本的品质跟化学性质在反应前后都没有发生差异的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3．文字表达式：过氧化氢水＋氧气。二、加热高锰酸钾制取氢气1．文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。特点：一变多。表示：AB→A＋B。第二课时[复习提问]1．实验室如何制取氧气？2．如何证明一瓶气体是氧气？[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或烘烤高锰酸钾的步骤制备氢气。2．可把带火星的铁丝伸入该瓶氧气中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是甲烷。[提问]实验室采用什么样的装置制取氢气呢？[学生探讨][投影]展示P36图2—17和图2—18。[学生看图并进行如下讨论]1．在图2—17和2—18中，使用了这些设备？2．哪部分是气体出现装置，哪部分是气体收集装置？3．如何检测氨气发生装置的气密性？4．为什么可以用排水法收集氧气？[学生讨论]……[学生代表陈述讨论结果]1．图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。图2—18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。2．左边是气体出现装置，右边是气体收集装置。3．把一试管塞紧塞子，塞子中央有导管，导管的另一端放进盛水的烧瓶中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。