云南师范大学化工学院杜克课题2氧气的性质教学设计

第 PAGE 1页第二单元 我们周围的空气云南师范大学化工学院 杜克课题2氧气的性质教学设计 一、教材分析教材把它放在第二章第2节课，以成为学习物质性质跟结构的起始点，为进一步阐述物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材选取了教师身边更熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的理性知识，学生学起来亲切，易于理解跟接受。从氧气的物理性质入手，进一步通过试验介绍气体的化学性质，最后总结出氯化反应跟化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的思维规律和建构主义教育论的思维规律。二、[学情分析] 本课题是教师第一次系统地学习物质，所以，教师应鼓励学员逐步学会了解物质的通常办法。学生对试验研究还刚起步，所以，学生对实验研究的观念、信心及技巧方法，需要在老师的不断引导下，逐步提升、提高和把握。学生对试验现象的观察还刚刚开始，还进入盲目阶段，所以使学生借助观察程序，对试验的观察和表述做到系统、准确，是必须老师鼓励的。注意引导学员联系生活，学以致用。三、教学目标1、知识与技能：①认识氧气的主要物理性质；②观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出甲烷的化学性质,认识氧气的化学性质比较活泼。

③通过对已知反应共性的推导总结，初步确立化合反应与氧化反应的概念。并可对未学的典型反应进行分类。2、过程与技巧①通过试验来验证氧气的性质，并对试验进行探讨跟总结。②观察和预测演示试验，初步学会描述实验过程跟现象的方式。加深对常识的理解。体会实验中的观察、比较、分析跟归纳的方式。3、情感与价值观通过实验分析气体的化学性质、对试验现象的观察与叙述、激发师生学习物理的兴趣，和借助了解物质在气体中燃烧现象的不同，养成细致的观察习惯跟严谨的科学态度。四、[重点难点]重点：①氧气的化学性质②化合反应，氧化反应概念的构建。难点：①依据实验结果，通过非常和预测，归纳氧气的化学性质。②氧化反应的理解。课时：二课时五、教学设计模式初中生的认知方法要求日益由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中要切记积极鼓励学生应用已把握的基础知识，通过理论预测和推理判断来获取新常识，发展抽象思维能力。当然在此过程却需以一些感性认识作为依托，可以通过实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，使学生在理解概念的基础上超过记忆并把握的目的。因此做好每一个演示试验（让学生参加演示试验）和激发好学生的积极性，不断提供动脑的难题情景，提供动手的训练机会，让学员参加到学习中来是上好本节课的关键。

对概念的讲解要结合实验现象，从预测实验现象的差异中总结化合反应与氧化反应的概念，并分析概念的实质。六、教学设计第一课时：教学目标①认识氧气的主要物理性质；②观察和描述木炭、硫磺、铁丝、等在空气中燃烧的现象，从中归纳出甲烷的化学性质,认识氧气的化学性质比较内敛。教学重点氧气的化学性质 教学难点①培养教师主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。②培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步了解物质的素养。③依据实验结果，通过非常和预测，归纳氧气的化学性质。教学方法启发引导，讨论归纳，科学试验研究方式教学过程：内容教学方法教师活动学生活动自我点评创设情景，导入新课1、小游戏提出疑问请在我的表述中抢答 （1）它是一种气体，我们经常都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气密度的78％。（2）它只是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占空气密度的21％。 [叙述] 这节课我们来探究氧气的性质。认识物质一般是由表及里教案模板化学氧气，先知道物质的物理性质，再研究物质的化学性质。回答问题氮气氧气通过学生对话，营造公平、和谐、民主的课堂氛围2、氧气性质的探讨、归纳2、讨论归纳总结【板书】氧气的性质1．出示一瓶氧气，提问：(1)请你们观察一下这瓶氧气有没有颜色? 有没有固定的形态(2)想一想它有没有气味?为什么?(3)氧气可溶于水吗?鱼儿的生命活动必须氧气吗?如果还要，鱼儿所需的氧既来自于哪里呢?【提问】物理性质包括那些方面呢?讲述：这些都是不经过化学差异而体现出来的性质。

现在他们一起先来描述氧气的色、态、味。【多媒体】展示氧气的三态图及氧气瓶，放映一段有关氧气的视频片段，让学生观看视频中的现象。【板书】一、物理性质(通常状态下)（1）无色、无味的氧气 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水液态和固态时变为淡蓝色以小组为单位进行探讨，得出：思考、(1)氧气没有颜色，也没有固定的形态。(2)氧气没有气味，因为在空气中富含气体，而我们经常呼吸的空气是无味的。(3)鱼儿需要氧气，这些氧气应该来自水中，说明气体无法溶于水中，但不能溶得很多。积极探讨、讨论交流回忆并提问：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。 描述：无色、无味的氨气。总结甲烷的物理性质：无色无味；密度比空气大；不易溶于水；液态和固态时变为淡蓝色。讨论归纳以情促景，以景促情3.指导观察，实验研究探讨，归纳。讲述：前面学习了氧气的物理性质教案模板化学氧气，接着就来学习氧气的化学性质。【板书】二、化学性质设问：氧气能不能支持燃烧?1．[实验1]带火星的木条在氧气中复燃请描述带火星的木条在处于氧气瓶之前跟后来的现象。木条的这种差异表明了哪些?【板书】1．带火星的木条在氧气中复燃（检验氧气）【电子板书】观察程序：反应物质的色、态、味，反应条件跟操作，反应生成的物质的色、态、味及伴随发生的现象，特殊生成物质的检验。

2．让学生观察思考第二个演示试验。[演示实验2]硫在空气与气体中的燃烧(1)请描述硫分别在空气与气体中燃烧的现象。(2) 烟花、爆竹中的炸药是由木炭、硫磺等物质构成的。请思考：为什么我国有些城市禁止燃放鞭炮、爆竹?介绍：硫与气体出现反应时生成了一种带有刺激性气味的二氧化碳(SO2)气体。二氧化硫对空气会导致严重雾霾。烟花爆竹燃烧生成二氧化碳会污染环境，同时引起事故，带来噪声污染等弊端。所以，应确立环保观念。(3)请写出此反应的表达式。【板书】2．硫在气体中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的氨气硫+氧气二氧化硫3．结合氯在气体中燃烧的实验提问：(1)木条和氮分别在空气和气体中燃烧的现象不同，这表明了哪些?(2) 物质在空气中与纯气体中燃烧哪个剧烈⑶P34讨论 硫在空气中燃烧和在气体中燃烧生成的产物一样吗?说明了哪些?【电子板书】课本P34讨论 为什么木条、硫分别在空气里跟氧气里燃烧的现象不同?它表明了哪些? (提示：可从氧气成分去探讨)【肯定并讲解】由于空气中气体浓度较少，所以在空气中燃烧不如在气体中猛烈。它表明： 氧气浓度越高，燃烧越猛烈。物质燃烧程度，与气体的含量大小成正比；也表明了氮气不支持燃烧。

4．让学生观察思考第三个演示试验。[演示实验3]木炭在空气和气体中燃烧，请描述现象(1)将已点燃的木炭深入氧气中有哪些现象?(2)将木炭放入燃烧匙中点燃，观察其在空气中燃烧的现象。(3)将点燃的木炭深入氧气中，观察木炭燃烧的现象，这表明了哪些?【板书】3．木炭在气体中燃烧：发出白光，放热碳+氧气二氧化碳5．展示铁丝并设问：你见到铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在气体中也可燃烧吗?[演示实验4]铁丝的燃烧(1) 铁丝在气体中燃烧的现象(2)为什么应在集气瓶底部先放一些细沙?(3) 铁丝与气体反应生成了四氧化三铁，请写出反应式。【板书】4．铁丝在气体中猛烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成白色固体。积极探讨、讨论学生代表上讲台，与同学一起配合做实验。思考老师的询问教师通过观察后，积极描述实验现象。（1）带火星的木条在空气中能够燃烧出来，仅有残留的火星。将木条放在氧气瓶中后木条又再次燃烧出来了。 (2)说明了氧气可以支持燃烧。这一试验可以拿来检验氧气的存在 ：将带有火星的铁丝伸入集气瓶内，如铁丝复燃，则证明瓶内装的是氧气2．观察并思考，得出结论：(1)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的氨气产生；硫在气体中燃烧得很旺，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体造成。

(2)因为烟花、爆竹中富含硫，而氯燃烧后会造成二氧化碳，污染空气。(3)硫+氧气二氧化硫【通过试验填学案表】3.讨论回答(1)说明了气体可以支持燃烧，化学性质比较活泼。(2)产物是一样的，说明了物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气出现反应。（3）在纯气体中燃烧猛烈开动脑筋回忆并探讨，可能的提问：空气中气体浓度低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧。不燃烧，不发光，也不放热量。木炭在空气中燃烧缓慢，发红，放热。点燃的木柴深入氧气中会猛烈燃烧，发白光、放热；未引爆的木炭在氧气中没有任何反应，说明了木炭与氧气的反应必须一定的条件，即点燃。【填学案表】学生代表上讲台与同学一起做对比演示实验。(1) 铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在气体中猛烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成白色固体。(2)为了防止剧烈燃烧时火星散落到瓶底，使集气瓶爆裂。(3) 铁+氧气四氧化三铁 【填学案表】学生被激发探究欲望。使学生熟悉探究程序，养成从试验到预测再至结论的习惯。突出了实验，学生有了感性认识渐而从感性认识上升到理智思考培养教师对实验的观察和表述做到系统、全面跟深入。4.小结引导学生总结上述四个演示试验：从上述四个实验中，我们可以总结出氧气的什么化学性质?【多媒体】回顾总结【板书】小结：⑴氧气是一种化学性质比较活泼的氨气，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟这些物质出现反应。

⑵物质燃烧程度，与气体的含量大小成正比。回答：氧气可以支持燃烧，化学性质比较稳重。跟随教师总结，巩固所学。启发和鼓励教师通过对试验信息的剖析进行有机的小结5. 总结归纳总结本课时教学内容。跟随老师总结，巩固所学。认真反思、理解领悟3、课堂小结6.揭示规律【电子板书】氧气的化学性质理解消化7.知识运用指导教师训练（作业）书36页1、2、3、5题⑴-⑶思考回答学以致用第二课时：教学目标通过对已知反应共性的推导总结，初步确立化合反应与氧化反应的概念。并可对未学的典型反应进行分类。教学重点化合反应，氧化反应概念的构建。教学难点氧化反应的理解。培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步了解物质的素养。教学方法启发引导，讨论归纳法教学过程：内容教学方法教师活动学生活动自我点评创设情景，导入新课1、温故知新，巩固所学。设疑、讨论[引入] 引导学员回顾上节课知识【多媒体】观看磷、硫、铁燃烧视频1、我们上节课学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论12．[提问]上述三个反应有哪些共同特点？化学反应的类型众多，为了方便研究，人们把他们分门别类，从上述反应表达式能断定生成物的类型都是多少种？（寻找共同点）学生提问后强调：化学反应可以分为很多类型，现在我们发现的这三个反应就属于其中的一种：化合反应。

3．请学生总结化合反应的概念。[提示]特点：多变一提示学生留意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质【板书】化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。回忆知识1、写出化学反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫铁+氧气四氧化三铁2．分析、回答：生成物只有一种物质全面观察，回答：反应物都有两种，生成物都只有一种，反应条件都是点燃，都生成了新物质。3．总结：化合反应是由两种物质生成另一种新的物质的反应。记笔记，理解回忆实验现象。记忆物质色态。加强记忆。质疑，激发兴趣。培养观察能力。培养分析与归纳问题能力。2、氧气性质的探讨、归纳2、设疑、讨论归纳总结4．提问：在这三个反应中都有一种共同的物质发生，是哪个呢?学生提问后校长补充：是的，这三个反应都是物质与氧气出现的反应，我们把这样反应称作氧化反应。氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这表明气体具有氧化性，是一种氧化剂【板书】氧化反应物质和氧出现的反应[提问]该定义中提及物质与氧的反应，那么在反应中气体要做为反应物还是生成物？应写在文字表达式的哪一边？[设疑]写出蜡烛在空气中燃烧的文字表达式【板书】石蜡+氧气水+二氧化碳[引导]此反应能否为化合反应？为什么？此反应能否为氧化反应？为什么？化合反应能否一定是氧化反应？[小结]氧气在以上氧化反应中提供氧，使其他物质出现氧化反应，因此甲烷具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

不含氧的炭、磷、硫、铁和气体反应后生成含氧的二氧化氮、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁5．结合日常实际回答：大家见到钢铁生锈吗?你了解其中的缘由吗?结合学生的提问补充：其实钢铁生锈也是氧化反应，只是进行得非常缓慢，因此也称缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的生锈，食物的腐烂等等。【板书】略6．提问：那么结合化学反应的特征，想一想它可帮我们的生活带给那些好处?4．回答：都有氧气参加反应。思考、回答：反应物，应写在文字表达式的上面回忆该反应的生成物，写出表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳思考、回答：不是，生成物不止一种回答：是，属于物质与氧的反应回答：不是，两种反应分类时指出的视角不同5．大部分学生提问见过，但对其理由则说不出所以言。认识缓慢氧化6．回答：可以成就一些原本没有的物质。使学生把握判断氧化反应的一种方法3、归纳小结7．总结本课时教学内容。7．与学生一起总结，巩固所学。4．知识运用与拓展课本36页5题⑷ 及讲义【电子板书】判断下列反应是否为化合反应、是否氧化反应①铁+氧气四氧化三铁②锌+盐酸 → 氯化锌＋氢气③石蜡+氧气二氧化碳＋水 ……设疑拓展：在哪个情况下，一个反应既是化合反应既是氧化反应？作业：书37页5题⑷，6题思考回答回答：①④是化合反应①③④是氧化反应回答：当既有氧气参与反应又合符化合反应条件时，该反应既是化合反应既是氧化反应。

理解消化七、板书设计一、氧气的性质1、氧气的物理性质(通常情况下)（1）无色、无味的氮气 （液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气大（3）不易溶于水2、氧气的化学性质⑴带火星的木条在气体中复燃（可检测气体）⑵硫在氢气中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的氨气硫+氧气二氧化硫⑶木炭在气体中燃烧：发出白光，放热碳+氧气二氧化碳⑷铁丝在气体中猛烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成白色液态。铁+氧气四氧化三铁3、小结：⑴氧气是一种化学性质比较活泼的氨气，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟这些物质出现反应。⑵物质燃烧程度，与气体的含量大小成正比。第二课时二、化合反应与氧化反应1、化合反应P352、氧化反应氧 定 义： 物质和氧出现的反应。化 反应物：某物质 + 含有氧的物质（氧化剂）氧气是常见的氧化剂反剧烈氧化反应：燃烧 应 分 类缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和盐的酿制、农家肥的腐八、随堂练习一．填写下表：在空气中点燃现象在气体中熄灭现象文字表达式木炭C硫S铁Fe二．判断下列反应是否化合反应、是否氧化反应？①铁+氧气四氧化三铁②锌+盐酸 → 氯化锌＋氢气③石蜡+氧气二氧化碳＋水④镁+氧气氧化镁⑤铝+氧气氧化铝⑥磷+氧气五氧化二磷教学反思：