知识整理：化学教案-氧气的制法_九年级化学教案_模板_理化生_初中教育_教育专区

化学教案－氧气的制法_九年级化学教案_模板学科 初三物理 授课人 王平 授课内容 氧气的制法 授课班级 三.四 教学方式 化学课堂中的科学研究的教学方式地位 作用 初中阶段第一次接触气体的制法,对之后的学习有很重要的作用,有承上启下的作用. 教学 目标 知识目标 1. 掌握实验室制取氢气的方式跟反应机理. 2. 了解催化剂和催化作用的概念 3. 理解分解反应的定义非常化合反应的差别. 能力目标 培养学生的试验能力和观察能力 德育目标 对教师进行美育教育 教学重点 实验室制取氢气的方式 教学难点 催化剂,催化作用 教学疑点 实验室制取氢气的机理 教学方法 演示.讲解.讨论,采取科学研究法 教材处理 1. 复习氧气的性质,了解学生对已有知识的把握程度 2. 利用科学研究法,通过演示试验,引导,探求出实验室制氧气的方式,原理. 教学方法 利用计算机辅助教学 教学过程（）教学环节 学生活动教师活动 设计动机 复习引入 讨论上一节思考题,即怎样检验一瓶无色气体是气体 追问空气中甲烷,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何区分 复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是教师学会物质检测于分辨方式 演示实验[2-6],[2-7][2-8] 观察总结 演示 提出疑问 引导学员分析总结 通过试验,充分激发学生的研究积极性,培养教师的探讨兴趣 阅读课本 阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而提高催化剂定义中的关键词 引导 激发师生学习化学的自觉性和积极性,突破瓶颈 总结分析 讨论实验室制取氢气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念 点评评价准确进行预测把握概念的确切本质。

激发学生兴趣,进而准确的掌握概念的本质 小节 总结要点和技巧 补充 培养学员概括总结能力,明确学习目标 板书 略新编化学课本 第一章 空气 氧 §1 空气 教学目的：知识：通过实验，使学生认识空气的构成，并对空气的雾霾和预防有所认识。 能力：初步培养学生观察试验，分析问题的思维能力。 思想教育：培养教师的环境观念及实事求是的科学态度。 重点难点：了解空气的构成及空气污染与预防。 教学方法：实验分析法、课堂讨论启发式讲解法。 教学工具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔 橡皮塞、弹簧夹、 酒精灯；药品：红磷、水，火柴。 教学过程 教师活动 学生活动 教学意旨【引入】人类跟一切动植物的生命支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活更密切，它是由一种物质构成还是 由多种物质构成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章 空气 氧 第一节 空气 【板书】一、空气的组成 【提问】1．空气就在你周围教案模板化学氧气，你可表述它有什么物理性质吗？ 2．空气是一种单的一物质吗？它主要由这些成分构成呢？ 【演示试验】空气中气体浓度的测量（课本 p.7 图 1-1）。

介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察技巧：红磷燃烧的主要现象跟水面变化的状况。 【学生分组的实验】空气中气体浓度的测量（教参 p.7 图 1-1）。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。用燃着的火柴检验盒内剩余气体。【分析探讨】启发引导学生分析探讨： 1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的哪些气体？ 2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内氧气的 1/5 而不是全部呢？ 3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴点燃说明了剩余气体具有哪些性质？ 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体构成。空气中主 思考、回答疑问。回忆什么是物理性质，思考回答疑问。填写观察记录： 红磷燃烧时有长期 生成，同时钟罩内水面逐步 ，等燃烧中止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 积极教案模板化学氧气，剩余 气体约占总体的 。 用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰 。 实验记录： 红磷燃烧时有长期 生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶体积的 。 火焰 。 分析、思考、讨论、归纳得出结论。 理解记忆阅读教材 p.7~p.8 学生活动促使教师学兴趣，引入课题。[1] [2] [3] 下一页 氧化还原反应第一课时教学设计 西海晶 （辽宁抚顺第十中学） 一、设计模式 以新课程理念指导课堂，以教师的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习方式。

二、教学目标 知识与技能： 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解化学反应有多种不同的分类方式。 过程与技巧： 通过小组抢答激发师生学习热情，培养小组合作及团队精神。 情感、态度与价值观： 对学生进行辩证统一的唯物主义教育。 三、教学重、难点 氧化还原反应的本质。 四、教学方法 情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。 五、学法 自主学习、探究学习、合作学习。 六、教具 多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素 C）、透明水杯、矿泉水瓶。 七、教学过程八、板书设计 第三节 氧化还原反应（第一课时） 一、氧化还原反应概念记分板 1.从得失氧角度春队 夏队 秋队 冬队 2.从化合价升降角度 3.从电子转移角度 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二氧化碳和一氧化碳教学实录及思考中职学校二氧化碳薄板焊接教学浅谈北京市二氧化碳 排放驱动原因分析——基于 STIRPAT 模型 教学目标 氧气的性质跟功能教学目标 知识目标： 了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会分辨化合反应的方式；了解氧化反应的概念以及反应的判定跟氧气的功能。 能力目标： 通过对气体化学性质的试验，培养学生观察和表述实验现象的能力；及借助实验来探究物质以及差异的科学方式；通过判定化合反应跟氧化反应的方式，培养学生探讨、归纳的可 力。

情感目标： 通过对试验现象的观察和叙述及对氧气化学性质的推导，逐步培养教师严谨的科学态 度。 氧气的制法教学目标 知识目标： 初步掌握实验室制取氢气的方式跟反应机理； 了解工业上从空气中提取氧气的基本原理； 了解催化剂和催化作用的概念； 理解分解反应的定义以及与化合反应的差别。 能力目标： 初步培养学员的试验操作能力、观察能力跟思维能力； 初步培养学生探讨、对比和迁移知识的素养。 情感目标： 培养教师实事求是，严肃认真的科学态度，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。教学建议 氧气的性质跟功能本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和功能三个别。 这三部分要以氧气的性质为中心，因为物质的种类主要决定于该物质的性质。 氧气物理性质教学建议 关于物理性质的课堂，教给教师一个认识物理性质的顺序，以便在之后学习其他物质的 物理性质时，即观察的全面，又起至了对照的作用。使记忆最牢。 物质的物理性质，其观察和叙述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突显的 是色彩，其次是颜色，再是触觉、味觉，这样自然的产生一个描述物理性质的习惯顺序。 关于溶解性，由于学生尚不知道溶解过程的实质，对这种基本上不跟水起化学反应的物 质的溶解，只能先觉得是物质的物理性质。

有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的 事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的气体。或者使学生想想办法，做 个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。 氧气等气体的燃点和温度都更低，是学生在日常生活中极少见到的，是很难想象到的低 温，教师要争取让学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的构想。或者起码也应争取 看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有制造，液氮在通常大医院用于冷冻疗法。） 在气体密度教学上，注意①怎样测量气体浓度？它与液态和液体有哪些不同？②不同密 度的气体为什么是混合均匀而不分层？ 氧气化学性质 关于化学性质，必须借助观察试验来完成。 为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比试验，以此表明物质在空气中燃烧主要 是跟氧气反应。 在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不跟氧气出现反应；点燃后，再观察是否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检测。 在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合出来，为学习化学反应方程式打点基础。也能把有关的元素符号、化学式注在以下，超前记忆，分散教学难点。 为利于总结分析，将对比实验表格化。

从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。 在小结氧化反应的定义时，应注意： ①是物质与氧出现的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后就会学到不是直接与气体起化学反应的氧化反应。 ②演示试验反应剧烈，应向学生强调，定义中并没有包含，可列出铁锈生成的事例。这样让 学生学会准确的把握概念内涵。培养提升观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。关于氧气的种类 有关物质功能的教学需要在突显其性质的基础上进行。本节教材把氧气的功能安排在氧 气性质后来，也正是体现功能取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要方法， 化学课堂要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的高中阶段，更要倍加重视基础学习与 生产、生活实际的密切联系。 例如，为什么氧炔焰既可用于电镀又能用于切割金属？焊接与切割它们有哪些本质不 同？（教学时需要尽可能地使学生发现实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时使学 生亲自操作一下更好。） 氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师要引导学员把学习到的物理常识与日常生活中 遇到的实际问题联系起来考虑并强调问题。只有肯于跟善于提出难题，才能开阔思路。教师 可以按照学校的详细状况，作适度的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题 报告会…… 总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合制造、生活实际的内容，是义 务教育所不可忽视的一个方面。

实验演示建议 1．做木炭在气体中燃烧的试验时，最好选用长条片状的炭火。可以先用钳子或坩埚夹 住木炭，加热到发红，再放入燃烧匙里。红热的炭火应该由上而下慢慢地放入盛有气体的集 气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化硫会把瓶中部和下部的氮气排出， 木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的跟浓度较大的。因为存放 久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已和空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水 遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便既会因生成可溶性的碳酸氢钙而更加澄清。 2．硫在气体中燃烧试验所用的燃烧匙内必须垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏 可以和铝、铁等塑料直接化合生成硫化氢，如果不设法使硫和塑料匙隔离，燃烧匙用不了几 次就会被腐蚀坏了。另外，硫的剂量不宜过多，如果气体的密度是 250 毫升，则硫黄的用量 以不少于 0.5 克为宜。从盒里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准 备好的水中让之点燃，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉 一起抠掉，若抠不掉也能把它放到通风处，让硫黄燃烧完。 3．铁丝在氧中燃烧的试验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。

从铁窗纱上拆下的木条 （用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细绳子，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是 螺旋都是为了提升铁丝局部的温度，以便于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了让学生无法知道地 “看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把绳子从氧气瓶中取出，向学生 展示铁丝端处倒挂着的红热的熔化小铁珠，这可非常形象地说明铁在气体中燃烧会放出光跟 热。 点燃铁丝的更简便方式，是用一段火柴杆引燃。在将绳子伸入氧气瓶中之前，光点亮系 在铁丝端上的火柴杆，待火柴已经熄灭时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而耗费过多的氧气。 为了避免铁燃烧时较大块的浮渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还须留意切勿让燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本试验是讲述氧炔焰进行焊接的 最好根据。）4．蜡烛在氧气中燃烧与未做过的几种金属跟非金属单质在氧中燃烧的差别，在于它不 属于化合反应类别。为此，必须突出它反应后有两种生成物。演示试验的小结分析 为了利于对系列演示试验的小结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将 以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的表述，将会对学生增长抽象概括能力提供便利。

物质在空气和气体中燃烧现象的相当 反应物 发生反应的条件 反应现象 生成物 在空气中 在气体中 木炭和氢气 点燃 持续红热，无烟、无焰。 剧烈燃烧，发出绿光，放出热量，生成一种无色气体。 二氧化碳（能使澄清石灰水变红色混浊） 碳黄和气体 点燃 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。 发出柔和的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的氨气。 二氧化硫 红磷跟氧气 点燃 黄白色火焰，伴随放热和大量冒烟。 发出刺眼的绿光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。 五氧化二磷 铁和气体 点燃 灼成灼热，离火后变冷。 用木条引燃后，能持续猛烈燃烧，火星四溅，放出热量，将铁丝熔成小球，生成白色液态。 四氧化三铁 蜡烛（主要是石蜡和气体） 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有火光。 火焰十分鲜艳，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变红色混浊。 水和二氧化硫对比表列碳、硫、磷、铁和氧气起反应的状况，可以找出他们之间的共同点，例如：（1）未点燃的物质放到纯气体中，一般并不发生燃烧现象； （2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟跟焰色却各有不 同；（3）在空气中原本不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯气体中仍可燃烧出来， 且燃烧得非常剧烈；（4）前四个实验都是某物质和气体互相起化学反应，产生了一种新物质。 以上的综合、归纳不仅可为现在学习燃烧与灭火储备感性材料，而且易于从不同角度得 出化合反应、氧化反应二个基本概念。 氧气的实验室制法 教材分析[1] [2] 下一页