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KMNO4和KCLO3的混合物加热.

KMNO4和KCLO3的混合物加热,充分反应固体质量减轻12.8G,将反应后固体溶于水,过滤、洗涤、干燥的固体8.7G,求混合物中含KCLO3的质量.

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2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑

2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑

剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4

只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g

产生气体量为12.8g,均为氧气.

设KMnO4反应生成的O2质量为m,则KClO3反应生成的O2质量为12.8g-m

KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑

87 32

8.7g m

m=3.2g

所以KClO3反应生成的O2质量为：12.8g-m=12.8g-3.2g=9.6g

设KClO3的质量为m1

2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑

225 96

m1 9.6g

m1=22.5g

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其他回答

干燥的固体为MnO2为0.1mol 反应有关方程式

2KMnO4＝MnO2+ K2MnO4+O2

2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2

减轻的质量为02的质量 算出O2为哦0.4mol

由已知的MnO2为0.1mol 可以算出KMNO4生成的O2为0.1mol 所以KCLO3产生O2量为0.3MOL

从而KCLO3的摩尔量可求 ...展开

作业帮用户2017-11-04 举报

干燥的固体为MnO2为0.1mol 反应有关方程式

2KMnO4＝MnO2+ K2MnO4+O2

2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2

减轻的质量为02的质量 算出O2为哦0.4mol

由已知的MnO2为0.1mol 可以算出KMNO4生成的O2为0.1mol 所以KCLO3产生O2量为0.3MOL

从而KCLO3的摩尔量可求静而算出质量收起

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其中发生的反应为

KMnO4====MnO2+K2MnO4+O2↑

KClO3=MnO2催化=KCl+O2↑

剩余固体质量为KCl+MnO2+K2MnO4

只有MnO2不溶于水所以MnO2=8。7g

产生气体量为12.8g，匀为氧气。

可换算出高锰酸钾产生的氧气量，相减得到KClO3产生的氧气量。

换算出KClO3的含量。...展开

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其中发生的反应为

KMnO4====MnO2+K2MnO4+O2↑

KClO3=MnO2催化=KCl+O2↑

剩余固体质量为KCl+MnO2+K2MnO4

只有MnO2不溶于水所以MnO2=8。7g

产生气体量为12.8g，匀为氧气。

可换算出高锰酸钾产生的氧气量，相减得到KClO3产生的氧气量。

换算出KClO3的含量。收起

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