kclo3 高一化学氧化还原反应4

化学反应中 的 能量变化②燃料的 充分燃烧③燃烧 ④①化学反应燃烧产物对大气造成的 污染及防治一、化学反应的类型1、基本反应类型反应类型 表达式化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应? 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式① 金属置换出金属 ① 两种单质化合 ② 金属置换出非金属（3） ② 两种化合物化合 （1） ③ 非金属置换出金属 ③ 单质与化合物化合 ④ 非金属置换出非金属 ① 有沉淀生成① 分解产物有单质（2）（4） ② 有气体放出 ② 分解产物中没有单质 ③ 有H2O生成Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 从物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否仅 仅属于还原反应？ΔCuO + H2 = Cu + H2O 〔提问〕Δ（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得 到的氧 原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元 素的化合价降低？升高与降低的化合价有什 么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？结论（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应 后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。二、氧化还原反应1、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl(浓) ②2KClO3 ③H2+ Cl2 2HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KCl＋3O2↑(浓)==NaHSO4＋HCl④NaCl(固)+H2SO4关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。2. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降3. 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应4、氧化还原反应的有关概念 （1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高 的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。 （2）还原反应：物质里所含元素化合价降低 的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。 （3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反 应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或 得到电子的物质。 （5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或 失去电子的物质。 （6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）还原性：失电子的性质。还原剂哭，氧化剂笑， 一个失去，一个得到。爱恨相依，恩怨同消，此消彼长，正是天道。失电子----化合价升高-----还原剂-----被氧化---氧化反应--氧化产物 失、 虱 升、 生 还 还 、 氧 痒 、 氧 痒 、 氧 痒得电子----化合价降低----氧化剂-----被还原---还原反应--还原产物 得、 降、 氧 、 还 、 还 、 还得降痒缓缓缓分析下列反应并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 。① CuO + COCu + CO2② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO④ MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O小结：⑤ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化 与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂， 另一部分为反应介质5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化 合价升降、电子得失）用双线桥应注意的事项：要写双箭号，分写在方程式两侧，在线上要标明“失 去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素 “被氧化”或“被还原” 。