高中化学课程规划_图文

c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度。摘要：3．溶液各种浓度的计算 (1)物质的量浓度与质量分数的换算公式: (2)物质的量浓度与溶解度的换算公式: (3)不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律:c1v1=c2v2或m1w1=m2w2 ②混合后溶液体积不变 c1v1+c2v2=c混(v1+v2) ③混合后溶液体积改变 c1v1+c2v2=c混v混 v混=m混/ρ混 (4)标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 例6: 在标准状况下.1体积的水溶解700体积的氨气.所得溶液的密度为0.9 g/cm3.则该溶液的物质的量浓度为(水密度为1 g/cm3) a．18.4 mol·l-1 b．20.4 mol·l-1 c．31.25 mol·l-1 d．33.1 mol·l-1 解析:正确答案选a.水的体积和氨气的体积必须单位相同.如果以“l 为单位.则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积.溶液物质的量浓度为18.4 mol·l-1. 例7:体积为vml,密度为dg/cm3的溶液.含有式量为m的溶质mg.其浓度为c mol·l-1.质量分数为w%.下列表示式中正确的是 a.c=/m b.m=v×d× c.w%=% d.c= 解析: 正确答案为b.d. 对a应为:c=/m=/m,对b溶质的质量为:m×ρ=×w%,对c取1l溶液溶质的质量分数为:w%=[/1000×d]×100%=[/10×d]%,对d: mol·l-1.。【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．。

3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.。考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：甲苯发生硝化反应生成a，途径i：a中氨基被还原生成对甲基苯胺，则a为，反应③为-nh2中h原子被-coch3取代，反应④为氧化反应，最后发生水解反应又得到氨基，再发生酯化反应得到目标物，由于氨基易被氧化，故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。感悟：从近3年全国i卷试题可以看出，生活中的化学、化学中的stse等基本上都是元素化合物知识的考查，广泛涉及具体物质的性质，3道选择题就涉及30多种物质的性质特点，考查到强氧化性酸与金属的反应、盐类水解与酯类水解、酸碱盐间的复分解反应、不稳定酸的分解反应、不活泼金属与盐溶液的氧化还原反应、侯氏制碱法的特殊反应、气体物质生成铵盐的化合反应、黑火药制备反应等10余种反应原理。

【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。又如木炭还原氧化铜的实验中，由于本来固体都为黑色，所以部分固体变成红色不容易被察觉，为此，教师在实验前，务必把观察重点指明，要求学生注意观察实验过程中固体是否有黑色变成红色。 例如， 现中学的氢气还原氧化铜的实验是用氧化铜粉末 在加热条件下被氢气还原的， 现象虽较明显， 也易成功， 但所 需的时间较长。

43 分钟 专题金属的化学性质 1、金属重要的化学通性是学习重要金属元素的基础。王老师帮你 详解金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应，保你今后轻松学 习金属元素！ 2、Fe 与水蒸气反应装置的三大部分以及相关设置要点，王老师用 两个错误装置和一个经典装置帮你清晰点明，全面突破！ 3、极值法——可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，以达到事 半功倍之效果。王老师将用一道经典例题教你如何使用它。 44 分钟 专题铁及其重要化合物 1、本专题王老师将用一个框图帮你系统总结铁及其化合物的相关 性质；同时为你总结铁的氧化物的比较，帮你提前备战元素化合物 推断题！ 2、实验装置的分析和安全操作问题一直颇受命题人的青睐。王老 师用一道实验大题，帮你囊括全部可能问题，保你考试拿高分！ 3、Fe(OH)2 的制备问题是各级考试的难点。王老师将用一个经典装 置帮同学们进行针对性的训练，让你一举拿下Fe(OH)2 的制备问题！ 44 分钟 专题第四章综合串讲 1、Na、Al、Fe 单质及其化合物作为考试热点金属，其考查价值各 是什么？本专题王老师主要对Na、Al、Fe 单质及其化合物的性质 及焰色反应帮你全面复习，把握好复习的方向，事半功倍地轻松迎 接考试！ 2、王老师将用一个框图帮你系统总结了Al、氢氧化铝及铝酸根三 者的转化关系，让你轻松应对Al 单质及化合物的问题，帮你囊括全 部可能问题，保你考试拿高分！ 3、钠化合物是各级考试的重难点。

王老师通过典型例题帮你系统 全面归纳考点，让你掌握全面不遗漏！ 46 分钟 专题化学 期末串讲(上)1、如何快速判断反应中的氧化剂和还原剂？氧化性与还原性强弱 判断的依据有哪“三点”？氧化还原反应中最强大的规律是什么？ 2、关于离子反应的考查，主要有哪“三类”题型？“四步”——轻松搞 定离子方程式的正误判断！ 3、关于物质的量与物质的分离和提纯有哪些需要注意的要点？考 查方式主要有哪些？ 52 分钟 专题化学 期末串讲(下)1、王老师将在本专题帮你系统复习重要的三大非金属和三大金属 的重要性质，保你拿下高一化学元素化合物！ 2、Fe、Cu、Na 在氯气中燃烧时各有什么特殊的现象？“烟”和“雾” 有什么区别？复分解反应和氧化还原反应如何区分？ 3、Fe、Cu、Na 作为考试的热点金属，其考查价值各是什么？把握 好复习的方向，事半功倍地轻松迎接期末考试！ 43 分钟 必修二 专题元素王期表 1、元素王期表中的100 多号元素怎么记？主族与副族交错分布， 又怎么记？本专题王老师将用一些小技巧帮你轻松解决！ 2、如何推断陌生元素在王期表中的位置？稀有气体的原子序数帮 了大忙！如何操作？答案就在本讲的某道题中！ 3、同一主族，从上到下，金属性如何变化？非金属性呢？原子半 径呢？同一王期，从左至右，金属性如何变化？非金属性呢？原 子半径呢？ 43 分钟 专题元素王期律 1、元素王期律主要表现在原子半径、元素主要化合价和核外电子 排布三方面，变规律是怎样的？王老师将在本专题告诉你！ 2、对于主族元素而言，元素的最高正价怎样快速判断？已知元素 的最高正价，如何计算其最低负价？不用怕，王老师有办法！ 3、电子层结构相同的离子，其半径大小的比较是后期考试的高频 考点。

有什么快捷方法？ 49 分钟 专题化学键 1、离子键、共价键、金属键各由什么元素组成？各有什么特点？ 有哪些特例？氢键主要在哪三种元素和H 之间存在？ 2、王老师将帮你深度剖析化合物电子式的形成过程，并手把手教 你高频考点的电子式书写！ 3、如何判断分子中所有原子最外层是否满足8 电子结构？先找正 价；再看需求；再看“供给”——三步搞定！ 45 分钟 专题第一章综合串讲 1、化学键有哪些特例，怎么区分极性共价键和非极性共价键？化 学键的重难点有哪些？请听王老师的精彩分析。 2、同位素和核素有哪些区别？考试的时候会怎么考查？怎么写物 质的电子式？有哪些注意事项？王老师将为我们解开这些疑团。 3、常见的等电子体有哪些？元素王期表的常考点有哪些？怎么判 断物质的酸性、稳定性和还原性的强弱？王老师将以高考题为载 体，帮你提升综合能力！ 48 分钟 专题化学能与热能 1、吸热、放热反应的概念很好理解，但其结合元素性质的考查却 并不一定简单，如何应对？王老师将在本专题帮你解决！ 2、一般喷泉实验的操作需要注意什么细节？当喷泉实验碰到热量 的变化，会有怎样的火花？ 3、如何全面的描述实验现象？除了盯紧反应的“主场”，王边的“副 场”也要看牢！王老师帮你训练答题敏感度，保你全面准确答题！ 41 分钟 专题化学能与电能 1、氧化还原反应已经让人难应付，在其基础上衍生的原电池更是 让很多同学头疼，如何才能轻松应对？王老师将在本专题告诉你！ 2、是否任意两个电极插入溶液中都能形成原电池？把握好形成原 电池的三个基本要素，任何复杂图形均可简单判断！ 3、“原电池中：活泼金属失去电子（化合价升高），做负极”—— 啃透这句话，轻轻松松即可“看出”原电池的正负极！ 38 分钟 专题化学反应的速率和限度 1、温度、压强、反应物浓度、催化剂、反应接触面积、光照…… 各种外因是如何影响化学反应速率的？王老师将在本专题一一全 都告诉你！ 2、王老师教你的“三行式”计算法，将是你解决所有化学速率、化 学平衡计算题的万能钥匙！ 3、速率、平衡都是难点，表格、图像各掺一脚。

王老师将从典型 例题入手，教你如何轻松应对表格、图像题。 44 分钟 专题第二章综合串讲 1、常见的吸热反应和放热反应有哪些？怎么判断原电池的正负 极？怎么书写原电池的电极反应？王老师将以高考题为载体，帮 你提升综合能力！ 2、影响化学反应速率的因素有哪些？都是怎么影响的？有哪些条 件？哪些物质是不影响反应速率快慢的？这些考试难点你是否掌 握了？王老师来帮你一一解开吧。 3、什么是化学平衡状态？化学平衡状态的基本特征是什么?怎么 判断反应达平？用反应速率判断反应达平的要求有哪些？王老师 将为我们解开这些疑团。 44 分钟 专题化学 期中串讲(上)1、马上就要期中考试了，本上半学期所有的重难点你是否都已经 牢固掌握了呢？期中考试都考些什么呢？王老师将“以题带点”， 在本专题中为你详尽说明！ 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？含有共价键的化合 物一定是共价化合物吗？这些让人头疼的易混概念该怎么区分 3、如何判断原子最外层是否满足8电子的结构？常考的、重要的 10 电子粒子有哪些？如何牢记那些重要的元素王期律？ 41 分钟 专题化学 期中串讲(下)1、马上就要期中考试了，本上半学期所有的重难点你是否都已经 牢固掌握了呢？期中考试都考些什么呢？王老师将“以题带点”， 在本专题中为你详尽说明！ 39 分钟 2、已知陌生元素的原子序数，如何推知它的部分性质？高中常见 的反应中，有哪些典型的吸热反应和放热反应？ 3、化学平衡状态的特征有哪些？依据原电池反应判断金属活动性 顺序的原则是什么？解决无机元素推断题的一般思路是怎样的？ 专题甲烷 烷烃 1、大家都知道天然气的主要成分是甲烷，那么甲烷是一种什么样 的物质呢？它具有哪些性质呢？本讲王老师带你认识身边的化学 物质——甲烷。

11．下列鉴别方法不可行的是()a．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯b．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳c．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯d．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选da中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大。]5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()a．乙烯和乙醇b．苯和氯乙烯c．乙酸和溴乙烷 d．丙烯和丙烷b[a项中，乙烯中有，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。 答案b 6．(2016·课标全国Ⅱ，8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是() a．乙烯和乙醇 b．苯和氯乙烯 c．乙酸和溴乙烷 d．丙烯和丙烷 解析a项，乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，错误。

题组一题组二125346题组三题组二烷烃、 烯烃、 炔烃与反应类型知识梳理探究高考练出 高分5． 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量(设乙烯为 1 mol高中化学喷泉实验， 反应产物中的有机物只有四氯乙烷)是 ( ) da． 取代， 4 mol cl2 b． 加成， 2 mol cl2 c． 加成、 取代， 2 mol cl2 d． 加成、 取代， 3 mol cl2 知识梳理·。3.140分必备经典考研复习笔记（打印版本，请大家仔细鉴别，笔记鱼目混杂，其价值不大，以下笔记是高分考生自己整理的经典笔记，覆盖全部知识点，2011年很多题都是笔记上面的题目，相似题目不胜枚举。8.中考物理和化学是一张答题纸，考生答题时切勿匆忙下笔，一定要看清楚物理的答题区域和化学的答题区域，千万不要将物理写在化学地方，化学写在物理地方。