影响化学平衡的因素_化学平衡的特征_压强对化学平衡的影响

化学平衡的移动 2015.11 一、浓度对化学平衡的影响 四、温度对化学平衡的影响 P51 实验探究 2NO2 g N2O4 g △H 0 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe SCN 3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 * * 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正 V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正 V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 在其他条件不变时： 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向 移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向 移动 正反应方向 逆反应方向 注意:对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子浓度才能改变平衡。 QC KC t2 V’正 V’逆 V’逆 V,正 t3 V正 V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图 增加反应物的浓度, V，正 V，逆平衡向正反应方向移动； 你能在这个基础上画出增大生成物浓度时的速率——时间关系图吗？动笔试试吧！减小反应物浓度或减小生成物浓度时的图像又是如何呢？ 速率-时间关系图 1.先决条件： 2.结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。影响化学平衡的因素

aA g +bB g cC g +dD g a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 二、压强对化学平衡的影响： V正 V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 V”逆 V’逆 V’正 增大压强 速率-时间关系图： aA g +bB g cC g +dD g a+b c+d 你能在这个基础上画出减小压强时，和a+b c+d的反应增大、减小压强时的速率——时间关系图吗？动笔试试吧！他们的图像又是如何呢？ 速率-时间关系图 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 T s 0 速率-时间关系图： V molL-1S-1 V正 V逆 V’正 V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正 V’逆，平衡不移动。影响化学平衡的因素 t2 红棕色 无色 Co2+ + 4Cl－ CoCl42－ △H 0 粉红色 蓝色 在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反反应方向移动。

结论 V正 V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 V”逆 V’逆 V’正 升高温度 速率 | 时间关系图 2NO2 g N2O4 g △H -56.9kJ/mol 升高温度对吸热方向速率增加得快？还是放热方向增加得快呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？ 升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大 降温对放热反应有利，故放热一方速率较大 五、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变正、逆化学反应速率，V’正 V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正 V逆 t1 T s 0 V’正 V’逆 结论： 降低温度 升高温度 减小体系压强 增大体系压强 减小反应物浓度 增大反应物浓度 具 体 新平衡建立时 平衡移动方向 条件的改变 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度降低 体系温度升高 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 3 平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 勒夏特列原理 平衡移动原理 本节小节： 1、化学平衡的研究对象 可逆反应 2、化学平衡状态： 定义 特征 逆 等 动 定 变 3、影响化学平衡的条件 浓度 压强 温度 催化剂 4、平衡移动原理：勒夏特列原理 ⑥ 1 B 2