制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：实验操作实验主要现象

1.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成

②反应过程中可能有热量放出

【实验装置】如右图所示

【实验探究】

(1)实验一：探究反应后生成的气体是什么？

①打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是．

②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：；

【答案】

(2)实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

①小张猜想另一种物质是Na2CO3 ， 小蔡认为不可能．小蔡的依据是．

②小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈性．

【答案】

(3)【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式

【答案】

实验探究题常考题普通

(1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：

①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是(填序号)。

②选用装置B、C组合在实验室制取CO2 ， 其验满的方法是。若改用装置F制备CO2 ， 其优点是。

【答案】

(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：

①B试管中观察到的实验现象有。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

【答案】

(3)[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？

[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式是。

【答案】

(4)[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。

【答案】

废盐酸处理设备技术不但用于废盐酸的回收处理，而且可用于稀硫酸、磷酸、电镀废液的浓缩处理。1. 采用负压蒸发技术处理盐酸酸洗废液，技术上可靠、经济上合算，适用于中、小型钢铁企业盐酸酸洗废液的综合利用。美国环保署2009年的数据显示，处理工业危险性和无危险性废液、市政废液的i类深井总数超过500口，用于处理石油和天然气采掘过程中伴生盐水的ii类深井超过14.7万口，当时全美约89%难以处理的危险工业废液均通过深井灌注方式来进行处置。

a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d.生石灰 e.石蕊试

【答案】

实验探究题真题普通

资料显示，双氧水是强氧化剂，具腐蚀性，其物理作用是杀菌、消毒、膨化、防腐、漂白、防氧化。 漂******是一种强氧化剂，在工业上主要用于漂白消毒及辅助材料，它可用于纸浆、木浆、棉浆、丝、布及各种纤维的漂白：游泳池、饮用水的消毒、漂白：工业循环冷却水中的杀灭细菌、藻类、真菌，降低污水中的cod指标和异味。臭氧的基本知识及其应用目 录臭氧的基本知识（一）臭氧与氧气对比（二）臭氧的氧化性能（三）臭氧的比较（四）臭氧的浓度臭氧的产生方法（一）基本方法（二）电晕放电臭氧发生器apl系列臭氧发生器臭氧的应用（一）自来水厂水处理（二）居民小区二次供水（三）臭氧在矿泉水、纯净水及饮料用水中应（四）游泳池水消毒灭菌（五）中水回用（六）制药厂如何选择用臭氧发生器（七）冷库消毒臭氧的基本知识（一）臭氧与氧气对比名称 臭氧 氧气 化学式 o3 o2 分子量 48 32 颜色 淡蓝色 无色 气味 特殊臭味 无味 常温状态 气体 气体 熔点 -251℃ -218.4℃ 沸点 -112.4℃ -183℃ 化学性质 臭氧比氧气更活泼 水中溶解度 臭氧的溶解度是氧的13倍 用途 消毒、灭菌、脱色、去臭 供给呼吸、支持燃烧 （二）臭氧的氧化性能下表为几种常用的氧化剂的氧化性能比较氧化剂 氧化性能eop eop/氯气eop 氟 3.06 2.25 臭氧 2.08 1.52 氯气 1.36 1.00 二氧化氯 1.27 0.93 （三）臭氧的比较臭氧是氧的同素导形体，即由同一类原子构成。

a、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。反应方程式为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

b、氯化镁溶液呈酸性。

探究小组的同学把少量的Na2O2加入到一定量的MgCl2溶液中，可观察的现象是：产生气泡和；充分反应后过滤。

【提出问题】滤液的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、MgCl2

猜想四：NaCl、NaOH、MgCl2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方式说明原因。

【实验验证】

实验一：取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液，震荡。

猜想二成立

实验二：取少量滤液加入。

产生有白色沉淀

猜想三成立

【评价与反思】

若向NH4NO3溶液中加入一定量的Na2O2 ， 产生的气体是。

实验探究题模拟题困难

分子式：tio2规格：粉状/液状 执行标准：q/ibey4-2006特性：[物理]无毒、无味的白色粉末[化学] tio2含量：≥98.5%、重金属含量：≤20ug/g、as:≤8ug/g、干燥失重：≤0.5%、灼烧失重：≤0.5%、水溶物：≤0.25%、酸溶物：≤0.5% 包装：25公斤/桶（袋）、20公斤/桶（袋）。经试验室检测和现场应用试验证明，应用于长输管道的双层熔结环氧粉末防腐体系综合性能比单层环氧粉末防腐层更加优良，具有很高的性价比，而且，还具有有效使用寿命更长，维护费用较低，多防腐层类型等特点，能够根据不同需要针对性地选择其类型食盐的主要成分，不同管道建设都能够采用，尤其是需要在穿越和山区进行施工，能够抵抗化学腐蚀性强的土壤的腐蚀，对温度及适用管径适应范围大，对各种异型件都能适用，在现场施工时，有比较成熟的补口施工、补伤等工艺，质量控制比较容易，耐划伤性能优越，抗冲击性能甚至能与三层pe防腐结构不相上下等，该体系具有较强的粘结性能和较好的抗水渗透性，已大量应用于长输管线工程中。 环氧煤沥青防腐钢管制作中应在有铁锈的地方直接涂刷铁锈转化底漆,遇到铁锈就产生高分子反应,转化之后颜色是黑色的,附着力极强单独防锈在2年,也可配合其他的面漆.化学清洗后,用气相防锈剂就可以,将气相防锈剂装成袋串在里面,或用鼓风机将气相防锈剂鼓进去就行,简单易行一般的钢管除锈和防腐是这样的:脱脂--水洗---酸洗---水洗---水洗---磷化---水洗---烘干---喷漆--下道工序.机械除锈方法:喷砂---脱脂--水洗--磷化---水洗--烘干---喷漆--下到工序.化学转化除锈法,这个相对来说比较简单,防腐效果跟传统的没区别,减低成本。

（提出问题）“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？

（查阅资料）食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其溶液因电解出铁离子而呈黄色。

（提出猜想）小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。

小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。

小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。

(1)（讨论分析）通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的。理由是：。

【答案】

(2)（实验探究）请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引。

磁铁上吸引

了部分黑色物质

② 取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的，观察现象。

小军猜想成立，写出化学

方程式：

【答案】

防腐钢管的防腐蚀系统，基本上属于长效性的，一般防腐钢管设计寿命都在30年以上 3pe防腐钢管在国外已经有一套完整的生产技术，使用寿命也得到人们的关注，三层结构聚乙烯防腐层(3pe)综合了熔结环氧粉末涂层和挤压聚乙烯两种防腐层的优良性质，将熔结环氧粉末涂层的界面特性和耐化学特性，与挤压聚乙烯防腐层的机械保护特性等优点结合起来，从而显著改善了各自的性能。3pe防腐钢管三层结构聚乙烯防腐层（3pe）综合了熔结环氧粉末涂层和挤压聚乙烯两种防腐层的优良性质，将熔结环氧粉末涂层的界面特性和耐化学特性，与挤压聚乙烯防腐层的机械保护特性等优点结合起来，从而显着改善了各自的性能。燃气管道用三层pe防腐钢管聚乙烯防腐层（3pe）综合了熔结环氧粉末涂层和挤压聚乙烯两种防腐层的优良性质，将熔结环氧粉末涂层的界面特性和耐化学特性，与挤压聚乙烯防腐层的机械保护特性等优点结合起来，从而显著改善了各自的性能。

①该实验表现出CO具有的化学性质是。其实际操作中用量比理论值大的原因是。

②实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后红色固体物质变成黑色而且的质量减小，质量减小的原因。

【答案】

实验探究题模拟题困难

5.探究铁与氧化铁化合的生成物成分。

（查阅资料）

Fe3O4黑色晶体，能被磁铁吸引；

FeO黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。

（提出猜想）

①生成物是FeO； ②生成物是Fe3O4；③生成物是FeO和Fe3O4。

（实验过程）

实验装置如图所示：

(1)由仪器N可知该反应的条件是。

【答案】

(2)检查装置的气密性：连接组装仪器，夹紧弹簧夹a，。

【答案】

(3)称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2 ， 当观察到时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是。

【答案】

再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________(填化学式)。4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gal2o3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．。

【答案】

(5)（实验结论）

猜想成立；玻璃管中反应的化学方程式为。

【答案】

实验探究题常考题普通

6.酸、碱、盐是初中学过的重要物质。

568,787,26774.28%568,787,26739.05%568,787,26734.05%。568,787,26774.28% 568,787,26739.05%568,787,26734.05%。568,787,26774.28% 568,787,26739.05% 568,787,26734.05%。

(1)要配制368g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸，需要图1中溶质质量分数为98%的浓硫酸mL。

【答案】

加入加量烧碱溶液加分反应，加过、洗洗、干干练 【即时训练 2 】保能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（ ） a、稀硝酸b、cuso 4 溶液c、naoh 溶液d、稀盐酸 (5)铝跟某些金属氧化物反应&mdash。h2o2强于fe3+ 用硫酸酸化的h2o2溶液滴入到fe(no3)2溶液中，溶液变成黄色 c 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 d 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀naoh反应的中和热数据，数值小于57.3kj/mol 11．二氧化氯 (clo2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。单铝包膜的产品，其a12o3包膜量一般是tio2的1%~6%(质量)，通常把含al2o340~100g/l的硫酸铝溶液加入到分散好的二氧化钛浆液中，用稀naoh中和，或采用并流中和，即硫酸铝溶液和碱液同时加入，在中和过程中始终保持ph为8.5~11，使tio2在整个包膜过程中处于分散状态，然后再用酸把ph回调至中性使铝盐完全水解，也可以用偏铝酸钠溶液，用稀硫酸中和，或偏铝酸钠加完后在碱性条件下陈化数十分钟后，再加稀酸中和沉淀，这样可以提高分散性。

【答案】

(3)硫酸钢常用于制农业杀虫剂，如图3是利用含铁废钢料生产硫酸钢的工艺。

反应③的化学方程式为;途径Ⅱ中，Ca+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O,从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ途径Ⅰ的优点是（写一条）。

【答案】

(4)现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeSO2、CaCl2、NaOH中的一种或几种食盐的主要成分，为了探究它的成分，进行了如下实验。

①粉末中一定含有的物质有哪些?

②为了确定可能含有的物质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）

【答案】

(5)为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，某同学向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好棚去时消耗了20%的硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【答案】