【整合】人教版高中化学必修一：4.4氨硝酸硫酸（教案1）（第1课时）

为生产中水氮高效利用提供依据,在3年定位水氮处理的基础上,于2008-2009年在大田条件下研究水氮组合对小麦叶片硝酸还原酶活性(nra)、叶片可溶性蛋白含量及产量的影响.结果表明,在同一施氮水平上,开花期灌水显著提高nra、可溶性蛋白含量和产量.灌1水条件下,随施氮量的增加叶片nra、可溶性蛋白含量呈线性增长,在水分较适宜的2水灌溉条件下,叶片nr活性、可溶性蛋白含量均呈抛物线趋势,nra在全年施氮240 kg/hm2时最高、可溶性蛋白含量在施氮480 kg/hm2最高,增加施氮量呈下降趋势.在灌2水全年施氮480 kg/hm2时产量最高,说明增加灌水有利于氮素增产效应的发挥.。从雾霾中存在硫酸铵、硝酸铵，有人提出我国农业上过量使用的尿素等含氮化肥，分解产生的氨气向大气中扩散是诱发生成含硫酸铵、硝酸铵的二次pm2.5的重要因素，热电厂为减少烟气中nox的排放（脱硝），向烟气中注氨，在催化剂上氨还原nox生成氮气和水，有人提出电厂脱硝时注氨控制失当，造成氨逃逸是影响因素。因此，瘤胃壁上的微生物应该是耐氧的，应具有蛋白酶活性，以使瘤胃壁细胞的蛋白进行周转，应具有脲酶活性，使尿素转化成氨，以便其他微生物进行氮代谢。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH3+H2ONH3·H2O +OH-思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。学生思考回答，教师补充。归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O △ NH3↑+ H2O。过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性高中化学喷泉实验，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。归纳整理并板书：②与酸反应浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)强调：回答现象要准确，注意烟和雾的区别。巩固提高：写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。一名学生在黑板上写出化学方程式。教师评析。强调：若反应物为氨气，在化学方程式中用NH3表示；若反应物为氨水，则用NH3·H2O表示。阅读教材第98～99页相关内容，理解工业制硝酸的一系列反应，完成“思考与交流”的问题。指导学生分析每一步反应中氮元素化合价的变化。归纳整理并板书：③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O过渡：根据物质的分类方法，含NH4+的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。归纳整理并板书：2．铵盐的性质⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热易发生分解反应(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl △ NH3↑+HCl↑②遇碱有氨气放出：NH4++OH- △ NH3↑+H2O思考与交流：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？学生思考交流回答。归纳整理并板书：的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。

意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。26．【答案】 (1) 浓氨水 球形干燥管 (2) 装置f中会产生倒吸 (3) a b(4) 装置f中几乎不再产生气泡(5) 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加agno3溶液，若无白色沉淀高中化学喷泉实验，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净(6) gan＋oh－＋h2ogao2-＋nh3↑【解析】（1）根据题中信息可知，装置a制取氢气，装置c制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器x中的试剂是浓氨水，仪器y的名称是球形干燥管。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。