1.KMnO4酸性溶液.蒸馏水.MnSO4固体．(1)配平下

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数，再根据原子守恒配平其它物质；

（2）根据反应中H2C2O4和KMnO4的计量关系来分析两者的物质的量之比；

（3）根据实验②是为了探究浓度对反应速率的影响来分析；实验③与实验①的温度不同，故是要探究温度对反应速率的影响，而必须保持其他影响反应速率的因素相同；

（4）根据温度升高10℃，反应速率加快至原来的3倍，则紫色消失的时间缩短至原来的

来分析；

（5）①催化剂能加快反应速率；

②要探究催化剂对反应速率的影响，必须保持其他影响反应速率的因素是相同的．

解答：解：（1）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，根据得失电子守恒，KMnO4与H2C2O4的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，

故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ①na2co3溶液 ②水 ③k2so4溶液 ④kno3溶液 a.①③ b.②③ c.①④ d.②④。5、解：根据化学计量关系，硫代硫酸钠的物质的量为重铬酸钾物质的量6.6、解：先确定有关化学计量关系2cu2+ ~ i2 ~ 2na2s2o3计算胆矾试样含量7、解： 本题是返滴定法测定盐酸小檗碱的含量重铬酸钾与盐酸小檗碱反应化学计量关系为1:2。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：。

（3）根据实验②与实验①的温度以及KMnO4溶液的加入量相同，是为了探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，故实验②的加入蒸馏水的量为0mL；实验③与实验①的温度不同，故是要探究温度对反应速率的影响，而必须保持其他影响反应速率的因素相同，故加入的KMnO4溶液、水的加入量均应与实验①相同，即加入KMnO4溶液2mL，加入水1mL，故答案为：

编号

实验目的

温度

0.01mol．L-1KMnO4

蒸馏水

为以下实验作参照

25℃

浓度的影响

25℃

温度的影响

35℃

【2】答：（错）3、反应2a g +b g c g 的△rh 0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。并作出归纳如下：速率快的反应与 速率小的反应对比，在相同的温度范围内，哪一反应速率增长的倍数 高同一反应，在温度低时和温度高时，温度升高范围相同时，哪个 温度范围反应速率增长的倍数高试对归纳的结论作出定性的解释。结果表明在18~35℃范围内，各虫态的发育历期随温度升高而缩短，发育速率随温度升高而增加，35℃下的历期(36.6d)较18℃下的相应值(97.8d)缩短近2/3。

，故实验③紫色消失的时间约为15S，故答案为：15；

二氧化钛活性炭复合体具有强光催化性能，原因是借助活性碳的吸附作用，对水中有极低浓度的污染物进行快速的吸附净化和表面聚集，为光催化反应提供了高浓度环境，加快了污染物光催化降解反应的速率，而且将反应的中间副产物吸附并转移到二氧化钛而使有机物完全净化。答案(1) 三氟甲苯(2)浓hno3/浓h2so4，加热取代反应(3) 吸收反应产生的hcl，提高反应转化率(4)c11h11o3n2f3(5)9【当堂指导】对于给定结构简式的有机合成题，一般根据最终合成物质进行逆向推断，题目设置往往围绕有机物的组成、结构、性质和用途等主干知识，设计问题考查考生对有机化学知识的理解和掌握情况。如，kn-r兰（或kn-b黑)与3bs拼成艳紫色，前者对元明粉不太敏感，但在加入碱剂后反应速度很快，而后者对元明粉有一定依存性，但加入碱剂后高中化学喷泉实验，即使在60℃时反应仍然很慢。

（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50ml 3.0mol/l的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤高中化学喷泉实验，测得滤液的c（oh-）为1.0mol/l。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：alo2–+h++h2o=al(oh)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑ 51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3。

温度

0.01mol．L-1KMnO4

MnSO4固体

蒸馏水

25℃

少量

．

探究声音的响度和音调、理想斜面实验、探究力与运动的关系、探究影响滑动摩擦力大小的因素、探究影响压力的作用效果的因素、探究影响液体压强大小的因素、探究影响浮力大小的因素、探究影响滑轮组的机械效率的因素、探究影响动能大小的因素、探究影响重力势能大小的因素、探究影响导体电阻大小的因素、验证欧姆定律、探究影响电流做功多少的因素、探究影响电流的热效应的因素、探究影响电磁铁磁性强弱的因素。中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。由于厌氧消化速率取决于污泥浓度和传质速率，影响传质的因素是产气负荷和水力负荷，它们一方面是强化传质的重要因素，又是造成污泥流失的根本原因，而ic厌氧反应器由于有了内循环装置，改变了产气负荷与水力负荷的作用方向，在高负荷下能避免污泥的流失，在一定程度上实现了“高负荷与污泥流失相分离”，从而使ic厌氧反应器具有比uasb、egsb更高的有机负荷。