高中化学必修二期末试卷

②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了cu与cucl2溶液反应生成cucl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明cu与cucl2溶液反应生成了cucl，若不出现沉淀说明cu与cucl2溶液不能反应生成了cucl，。（3）为到净化气体的目的应使气体通过溶液，所以气体应从a通入溶液，通过溶液装置d内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的hcl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的hcl，反应的化学方程式为：nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑。（6）so32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体.。

在每小题所列的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂 在答题卡上。） 11．25、101 kPa 下，2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) －414kJ/mol 2Na H2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( A．和产物的阴阳离子个数比不相等 C．常温下Na与足量O2 反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐 加快 101kPa H＝－317kJ/mol 12．下列叙述不正确的是 13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg＋Mo3S4 充电 MgxMo3S4，下列说法错误的是( ．．A．放电时Mg2＋向正极 迁移 B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2 4C．充电时 Mo3S4 发生氧化反应 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通 O2 和CO2 混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该 电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－ 15．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 0.4mol/L。

若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ C．3.2gD．2.4 16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用无水 CuSO4 澄清石灰水红热 CuO 生石灰 品红溶液 酸性 高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出高中化学喷泉实验，检测时香烟烟雾通入药品 的正确顺序是( 17．甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价 氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极， 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项 目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A． A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响 19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na2FeO4 的装置如图所示。下列 推断合理的是( B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2+2OH-C．若隔膜为 阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL （非选择题共50 二、填空题（本大题有3小题，共48 （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。

所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等 进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处 理过程可表示如下： 为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 同周期；A、C的最外层电子数之和与 形成的化合物常温下为液态，A分别与F、 形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种 是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题： 在周期表中的位置是_______________元素 的原子结构示意图为 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为： 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4 完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环 境无污染，同时放出热量 133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方 程式为（用具体物质化学式表示） 高中化学必修二期末试卷篇二：2014高一化学必修2 期中考试 试题 高一化学必修2期中考试试题 1，考试时间：90分钟 分值：100 3，相对原子量：H:1O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48 的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则 在气态氢化物中R 元素的化合价是（）。

A．3n－10B．12－3nC．3n－4 D．3n－12 B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液 A、Ba（OH）2B、H2O C、HClD、CaCl2 6、氢氧燃料电池是将H2和O2 分别通入电池，穿过浸入20％－ 40％的KOH 溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2 4H2O和O2 C、工作一段时间后电解质溶液的pH值增大 D、工作时负极区附近的pH值增大 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最 0.5mol/(Ls)B. 0.3mol/(Ls) 0.8mol/(Ls)D. 、单位时间生成n摩的A2 同时生成n 摩的AB C、单位时间生成2n摩的AB 同时生成n 摩的B2 D、(本文来自：教师 联盟 网:高中化学必 修二期末试卷)单位时间生成n 摩的A2 同时生成n 摩的B2 9、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)放出270kJ 的热量，下列说法正确 氟气吸收270kJ 热量 B．1mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量 小于270 kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子 放出270 kJ 热量 10、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2=2NH3已达平衡状态（ 键断裂的同时，有3个H-H 键形成 键断裂的同时，有3个H-H 键断裂 键断裂的同时，有6个N-H 键断裂 键断裂的同时，有6个N-H 键形成 A、Na高中化学喷泉实验，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 A．负极，被氧化B．负极，被还原 C．正极，被还原D．正极，被氧化 13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B A．A原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B 原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2 比1mol D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B 不能 14.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述 中正确的是（） A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v B．若单位时间内生成xmol 的同时，消耗xmol NH3，则反 应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 15、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol 电子时，下列说法正确的是 A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol 氢气 C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 A．920kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48 第II卷(共52 分)非选择题 17、(10分)在一只小烧杯里，加入20 Ba(OH)28H2O粉末， 将小烧杯放在事先已滴有 滴水的玻璃片上，然后加入10 NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，如下图： 该反应属_______反应（填基本反应类型）。

秸杆汽化的原理是，生物质（包括秸秆，据木、木柴，野草，松针树叶，作物秸秆，干燥的牛羊畜粪，食用菌渣）在高温缺氧条件下，产生热化学反应的能量转化过程，植质中的碳、氢、氧等元素的原子，在反应条件下按照化学键的成键原理，生成一氧化碳、甲烷、氢气等，可燃性气体。下列说法错误的是a． 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b． 元素x与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种c． 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2【解析】 本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推断能力、元素周期律的应用能力。考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：甲苯发生硝化反应生成a，途径i：a中氨基被还原生成对甲基苯胺，则a为，反应③为-nh2中h原子被-coch3取代，反应④为氧化反应，最后发生水解反应又得到氨基，再发生酯化反应得到目标物，由于氨基易被氧化，故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( B．可与碳酸钠溶液反应D．可生成高分子化合物 A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向 铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 稀硫酸14．已知反应A＋B＝C＋D 的能量变化如图所示，下列 说法正确的是( A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反 C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热 条件下才能进行 A．氯气与氢气反应 C．甲烷与氯气反应 B．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl ClC．四氯化碳的电子式为Cl A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风 能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列 各组物质中，均能发生水解反应的是( A．蛋白质和氨基酸C．纤维素和葡萄糖 B．油脂和蛋白质D．淀粉和果糖 B．O2与O3 C．HCH3与CH3CH3 D．CH32CH3与CH3CH3 23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反 应生成N2 和CO2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( B．增大压强能减小反应速率D．升高温度对反应速率无影响 24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( 分解的速率相等B．A、B、C 的浓度相 molA，同时生成 3n mol 25．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含 有碘元素的是( A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观 B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤 液，蒸干，观察 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观 26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”) 产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可 27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为～的元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 __________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。 28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH＋4和NH3H2O (1)过程：加NaOH溶液，调节pH 空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。 －(2)过程：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被 氧化成NO3。两步反应的 /mol/mol 反应过程（第二步反应） 反应过程（第一步反应）