第三章第一节原子的构成分解.ppt

故d说法错误，其单位为“1”，可以看出在这一物质中碳的质量分数最大，分子中含有35个原子：16=144、根据有些有机物的相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）由几万到几十万不等，通常省略不写、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比：12×12+18+35：（14×2），故b说法正确。元素名称：钛元素原子量：47.87元素类型：金属核内质子数：22核外电子数：22核电核数：22质子质量：3.6806e-26质子相对质量：22.154所属周期：4所属族数：ivb摩尔质量：48氢化物：tih4氧化物：tio最高价氧化物化学式：tio2密度：4.54熔点：1660.0沸点：3287.0外围电子排布：3d2 4s2核外电子排布：2,8,10,2颜色和状态：银灰色金属原子半径：2常见化合价：+2,+3,+4发现人：格列高尔 发现年代：1791年发现过程：1791年。(4)在写核反应方程时，应先将已知原子核和已知粒子的符号填入核反应方程一般形式的适当位置上，然后根据质量数守恒和电荷数守恒规律计算出未知核 (或未知粒子)的电荷数和质量数，最后根据未知核(或未知粒子)的电荷数确定它们是哪种元素(或哪种粒子)，并在核反应方程一般形式中的适当位置填写上它们的符号。

A、分子 B、离子 C、原子 D、元素 C A C1897年，英国科学家汤姆森认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由带负电荷的粒子流形成的，这种粒子就是电子。汤姆森又进行了一系列实验后发现，无论阴极材料是什么，都会发射出电子，于是他得出一个结论：电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。 原子既然可分，那么它的结构是怎样的呢?汤姆森提出了“葡萄干布丁模型”。 探测板 ︱ + α 粒 子 束 偏转 未 偏 转 被弹回 偏转 卢瑟福用α粒子轰击金箔实验 1、原子的原子核很小，原子内部空间很大。 2、原子核带正电，在斥力作用下，粒子改变了原来的运动方向。 3、金原子核的质量比ɑ 粒子大得多，当ɑ 粒子与金原子核正面相撞时， ɑ 粒子被反弹回来。 原子核 原子 原子核比原子小得多碳原子结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质子 + + + + + 原子核 电子原子核（）质子（一个质子带一个单位） 原子 （）中子（）核外电子（一个电子带一个单位） 不带电 带正电 正电荷 负电荷不带电 在原子中，质子数==核电荷数 核外电子数 原子的结构 质子的质量和中子的质量差不多，二者的质量都比电子大很多，（质子的质量约为电子质量的1836倍），因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。

观察几种原子的构成，找规律。 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 核电荷数=质子数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。 质子数不同，原子种类不同 在原子中，物质是由微小的粒子（如：分子、原子、离子）构成的，由此可见，原子也是构成物质的一种基本粒子。如金属、稀有气体、固态非金属单质等都是由原子直接构成的。 原子和分子一样也具有微观粒子的基本性质，即： ①原子的体积和质量很小 ②原子之间有间隔 ③原子是不断运动的 ④原子间有相互作用 原子和分子的区别 联系 1、质量和体积都很小2、它们之间有间隔 3、总在不断运动 4、之间有相互作用 5、都是构成物质的粒子 相同点 在化学变化中不可分 在化学变化中可分 不同点 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 定义 原子 分子 结合 分子 原子 分裂 1、（1）1897年，英国科学家___发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。 （2) 1911年，著名物理学家 __通过_____实验，提出了现在原子的结构。

每个原子的内部都有三种亚原子粒子：质子、中子和电子。我们的身体和大部分宏观物体一样由分子组成，而分子由原子构成，原子中又有原子核和电子，原子核再细分，包含了质子中子，质子和中子的基本单位是夸克。原子是由中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（反物质相反），原子核是由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速运动。

4、下列关于原子的叙述正确的是（）。 A原子一定比分子小B一切物质都是由原子直接构成的 C 原子是不能再分的粒子 D原子是化学变化中的最小粒子 6 6 D 碳原子结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质子 + + + + + 原子核 电子 二、原子中的电子 1、电子的能量 在原子中，电子是体积小、质量最轻的一种粒子。 不同的原子中含有的电子数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。原子的核外电子是分层排布的，由内向外依次分为七层。 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………K L M N O P Q ⑴电子就是在这不同的电子层内运动的. (2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层最多不超过8个电子. 铝原子2、原子结构示意图 质子数 原子核 电子层电子数第一电子层第二电子层 第三电子层 3、1－18号元素原子结构示意图 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 1 28 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 8 2 +18 8 Be H He Li B C N O F Ne Ar Cl S P Si Al Mg Na 氢 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氦 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 金属 非金属 稀有气体 4、原子的稳定结构最外层电子数对原子在化学反应中的表现有很大影响。

(3)ea5即nh5，已知nh3中各原子达到相应稀有气体原子的 稳定结构，即n原子最外层8个电子，h原子最外层2个电子，当结合一个h＋形成nh4＋时各原子也达到相应稳定结构，如果形成nh5，则只能通过离子键结合一个h－原子的构成 ppt，形成离子化合物，电子式为 ，其中各原子均达稳定结构，与题意相符合。e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、a c.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e5.下列各组顺序的排列不正确的是( )a.离子半径：f-＞na+＞mg2+＞al3+ b.热稳定性：hcl＞h2s＞ph3＞ash3c.酸性强弱：h3alo3＜h2sio3＜h2co3＜h3po4 d.溶点：金刚石＞na＞sio2＞co26.某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )a. b．c． d.7.某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )a.r一定是第四周期元素 b.r一定是Ⅳa族元素c.r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d.r气态氢化物化学式为h2r8. 元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19,y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是( )a.x和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在b.x和y形成的化合物的化学式为y2xc. y的化合物种类比x的化合物种类多d.y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。考点49 原子结构与性质（a卷）第i卷 选择题一、选择题1．35cl和 35cl－ 两种微粒中，不同的是a．核内质子数b．核外电子层数c．核内中子数d．核外电子数【答案】d【解析】试题分析：a.35cl和 35cl－都是由氯元素形成的微粒原子的构成 ppt，核内质子数均是17，a项不符，b.氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电。

分析：根据“瘦肉精”的化学式为c12h18cl2n2o，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量分数及一定质量的物质中元素的质量，利用构成来分析原子个数．解答：解：（1）由“瘦肉精”的化学式为c12h18cl2n2o，则该物质的相对分子质量为12×12+1×18+35.5×2+14×2+16=277，故答案为：277。在ambn中元素a，b的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即a，b元素质量比= (a的相对原子质量×m):(b的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:。故d说法错误，其单位为“1”，可以看出在这一物质中碳的质量分数最大，分子中含有35个原子：16=144、根据有些有机物的相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）由几万到几十万不等，通常省略不写、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比：12×12+18+35：（14×2），故b说法正确。