门捷列夫生平事迹简介

元素周期律测试题及详解一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是()a．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c．p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】o、f等无正价门捷列夫的生平故事，a项不正确。解：原子序数电子排布式各层电子数周期族区金属或非金属810171929331s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p32、62、82、8、72、8、8、12、8、18、12、8、18、5二二三四四四via0viiaiaibvapppsdp非金属非金属非金属金属金属非金属例4.填空题：①哪种元素原子的原子半径最小（）②哪种元素的第一电离能最大 （ ）③原子中3p轨道半充满的元素是 （）④原子中3d、4s轨道都半充满的元素是 （）⑤元素电负性最小的元素是（）⑥非金属性最强的元素是 （）分析：（1）原子半径、元素的电离能、电负性、金属性通过元素性质的周期性变化来确定（2）③、④按核外电子排布规律推断。答案：c6．下列有关合金的性质的说法正确的是()合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的镁铝合金在盐酸中不能完全溶解合金具有各成分金属性质之和a．b．c．d．解析：合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能，如熔点低、硬度大、强度高等，因此并不是各成分金属性质之和，错误。

元素周期律测试题及详解一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是()a．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c．p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】o、f等无正价，a项不正确。原子核外电子的排布，从第二周期开始，每一周期元素原子的电子组态的前面部分正好与前一周期最后一个稀有气体元素原子的电子排布式相同，这部分常称之为原子实，即除去填有电子的最高能级组后，剩下的那部分原子实体，其符号用对应的稀有气体的元素符号加一个方括号来表示。解：原子序数电子排布式各层电子数周期族区金属或非金属810171929331s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p32、62、82、8、72、8、8、12、8、18、12、8、18、5二二三四四四via0viiaiaibvapppsdp非金属非金属非金属金属金属非金属例4.填空题：①哪种元素原子的原子半径最小（）②哪种元素的第一电离能最大 （ ）③原子中3p轨道半充满的元素是 （）④原子中3d、4s轨道都半充满的元素是 （）⑤元素电负性最小的元素是（）⑥非金属性最强的元素是 （）分析：（1）原子半径、元素的电离能、电负性、金属性通过元素性质的周期性变化来确定（2）③、④按核外电子排布规律推断。

下列说法错误的是a． 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b． 元素x与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种c． 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2【解析】 本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推断能力、元素周期律的应用能力。（3）理论得到的电子排布必须经过光谱实验来检验其正确与否，事实证明对绝大部分原子，电子排布原理都是适用的，理论得到的电子排布式与实验结果是一致的，但也有少数原子是不符合这些原理的，理论得到的电子排布式与实验结果是不同的，如41号铌（nb）元素、45号铑（rh）元素、46号钯（pd）元素等。(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

大纲》中：副省级考试对阅读 《大纲》 理解能力要求： “要求全面把握给定资料的内容，准确理解给定资料的含义，准 确提炼 提炼事实所包含的观点，并揭示 揭示所反映的本质 本质问题。已知铊是Ⅲa族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是a.能生成+3价的化合物 b.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应c.tl(oh)3的碱性比al(oh)3强 d.tl(oh)3与al(oh)3一样是两性氢氧化物11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为a.18 b.32 c.50 d.6412.有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中x与z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，y、z、w在周期表中三角相邻，y、z同周期，z、w同主族。一八五七年一月，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了，永远存留在人类的史册上，并且进一步阐明了周期律的本质，我这样做“不是为了自己的光荣，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数，这位享有世界盛誉的科学家，他对巴库油田进行了考察。

原来， 死者是著名的俄国化学家门捷列夫， 木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 门捷列夫生于一位有十七个子女的中学校长家庭， 他排行十四。 出生刚数月， 父亲双目突然失明， 接着又丢掉了校长的职务。 微薄的退休金难以维持生计， 全家搬进附近一个村子里， 因为舅舅在那里经营一个小型玻璃厂。 工人们熔炼和加工玻璃的场景， 对他以后从事与烧杯、 烧瓶打交道的化学研究产生很大影响。 1841 年秋， 不满七周岁的门捷列夫和十几岁的哥哥一起考进市中学， 在当地轰动一时。 不幸总爱跟随贫苦人家。 门捷列夫13 岁时父亲去世， 14 岁时工厂遭火灾化为灰烬， 母亲只好再次搬家， 将成年的女儿们嫁出去， 让两个儿子参加工作。 1849 年春， 门捷列夫中学毕业， 母亲变卖家产， 一心想让小儿子上大学。在父亲的一位朋友的帮助下， 门捷列夫进入彼得堡师范学院物理系。 只过了一年， 就成为优等生。 紧张学习之余， 还撰写科学简评得到少量稿费。 这时他已经失去任何经济支持： 舅舅和母亲相继去世。 1854 年，他大学毕业并荣获学院的金质奖章， 23 岁成为副教授，31 岁成为教授。

（二）体现科学本质对于一些科学概念的描述结合了科学史、 科学实验过程等资料门捷列夫的生平故事， 从而展示了人类不断探索自然、 科学知识不断逼近真理的过程。坚持自我真理,从不迷信权威”的近代科学之父——伽利略,用他的努力、智慧、实验,诠释了一个崭新的科学历程,因而他被称为“科学革命的先驱”.为维护哥白尼的“日心说”,他宁可忍受终身被监禁的痛楚,他在科学的道路上留下了光辉的足迹,科学之光将永远为他闪耀。51.泰戈尔——印度“诗圣” 52.高尔基——苏联文学革命者 第六章科学骄子篇 53.阿基米德——古代西方科学巨匠 54.哥白尼——“日心说”的创立者 55.布鲁诺——誓死捍卫真理 56.伽利略——近代科学奠基人 57.牛顿——经典力学的创立者 58.富兰克林——自学成才的科学家 59.道尔顿——近代化学之父 60.高斯——伟大的数学大师 61.法拉第。