德米特里·门捷列夫

人物生平

工作中的“门捷列夫”

出生地,俄罗斯帝国-托博尔斯克。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。尼古拉二世全家被转移到西伯利亚的托博尔斯克。

1848年入彼得堡国立交通大学，1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年取得教师资格，并获金质奖章，毕业后任敖德萨中学教师。

1856年获化学高等学位，1857年首次取得大学职位，任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。

1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。

1993-1997年获得日本政府奖学金在日本大阪大学工学部应用化学系攻读博士，1997-2001年任日本大阪大学工学部应用化学系助理教授，2001-2003年任日本三菱化学株式会社横滨综合研究所主任研究员，2003年至今任上海交通大学化学化工学院教授，2009年起兼任上海交通大学药学院教授，2013年被聘为上海交通大学特聘教授。1872一1880年问，拉姆塞在格拉斯哥学院任教职， 1880年被布里斯托尔学院聘为化学教授， 1882年任该学院院长， 1888年被选为英国皇家学会会员， 1895年获戴维奖章，同年还被选为法国科学院院士， 1911年担任英国科学促进协会主席。经山东省学位委员会初选、教育部组织同行专家通讯评议、国务院学科评议组专家会议复审和网上公示，海洋环境学院吴立新教授指导的2006级博士生李春的论文《北太平洋风生环流变异及其对大气环流的反馈》、水产学院宋微波教授指导的2006级博士生伊珍珍的论文《旋唇纲、寡膜纲和前口纲纤毛虫原生动物研究：系统发育中的亲缘关系探讨》及水产学院李琪教授指导的2005级博士生于红的论文《牡蛎良种选育的遗传学基础研究》获全国优秀博士学位论文提名。

1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。

1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。

德米特里·门捷列夫

1953年3月5日晚，俄国历史上最有权力的领导人约瑟夫·斯大林因患脑溢血抢救无效在莫斯科逝世，享年73岁。１９３６年２月２７日，俄国著名生理学家巴甫洛夫逝世，享年８７岁。1936年2月27日，俄国著名生理学家巴甫洛夫逝世，享年87岁。

主要成就

1、化学，特别是无机化学、物理化学。

2、门捷列夫除了发现元素周期律外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡，由于他的辛勤劳动，在这些领域都不同程度地做出了成绩。

中年时的“门捷列夫”

门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

门捷列夫1871年的元素周期表

攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。

要注重基础知识的教学，对重要的化学概念(如：分子、原子、元素等)、化学用语(如：化合价、化学式、离子符号、等)和基本的化学思想方法(如：组成决定性质。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， fe2o3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在fe2o3前配化学计量数2，接着在fes2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，x中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3。

门捷列夫的元素周期表手稿

为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。1859年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了门捷列夫的生平。1862年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律奠定了基础。门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在1869年2月19日，他终于发现了元素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为196.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、196.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。

他把这两个未知元素叫作“类铝”和“类硅”，并且按照它们在周期表中的位置和上下左右“邻居”元素的性质，推测出这两种元素的性质。镀铝锌钢板是铝锌合金构造构成，由55%铝、43%锌与2%硅在600℃高温下凝集而构成，其整个构造由铝－铁－硅－锌，由 55%铝、43%锌与2%硅在600℃高温下凝集而构成，其整个构造由铝－铁－硅－锌，构成致密的四元结晶体的一种合金，混杂 了al的物理防守和高持久性以及zn的电化学防守个性。山西宝钢彩涂板镀铝锌钢板是铝锌合金结构组成，由55%铝、43%锌与2%硅在600℃高温下凝固而组成，其整个结构由铝－铁－硅－锌，由55%铝、43%锌与2%硅在600℃高温下凝固而组成，其整个结构由铝－铁－硅－锌，形成致密的四元结晶体的一种合金，融合了al的物理保护和高耐久性以及zn的电化学保护特性。

人物作品

1、发现了化学元素周期律并依据化学元素周期律编制了第一副化学元素周期表门捷列夫的生平。

2、运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书（1869年），被译成多种文字出版。

人物评价

的原子最外层电子数等于其周期序数,即为第三周期第族元素,所以为。原子核外电子的排布，从第二周期开始，每一周期元素原子的电子组态的前面部分正好与前一周期最后一个稀有气体元素原子的电子排布式相同，这部分常称之为原子实，即除去填有电子的最高能级组后，剩下的那部分原子实体，其符号用对应的稀有气体的元素符号加一个方括号来表示。解：原子序数电子排布式各层电子数周期族区金属或非金属810171929331s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p32、62、82、8、72、8、8、12、8、18、12、8、18、5二二三四四四via0viiaiaibvapppsdp非金属非金属非金属金属金属非金属例4.填空题：①哪种元素原子的原子半径最小（）②哪种元素的第一电离能最大 （ ）③原子中3p轨道半充满的元素是 （）④原子中3d、4s轨道都半充满的元素是 （）⑤元素电负性最小的元素是（）⑥非金属性最强的元素是 （）分析：（1）原子半径、元素的电离能、电负性、金属性通过元素性质的周期性变化来确定（2）③、④按核外电子排布规律推断。