右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（

磷在自然界中的存在:

自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。

磷的物理性质:

磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。

特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。

白磷和红磷的化学性质:

利用白磷燃烧消耗空气中的氧气生成白色固体五氧化二磷,而使试管内气体体积减小,测出气体减少的体积即为试管内空气中所含氧气的体积。6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 =点燃= 2p2o5。（2）为验证空气中氧气的含量，小雅同学选用40ml的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如上图）．将足量的比红磷更易燃烧的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．点燃酒精灯，使白磷在试管中燃烧（产物为五氧化二磷），燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．。

磷的用途:

白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。

白磷和红磷的分子结构:

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为()a．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b．nh3分子中氮原子形成3个杂化轨道，ch4分子中碳原子形成4个杂化轨道c．nh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选cnh3和ch4的中心原子都是sp3杂化，故a、b错误。 题型构建c ( ) 题组一判断烃的空间结构1． 下列关于甲烷结构的说法中正确的是a． 甲烷的分子式是 ch4 , 5 个原子共面 b． 甲烷分子中， 碳原子和氢原子形成了 4 个不完全相同的碳氢共价键 c． 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 d． 甲烷中的任意三个原子都不共面 解析 甲烷分子中的 5 个原子最多 3 个原子共面， 选项 a、 d 错。判断abn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。

特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

磷的化合物:

(1)五氧化二磷:

五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。

五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。

五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。

五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。

(2)磷酸:

磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。高中化学喷泉实验

纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。

具有酸的通性 磷酸三步电离常数与碱反应 naoh+h3po4=nah2po4+h2o 2naoh+h3po4=na2hpo4+2h2o 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 与某些盐反应 nabr+h3po4 =nah2po4+hbr↑ nai+h3po4= nah2po4+hi↑ 原理：难挥发性酸制挥发性酸 磷酸根离子具有很强的配合能力。 15、氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸：意思是说制备氢溴酸和氢碘酸时，不能用浓硫酸，而必须用磷酸，反应式为：nabr +h3po4 = hbr↑ + nah2po4 ，nai + h3po4 = hi↑ + nah2po4[联想：因为浓硫酸具有强氧化性，可把生成的hbr和hi氧化br2和i2，反应式为：2hbr +h2so4 = so2↑+ br2 + 2h2o ，2hi + h2so4 = so2↑ +i2 +2h2o]。1氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸：意思是说制备氢溴酸和氢碘酸时，不能用，而必须用磷酸，反应式为：nabr+h3po4=hbr↑+nah2po4，nai+h3po4=hi↑+nah2po4[联想：因为具有强氧化性，可把生成的hbr和hi氧化br2和i2，反应式为：2hbr+h2so4=so2↑+br2+2h2o，2hi+h2so4=so2↑+i2+2h2o]。

(3)磷酸盐:

磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .

氮气的物理性质和化学性质：

28，四个氢原子无色、 无味的气体， 密度比空气小， 极难溶于水二、 甲烷的性质1 物理性质1 6向下排空气法排水法甲烷甲烷2、 甲烷的化学性质通常情况下， 甲烷的结构比较稳定， 不易与其它物质反应。1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫元素的中间价态，所以so2既有氧化性又有还原性，选c。原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数。d．由于单质cl2中元素的化合价在cl元素之间，既可以升高，也可以降低。

①N2与H2化合生成NH3：

说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。

②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：

③N2与O2化合生成NO：

说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

氮气的用途：

①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；

⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；

④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；

⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。

二氧化氮的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。

(2)化学性质：

与H2O反应：

(工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)

隐含反应：的应用:

通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。高中化学喷泉实验例如：

1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L

2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。

3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。

4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。

5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。

有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:

①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为：

①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：

一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况：

1．NO和NO2混合

剩余气体为NO

2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合

当时,反应后无气体剩余

12、气瓶中的气体不得全部用完，氧气瓶内的剩余压力不小于0.147mpa（1.5kg/cm2），。剩余几种情形都是一般情形的特例。最后将会吹散掉剩余在行星盘的气体。