高中化学喷泉实验 2018年高中化学苏教版必修1练习 （16份打包）

第一讲物质及其变化的分类练习.doc[TitleSplit][SegmentSplit]第七讲铁及其化合物练习.doc[TitleSplit]第七讲铁及其化合物

1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是()

A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈 B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸

C. 干燥的氯气具有漂白性 D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板

2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()

A. 原溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋>Cl2

C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋

3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe3＋表现氧化性的是()

A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体

5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是()

A. KSCN溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液

C. 稀盐酸、稀硝酸 D. AgNO3、稀HNO3

6. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。则X中铁的氧化物为()

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO2

7. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2 g不溶物。下列说法正确的是()

A. 3.2 g不溶物为铁、铜混合物

B. 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2＋、Fe2＋

C. 加铁粉之前，溶液中的c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1

D. 反应结束后溶液中的c(Fe2＋)＝2 mol·L－1

8. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。请按要求完成下列探究报告。

【探究目的】 从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

【资料获悉】 ①3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。

Fe3＋：2.7～3.7Cu2＋：5.2～6.4Fe2＋：7.6～9.6

【探究思路】 ①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

②选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

【实验探究】 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。

甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，后称重得8.61g。乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 0.32g。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝mol·L－1，c(Fe2＋)＝mol·L－1，c(Cu2＋)＝mol·L－1。