影响化学平衡的因素_化学平衡移动判断口诀_压强对化学平衡的影响

影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素

一、理解策略

1

．层析法理解平衡移动的概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.

（

1

）从范围上看,化学平衡移动的使用范围是可逆反应.

（

2

）

从本质上看,化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向,

或逆反应方向）

发生了化学反应.

（

3

）从速率上看,化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：

①

v

（正）＞

v

（逆）时,平衡向正反应方向移动

②

v

（正）＝

v

（逆）时,平衡不移动

③

v

（正）＜

v

（逆）时,平衡向逆反应方向移动

2

．图象法认识外界条件对化学平衡的影响

（

1

）浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下,

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,

都可以使化学平衡

向正反应方向移动；

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,

都可以使化学平衡向逆反应方

向移动.

浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2

—

7

所示.

图

2

—

7

（

2

）压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下,

增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小

压强,会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动.

①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响.

②固体或液体,受压强的影响很小,可以忽略不计.

③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2

—

8

所示

图

2

—

8

其中,

“＞”

“＝”

“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系.

（

3

）温度对化学平衡的影响：

在其他条件不变的情况下,

温度升高,

会使化学平衡向吸热反应的方向移动；

温度降低,

会使化学平衡向放热反应的方向移动.

温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2

—

9

所示

(

Δ

H

＜

0

表示正反应放热,

Δ

H

＞

0

表示正反应吸热

)

图

2

—

9

（

4

）催化剂对化学平衡的影响

催化剂能同等程度的改变

v

(

正

)

和

v

(

逆

)

,对化学平衡移动无影响,但能缩短达到平衡所

用的时间.

催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图

2

—

10

表示

图

2

—

10

3

．层析法认识稀有气体对化学平衡移动的影响

一般说来,稀有气体是非反应气体,它对化学平衡移动的影响,从以下两个方面考虑：

（

1

）若容器恒温恒容,则充入的稀有气体或其他不反应气体,虽改变了容器内气体的

总压强,但却没有改变反应气体的分压,即没有改变反应物的浓度,故而平衡不移动.

改变容器内气体的压强,

能否使平衡发生移动取决于是否改变了反应气体的浓度,

如果

改变了反应气体的浓度,平衡就会发生移动,否则平衡不移动.

（

2

）

若容器恒温恒压,

则充入的稀有气体或其他不反应气体,

就会使容器的容积扩大,

虽未减小容器内气体的总压强,

但却减小了反应气体产生的分压,

即降低了反应气体的浓度,

从而会使化学平衡向气体体积扩大的方向移动.

二、记忆策略

1

．简约法记忆勒夏特列原理

勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）

,平衡就

向能够减弱这种改变的方向移动.可将其简约为六个字而记忆.即：

“改变,减弱改变.

”但

这里的“减弱”

,仅仅是减弱而已,不能减回到原来的程度.