影响化学平衡的因素_化学平衡的特征_影响溶解度的因素
摘要：29．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究 的课题.回答问题: (1)影响化学平衡的因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是 .所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手. (2)研究的思路与方法 ①研究对象的选择 有以下可逆反应: A．2NO2(g)N2O4(g)+Q B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 其中.A适合于研究 对平衡的影响.B适合于研究 对平衡的影响.(填序号:a浓度.b温度.c压强) ②研究方法:采用控制其它因素不变.改变其中一个因素的方法.并进行对比实验. (3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究 a.浓度:将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份.分别加入浓FeCl3溶液.浓KSCN溶液.NaOH固体.观察现象. 现象:加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ,加入浓KSCN溶液后混合溶液红色 ,加入NaOH固体后.混合溶液红色 . b.温度:将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球.1个放入热水中.另一个放入冷水中. 现象:放入热水中的球内红棕色 ,放入冷水中的球内红棕色 . 中研究结果.请总结外界因素对化学平衡影响的规律. .
（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。影响化学平衡的因素
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测 。
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（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测。
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（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测 。
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、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。影响化学平衡的因素某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②．
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期待烊烊