影响化学平衡的因素_化学平衡状态的判断_化学平衡的特征

选修四第二章第三节化学平衡（1）

一、教材分析

化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些平衡现象的基础。

二、教学目标

1.知识与技能

①理解化学平衡移动的涵义

②理解温度 浓度、压强对化学平衡的影响；

③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；

2.情感态度与价值观

①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；

三、教学重点、难点

1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

2.难点：平衡移动的原理分析及应用

四、学情分析：鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。

五、教学方法

1．实验法

2．学案导学

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

七、课时安排：2课时

八、教学过程

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

教师首先提问：

试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说确的是：

①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；

②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；

③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；

④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；

⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；

⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；

小结：溶解平衡的建立过程

开始时： v(溶解)＞v(结晶)

平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0

②达到平衡时溶解与结晶未停止；

③溶解平衡是一种动态平衡；

④达到平衡时溶质的浓度保持不变；

（三）合作探究、精讲点拨：

一、化学平衡研究的对象

1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。

2、可逆反应：在一定条件下，能同时向正反应进行，同时逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。

二、化学平衡的建立的过程

1、对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗?

2、化学平衡和溶解平衡有何异同?

3、化学平衡建立的途径有哪些?

4、如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态?将探究结果填入下表：

反应刚开始时反应进行中达到平衡时

反应速率V正最大减小最小

V逆最小为0渐大达最大值

两者关系

V正＞V逆V正＞V逆V正=V逆≠0

浓度反应物最大减小最小

生成物为0渐大达最大值

探究练习：在1L容器中的分别加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，加热到800℃，一段时间后，反应达到平衡。试分析反应过程中的正、逆反应速率及各物质的浓度的变化情况，用一个“时间—速率”图象来表示这个化学平衡的建立过程，并对图象的含义作出解释。

【板书】

三．化学平衡状态

1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里

①正反应和逆反应的速率相等

②反应混合物中各组分的质量或浓度保持恒定状态。

2、化学平衡的特征：“逆” “等” “动” “定” “变”