影响化学平衡的因素_压强对化学平衡的影响_化学平衡的特征

2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案（人教版选修4）

[学习目标]1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。

[重点•难点]重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。

1．化学平衡的移动

(1)含义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

(2)图示表示

(3)可确认发生了化学平衡移动的是()

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

2．化学平衡状态的影响因素

(1)浓度对化学平衡的影响

[实验探究]实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

实验步骤

实验现象溶液颜色由____色变为____色溶液颜色由__色变为__色

结论c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深c(OH－)增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深

实验Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－ FeSCN3红色

实验(1)

步骤

实验现象①溶液__色加深②溶液__色加深

实验步骤向试管①中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液

实验现象溶液________，产生________溶液______，产生________

结论分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动

基本规律

________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(2)温度对化学平衡的影响

[实验探究]

已知化学反应：

2NO2g红棕色 N2O4g无色ΔH＝－56.9 kJ•mol－1

实验

装置

实验

现象热水中混合气体受热，红棕色____；冰水中混合气体冷却，红棕色____

实验

结论混合气体受热颜色____，说明________增大，即平衡向________________方向移动；混合气体被冷却时颜色________，说明________减小，即平衡向________________方向移动

基本规律

其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。

(3)压强对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

(4)催化剂对化学平衡的影响

由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。