影响化学平衡的因素_影响化学平衡的内因_化学平衡的特征

外界条件对化学平衡的影响

一．温度和催化剂对化学平衡的影响

说明:

①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。 ②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。

③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。影响化学平衡的因素而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。因此，温度变化，平衡必然发生移动。只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。 ①正反应为吸热反应的可逆反应：

②正反应为放热反应的可逆反应：

③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；

降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。

【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（ ）

A.都能提?反应速率，对平衡无影响

B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响

C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响

D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能

变式探究1

在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）

A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）

B.N2(g)+3H2(g)3(g)(正反应为放热反应）

C.2SO3(g)2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）

D.H2(g)+I2(g)(正反应为放热反应）

变式探究2

如图中曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)(g)+N(s)，进行过程

中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按

b曲线进行，可采取的措施是（ ）

A.升高温度B.加大X的投入量

C.加催化剂D.增大体积

变式探究3

对于可逆反应mA(g)+nB(s)来说，升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则可推知（ ）

A.正反应是吸热反应，m<p+qB.正反应是吸热反应，m>p+q

C.正反应是放热反应，m>p+qD.正反应是放热反应，m<p+q

变式探究4

对于反应 2A(g)+B(g) △H>0，下列反应有利于生成C的是（ ）

A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压 变式探究5

在密闭容器中，一定条件进行如下反应： NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

变式探究6

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达到平衡的反应C(s)+H2O(l)2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动