化学反应原理试题-高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题(2)

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质A的质量分数增加了

D．a>b

23.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）第 4 页 共 7 页 金太阳新课标资源网

化学反应原理试题 高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

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+5Q（气） 4X（气）+nY（气）。［）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A 2 B 3 C 4 D 5

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()。15．一定温度下，有两个体积均为2 l的恒容密闭容器i和ii，向i中加入1 mol co和2 mol h2，向ii中加入2 mol co和4 mol h2，均发生下列反应并建立平衡：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。下列对此现象说法正确的是（） a．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 cu 2+ 的浓度不变 b．在[cu（nh 3 ） 4 ] 2+ 离子中，cu 2+ 给出孤对电子，nh 3 提供空轨道 c．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象d．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu（nh 3 ） 4 ] 2+ 6．下列说法正确的是(n a 为阿伏加德罗常数) () a．1molp 4 含有 p&mdash。

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

25..向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

已知:c s +o2 g co g Δh1 -110.35kj·mol-12h2o l 2h2 g +o2 g Δh2 +571.6kj·mol-1h2o l h2o g Δh3 +44.0kj·mol-1则c s +h2o g co g +h2 g Δh4 。15、已知反应c2h2 g +o2 g →2co2 g +h2o l 的△rh 1 -1301.0kj·mol-1，c s +o2 g →co2 g +h2o l 的△rh 2 -393.5kj·mol-1，h2 g +o2 g →h2o l 的△rh 3 -285.8kj·mol-1，则反应2c s +h2 g →c2h2 g 的△rh为.【15】答：（a）。解: (1)co(g) + h2o(g) = co2(g)+h2(g) 平衡时物质的量 / mol 1-。

二 填空题（本题包括四道小题，共36分）

26.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO2的浓度为_______

27.（10分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与

时间的关系可由图表示.在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积

③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度

(1)影响反应速率的因素__________；

(2)解释图中AB段形成的原因__________；

(3)解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________

28.（16分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

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化学反应原理试题 高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

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（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。（]

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率，影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂），基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数，阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系，平衡常数（实验平衡常数，标准平衡常数（kӨ）），多重平衡规则，kӨ与&delta。6-15 下面各种改变对反应 2so2(g) + o2(g) = 2so3(g)（△rhmθ =198kj/mol）中的 so3 的平衡 分压有何影响 a 将反应容器的体积加倍。1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。

t 三 计算题（本题包括两道小题，共14分）

30.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖多少g？

31.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：反应开始时的速率是多少？

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化学反应原理试题 高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

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化学 选修4 化学反应原理 阶段性测试（第1章 第2章） 参考答案

二 填空题（本题包括四道小题，共36分）

26.2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L（6分）

27. 1、2；温度高；浓度小。［)

28.（1）N2O4 2NO2，> （4分，2分） （2）0．14， 0．003 mol/（L·s） （2分，2分）

（3）， 0．５４ （2分，2分）

（4）ABD （2分）

29.升温（2分）；减小 SO3 浓度（2分）

三 计算题（本题包括两道小题，共14分） 30.806g

31.2.73×10-8 mol/(L· s)

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二 : 高二化学反应原理综合测试题

高二化学反应原理综合测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题） 1.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L

－

－1

6．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

的食盐溶液中，可能出现的现象是( )

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（ ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

④ 高功率锌空气电池：一般是将薄片状粘结式活性炭电极装在电池外壁上，将锌粉电极装在电池中间，两者之间用吸液的隔膜隔离，上口装有注液塞。④高功率锌空气电池：一般是将薄片状粘结式活性炭电极装在电池外壁上，将锌粉电极装在电池中间，两者之间用吸液的隔膜隔离，上口装有注液塞。2、现有技术方案：现有技术中，传统锌空气电池是由金属锌、集流体、隔膜纸、气体扩散电极（碳电极）、塑料电池槽和电解液组成，气体扩散电极和金属锌分别构成电池的正极和负极。

A．铁棒附近产生OH B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）

①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④

当溶液的浓度不太大时，可用浓度Ｃ代替活度，（２）式就为ph = lgksp – 0.5lgc ni2+ - lgkw （３）本实验采用ph法，测定氢氧化镍的溶度积常数。在利用位素标记物测定某一蛋白质代谢库的周转速率时，通常用该代谢库中同位素标记物浓度降低到50%所需的时间即半减期（t1/2）来计算其周转速率（k）。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1? B．m=，n=? C．m=，n=1 D．m=1，n= 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）

所含离子 浓度 /（mol·L1）

－

－

－

1

2121212

A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用

NO3 2

－

－

SO42

H 2

+

M 1

C．该电池负极反应为：H2－2e==2H+ D．该电池正极反应为：O2+4e==2O2

－

－

－

1

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

A．Cl B．Ba2+ C．F D．Mg2+

5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别

－

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+数

－

－

向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

B．纯水在25℃和80℃时的pH

考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：甲苯发生硝化反应生成a，途径i：a中氨基被还原生成对甲基苯胺，则a为，反应③为-nh2中h原子被-coch3取代，反应④为氧化反应，最后发生水解反应又得到氨基，再发生酯化反应得到目标物，由于氨基易被氧化，故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。两段炉中块煤自上而下按煤的干燥、干馏、还原、氧化不同反应区段渐序升温，不仅炉内反应工况稳定，而且反应也比较完全，而单段式煤气发生炉炉内反应层次不分明，在有限的煤层厚度内，煤的干燥、干馏、还原、氧化几乎在较短的时间内同时进行，炉况易产生波动，反应不够完全。途径Ⅲ：b与乙醇发生酯化反应生成d为，再发生还原反应得到目标物．解答：解：甲苯发生硝化反应生成a，途径i：a中氨基被还原生成对甲基苯胺，则a为，反应③为-nh2中h原子被-coch3取代，反应④为氧化反应，最后发生水解反应又得到氨基，再发生酯化反应得到目标物，由于氨基易被氧化，故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。

11.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

[0149]与制备ch3nh3i的过程一样，区别在于:用重量百分比浓度为37%的盐酸替换重量百分比浓度为57%的碘化氢溶液，按体积比为重量百分比浓度33%的甲胺乙醇溶液:重量百分比浓度37%的盐酸=5:3将两种溶液混合，其他步骤与制备ch3nh3i —样，制得ch3nh3cl 。[0184]与制备ch3nh3i的过程一样，区别在于:用重量百分比浓度为37%的盐酸替换重量百分比浓度为57%的碘化氢溶液，按体积比为重量百分比浓度33%的甲胺乙醇溶液:重量百分比浓度37%的盐酸=4:3将两种溶液混合，其他步骤与制备ch3nh3i —样，制得ch3nh3cl 。[0169]与制备ch3nh3i的过程一样，区别在于:用重量百分比浓度为37%的盐酸替换重量百分比浓度为57%的碘化氢溶液，按体积比为重量百分比浓度33%的甲胺乙醇溶液:重量百分比浓度37%的盐酸=4.5:3将两种溶液混合，其他步骤与制备ch3nh3i —样，制得ch3nh3cl 。

32)+c (HCO3)+c (H2CO3)

A．Cu B．K－

2CO3 B．0.1 mol·L1的NH－

4Cl和0.1 mol·L1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

C．KOH D．CuCOc (Cl－

3 )＞c (NH－

4+)＞c (H+)＞c (OH)

12．下列化学用语书写正确的是（ ） C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

A．次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO－ c (Na+)＞c (CH－

3COO)

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO－－

2+H2↑ D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

它包括四个过程：电解（分解）在阴极反应初为电解反应，生成氢气及氢氧根离子oh ，此反应造成阴极面形成一高碱性边界层，当阳离子与氢氧根作用成为不溶于水的物质，涂膜沉积，cd纹电铸，方程式为：h2o→oh+h。1、同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。光电行为之所以出现波粒二相性，不是阳压阳、阴中和的反应，就是阴压阴、阳中和的反应。

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

(aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）

13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

C．B一定为气体 A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO－

2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

C．A一定为气体 B．纯碱与水反应：CO32－+2H2OH－

2CO3+2OH

14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（ ） D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O

a 18．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（b

c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e f ，记下数据。 A B C D

四种实验装置

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

）

第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）

19．常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是_______________________________________； ②次要原因是_______________________________________；

③加适量的k2so4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确。③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式 （分步书写）

3.先将液体搅动均匀后倒入预混桶内，再将干粉料倒入配套液体中搅拌成膏状。但表面曝气氧化沟的不足之处是由于采用的表面曝气装置是使空气在水面自上而下地复氧，搅拌推流亦是通过表面曝气机带动上层液体再推动中、下层液体从而实现全池混合液混合来使污泥不沉降，为使空气达到氧化沟混合液的下层及全池混合液混合，所需的能耗一般为5～8w/m3污水，所适应的混合液水深为3.5～4.5m。如：酒杯、安瓿瓶 急冷切割：将圆筒状的玻璃一边旋转一边沿圆周的狭小范围内急速加热，用经冷却过的冷却液体接触加热部位，借助热应力将玻璃切断。

(2) 根据所抑制的电极过程分类：按照缓蚀剂在电化学腐蚀过程中抑制的电极反应是阳极反应还是阴极反应或者阳极反应和阴极反应两者都有，可以将缓蚀剂分为三类，而这三类缓蚀剂是指阳极型缓蚀剂，混合型缓蚀剂和阴极型缓蚀剂。 2、电镀 电极反应式 阳极： 2cl - －2e- cl2↑ 阴极： 2h+ + 2e- h2 ↑ 总反应： 2nacl+2h2o 2naoh +h2 ↑ +cl2↑ 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金 属的电解质 阴极：待镀金属制品 电解铜原理演示 电极反应式 阴极（纯铜）: cu2+ + 2e- cu 还原反应 阳极（粗铜）: cu - 2e- cu2+ 氧化反应 zn - 2e- zn2+ ni-2e- ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 3、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。发生电解反应的条件：①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电解过程中的能量转化：阴极：一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极电解结果：在两极上有新物质生成电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是________________ 21．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×107，K2=2.1×10

－

－12

22．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)温度t的关系如下表：

t / ℃ K

回答下列问题：

该反应的化学 方程式中a、b、c前的化学计量数之比为（b ）反应前反应后a 4 ∶1 ∶ 3c4∶1∶2b 3∶1∶2d 3∶1∶3中考链接2、某学生家乡出现禾苗倒伏现象，他通过 研究，发现主要原因是缺少了____肥（填 元素名称），建议农民施用草木灰(其化学 式为__________)或__________(填化学式， 下同）等。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数。序号 工作单位 姓 名 学 段学 科 课 题 25 洛阳市教育局教研室 谢铁林高中 化学 《氨的合成方法》 26 偃师市第一高级中学 翟向开高中 化学 《一定物质的量溶液的配制》 27 洛阳市第二实验中学 张景斌高中 音乐 《中国通俗音乐探秘》 28 汝阳县实验高级中学 李姣凡高中 音乐 《经典流行音乐&mdash。

700 0.6

800 0.9

830 1.0

CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和

1000 1.7

1200 2.6

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

对于一定量的稀薄气体，下列说法正确的是()a．压强变大时，分子热运动必然变得剧烈b．保持压强不变时，分子热运动可能变得剧烈c．压强变大时，分子间的平均距离必然变小d．压强变小时，分子间的平均距离可能变小解析温度是气体分子热运动剧烈程度的标志，对一定量的气体，只说明压强变大时，温度不一定升高，a项错误。即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去co2中混有的少量的co时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的co转化为co2．。金属及其化合物所涉及的化学方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓ 2、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑ 4、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh–+o2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh–+hco3-=caco3↓+h2o 11、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o 12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3。

d、平衡时so2的浓度与o2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故d错误。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数。4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成nh3的方向移动。

2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。

为表示不同的限定条件，量符号可设下角标，例如：物质b的量浓度cb，物质b的质量浓度ρb等。初始阶段液滴的平衡态浓度随g的增长较快，液滴在两相中的相对分数变化较大，因此平衡半径随g的减小速度也较快。4. 多练习：控制火量、搅拌方式、观察粉层变化甚至香气变化以及需要的浓度来决定关火的时机，以这些条件综合来多做练习。

（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间 24．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃

25 1×10

－14

。H2B（酸）：K1=1.0×107，K2=6.3×10

－

－13

，在浓

度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H+的浓度：H2A________H2B；

（2）酸根离子的浓度：c (A2)________c (B2)；

－

－

t1

α

t2 1×10

－12

水的离子积常数

试回答下列问题：

（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×1014（填“＞”“＜”或“＝”）

，

作出此判断的理由是____________。

－

取酒石酸锑钾0.274g，加25%盐酸溶液20ml使溶解，加水稀释至100ml，摇匀，取10.0ml，置1000ml量瓶中，加25%盐酸溶液200ml，加水稀释至刻度，摇匀，取10.0ml，置100ml量瓶中，加25%盐酸溶液30ml，加水稀释至刻度，即得锑标准溶液（临用新配，每1ml相当于1µ。比旋度取该品，精密称定，加醋酸盐缓冲液(取醋酸钠1.36g，加水约50ml溶解，用冰醋酸调节ph值至4.6，加水稀释至100ml)溶解并制成每1ml中含10mg的溶液。c．常温下，将0.1 mol·l－1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍。

－

－

－

请回答以下问题：

正 4oh- - 4e - o2↑+ 2h2o 16 碱性增大，水量减少、氢氧化钠浓度增大 酸性增强，水电离出的oh-放电生成氧气和h+ 酸碱性不变化，因为硫酸钾是强酸强碱盐，浓度增大不影响溶液的酸碱性 能继续进行，因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液，反应也就变成水的电解反应 v 2.8l 问题二 用惰性电极电解溶液，如何判断阴阳极产物。14铜电解工有毒有害工艺流程：将阴、阳极板置于盛有硫酸水熔液的电解槽中进行电解，在阴极处析出电铜。防止负极不可逆硫酸盐化最简单的方法是,及时充电和不要过放电.蓄电池一旦发生了不可逆硫酸盐化,如能及时处理尚能挽救.一般的处理方法是:将电 解液的浓度调低(或用水代替硫酸),用比正常充电电流小一半或更低的电流进行充电,然后放电,再充电......如此反复数次,达到应有的容量以后,重新 调整电解液浓度及液面高度.。

稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH)=________

－

（6）在25℃下，将a mol·l－1的氨水与0.01 mol·l－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为____，氨水的浓度a____0.01 mol·l－1（填“＞”、“＜”或“=”）。如硫酸溶液（1＋3）是指1体积的浓硫酸与3体积的水混合而成的硫酸溶液。1、解设还要加入硫酸质量为x（x+72kg*24%)/(x+72kg)*100%=36%x=13.5kg答：还要加入13.5千克硫酸设需取9%的盐水质量为x50kg*5%+x*9%=（50kg+x）*7%x=50kg答：需取9%的盐水50千克.3、此题少密度,只能把浓度看成体积分数来算.设需要浓度为10%的盐水体积为x。

25据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

燃烧时蜡烛由固态熔化成液态，生成水和二氧化碳，熄灭后又逐渐凝固。已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：m =m(混）/n(混)已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体a的密度ρ（a）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ρ（a），则m混= ρ混m混/ρ（a）在溶液中，m=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）已知某状况下的混合气体的密度m=ρvm（ρ表示气体的密度，vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数m=m1×n1%+m2×n2% =m1×v1%+m2×v2%。二氧化碳密度为1.977g/ml,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.。

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 6、炉膛体积热强度qv 定义：燃料燃烧放出的总热量与辐射室体积之比，称为炉膛体积强度，即： 炉膛体积热强度反映炉膛体积大小对燃料燃烧的影响： 当燃料放热量一定时， qv值若过大，说明炉膛体积偏小，燃烧空间不够，火焰易舔到炉管。10.热值2500二、选择题11.c12.d13.a14.c15.bc16.abd三、计算题17.解：18.解：（1）水吸收的热量为：（2）液化气燃烧放出的热量为需要完全燃烧的液化气的体积19.解：（1）水吸收的热量（2）液化气完全燃烧放出的热量为（3）液化灶的烧水效率为四、实验题20.（1）不同（2）1、2（3）质量相同的同种物质，升高的温度越高，吸收热量越多（4）物质种类、质量、升高的温度（5）控制变量五、探究题22.（2）质量。

26氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧

－

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）试样中的Ba(OH)2·nH2O的质量分数 1

27已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu2+ 的浓度为mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1。

参考答案

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．B 10．B 11．D12．A13．C 14．B 15．D 16．C 17A 18C

19．（1）①升高温度，化学反应速率增大

(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。h2s（g）+2h2o（g），二氧化硫为反应物，图示压强一定，随温度升高，二氧化硫的平衡转化率减小，所以化学平衡常数k的变化趋势是减小，当温度一定时，增大压强3h2（g）+so2（g）⇌。【2】（对）3、已知反应2a g +b g c g 的△rh 0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。

或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3·H2O+H2↑ （3）2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+ Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+

24．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1

（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42)＞c (H+)＞c (OH)

－

－

25．（1）3∶4

i1＝736 kj/mol，i2＝1 450 kj/mol， i3＝7 740 kj/mol，i4＝10 500 kj/mol，。解：=-40.25+32.90= -7.35 （kj·mol-1）（1）=+rtlnjθ==-7.35 （kj·mol-1） 。已知 ti(s)+1.5o2(g)+fe(s)=fetio3(s)的(t)=(-12.37×105+219t/k) j·mol-1fe(s)=fe(l)的(t)=(1.55×104-8.5t/k) j·mol-1c(s)+o2(g)=co2(g) 的(t)=(-3.935×105+2.93t/k) j·mol-1（查表计算而得）解：（1）查表得 tio2(s) + c(s) = ti(s) + co2(g)-912.11 0 0 -393.50 kj·mol-150.25 5.69 30.29 213.64 j·k-1·mol-1= -393.5+912.11= 518.61（ kj·mol-1）= 213.64+30.29-5.69-50.25= 188 (j·k-1·mol-1)令= 518610-188t<0，解得 t>2759(k)，1700℃，tio2不能被还原(2) 2fetio3(s)+3c(s)=2fe(l)+2ti(s)+3co2(g)令(t)=3×(-3.935×105+2.93t)+2×(1.55×104-8.5t)-2×(-12.37×105+219t)<0解得 t>2967(k)，1700℃，tio2不能被还原（与书上答案不同，并且第二问既缺数据又数据不对）第四章 液态混合物和溶液1、25℃时，wb=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

l-1 0.224 l（2）①2al+2oh﹣+2h2o═2alo2﹣+3h2↑②fe+cu2+=cu+fe2+③2fe2++cl2═2fe3++2cl﹣．13.（16分）（1）hco3- + h+ = h2o+ co2 ↑， co2 + 2oh- = h2o+ co32- ， h2o+ co32- + co2=2 hco3- （每空3分）（2）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。酸性条件：h2o2+2h++2e→2h2o碱性条件：h2o2+2h2o+2e→6oh。方程式：cu+4hno3 浓 cu no3 2 + 2no2↑ + 2h2o 2cu2++2s2o32-+2h2o cu2s↓+s↓+2so42-+4h+zn + 4nh3 + 2h2o [zn nh3 4]2+ + h2↑ + 2oh-2h2 + o2 2h2o53、选用一种试剂区别下列四种溶液：kcl cd no3 2 agno3 znso4答：用硫化氢试剂。

浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分） 0.5 （2分） 0.1（2

分）

Mg+2H+==Mg2++H2↑ Mg+Fe2+==Mg2++Fe

20．（1）2I－2e==I2 （2）2H++2e==H2↑

－

－

－

（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）

（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色]

21．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞ 22．（1）

c(CO)?c(H2O)

（2）吸热 （3）B、C （4）830

c(CO2)?c(H2)

23．（1）0.005 mol / (L·s) （2）见答图。高中化学喷泉实验

（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）B

三 : 电化学原理试题

第六章 电化学极化

1. 简述三种极化的概念，哪一种极化严格来讲不能称为极化。()

电化学极化：当电极过程为电化学步骤控制时，由于电极反应本身的“迟缓性”而引起的极化。

浓度极化：当电极过程由液相传质步骤控制时，电极所产生的极化。 电阻极化：由电极的欧姆电阻引起的电位差。

电阻极化严格来讲不能称为极化

2. 简述电化学极化最基本的三个动力学参数的物理意义。

1) 对称系数：电位偏离形式电位时，还原反应过渡态活化能改变值占F 的分数。

物理意义：反应改变电极电位对还原反应活化能的影响程度；（1— ）反应改变电极电位 对氧化反应活化能的影响程度。

对称系数是能垒的对称性的变量，是由两条吉布斯自由能曲线的斜率决定的，而且曲线的形状和斜率是取决于物质的化学键特性。在CTP动力学中，可以用来推测过渡态的构型，研究电极反应的放电机理。

2）电极反应标准速率常数K：当电极电位等于形式电位时，正逆反应速率常数相等，称为标准速率常数。

【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写.电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心.原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应,负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始.电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始,最终获得被进行的氧化还原反应.简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）.。较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

3)交换电流密度J。：在平衡电位下，氧化反应和还原反应的绝对电流密度相等，称为交换电流密度。

物理意义：a.度量氧化还原电对的动力学难易程度；b体现电极反应的反应能力与反应活性；c.反应电极反应的可逆性；d.表示平衡电位下正逆反应的交换速度。

3.为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和方向？

4.写出Butler-Volmer公式在不同过电位范围下的近似公式。

5.简述J0对电极性质的影响。

电化学反应 电化学原理试题

6. J0描述平衡状态下的特征，为何它却能说明电化学动力学中的一些问题？

7. 如何用稳态法测量三个动力学参数。(］

8. 在谈到一个CTP的不可逆性时，我们有时说它是过电位较大，而有时又说它是电流密度较小，这两种说法有何区别和联系？

9.电解H2SO4水溶液，Ni阴极的过电位为0.35 V。当J增加到原来的8倍时，阴极过电位是多少？假设为电化学极化，Tafel公式中b为0.12V。

电化学反应 电化学原理试题

一旦工作电压确定后，串联回路中的电流，将不会随温度变化而变化，通俗地说，当led随温度升高电流增加时，热敏电阻也随温度升高，电阻变大，阻止了回路电流上升，当led随温度下降，电流减小时，热敏电阻也随温度下降电阻变小，阻止了回路电流的减少。与此类似，单靠电荷所产生的静电场不能维持稳恒的电流，而借助于直流电源，就可以利用非静电作用(简称为“非静电力”)使正电荷由电位较低的负极处经电源内部返回到电位较高的正极处，以维持两个电极之间的电位差，从而形成稳恒的电流。选择适宜密度，有利于维持鸡体的热平衡，如 何防御高温危害呢，鸡舍温度每升高1 (。

11. 25℃下，于强烈搅拌的某电解液中，将阴极极化到远离其平衡电位，若此时将电极表面剩余电荷密度值变化－0.045C/m2，则电极反应速度可能变化多少倍？ (设Cd恒定为0.15F/m2, β=0.5，单电子反应)

12 25℃下某电极反应的J0为5×10－3安培/米2。在恒电位极化下的过电位为－0.199V时，稳态电流密度为多少？应用快速开关切断恒电位仪，然后对电极施加恒定的阴极电流密度0.205安培/米2，问达新稳态下的过电位是多少？假定β=0.5 。

电化学反应 电化学原理试题

13. 当HCl在50%甲醇水溶液中的浓度为0.1M时，在20℃下实验中测得H+在Hg阴极上还原的过电位数据如下 ：

如果CTP是阴极过程的RDS，求

（1）塔菲尔公式中的常数a和b；（2）J0；（3）在低电流密度区域电流密度与过电位的比例常数；（4）在电流密度为10安培/米2时的绝对电流密度J正和J逆值。[）

14.与单电子电极反应相比，多电子电极反应的动力学公式有何变化？近似公式适用范围有何变化？ Tafel公式在什么条件下就不再适用了？为什么？

15.测量电化学反应动力学参数有哪些方法？

电化学反应 电化学原理试题

1）经典法：利用旋转电极测Ｔａｆｅｌ曲线，得稳态极化曲线。（]（ＲＤＥ法，Ｔａｆｅｌ曲线法）

2）暂态法：利用短暂电脉冲或交流电（如 单位阶跃法，电流阶跃法，循环伏安法，交流阻抗谱法）

16.推导多电子电极反应的近似公式适用范围。

17. 298K下，Fe2+阴极还原反应机理为：

Fe2+ ＋H2O==FeOH+＋H+

FeOH+＋e- → FeOH

FeOH ＋H+ ＋e- == Fe ＋H2O

求该反应的Tafel斜率b，及Fe2+和OH-的阴极电化学反应级数。（β=0.5）

已知：正反应是一级反应，在700k其速率系数k1=10-4s-1（以a的浓度减低速率计）。 5. tteexyyy 若求 及 6. xattxayln 7. 1lnlnt,txytdydx2求 8．设求yxdyarcsin,.1 9．设10． 设曲线的方程为，求．yxyn112( ) 已知在曲线的任意点处满足y且在曲线上的点处的曲线的切线的方程为求此曲线的方程yf xx y2y,xx ( ).( , ),( ,).60 236 11.处可导．0在，0，a，0，x使函数的值b试确定常数3cos)(,,xxbexxfax 12. ．求，0，x设) 0 (00)(21fxxexfx。解：积分得：将=0.5，ca=0.5×(1-15%-25%)=0.3，t=30代入，得：k1+k2=0.04444（dm3·mol-1·min-1）又k1/k2=15/25=0.6所以 k1=0.01667 （dm3·mol-1·min-1） ，k2=0.02778 （dm3·mol-1·min-1）3、平行反应k1 bak2 c设反应开始时只有a，已知k1 =1015exp(-12.55×104j·mol-1/rt)s-1k2 =1013exp(-8.37×104j·mol-1/rt)s-1求：（1）cb/cc=0.1、1.0、10.0时的温度。

（1）交换电流密度i0

.?2时，其过电势为多少？ （2）若忽略传质影响，当阳极电流密度为0.0965mAcm

电化学反应 电化学原理试题

19.写出考虑了Ψ1效应的Tafel公式。（）

20.根据课本图6-7的实验分析Ψ1效应的影响

电化学反应 电化学原理试题

第七章 浓度极化

1. 写出液相传质总流量的表达式及其所传导的电流的表达式。［)

2.分析稳态过程和暂态过程的区别和联系。

3.指出液相中各部分液层厚度的数量级。

荷电量用绝对值代入公式进行计算，然后根据同性电荷相斥、异性电荷相吸判断方向即可。 解：取n对微小带电体,每一小段所带电荷量 Ｑ′＝Ｑ／2ｎ 由对称性知，垂直于轴的分量Ｅｙ相互抵消，而其轴向分量Ｅｘ之和 即为带电环在Ｐ处的场强ＥＰ 微元法 每一小段带电体在Ｐ处产生的场强为 拓展4 q cos 2 2 l r 2n q 2nk 2ne e x p + 等效法 等量异号点电荷电场线空间分布 拓展5 等量同号正点电荷电场线空间分布 等量同号正点电荷电场线空间分布 不计重力的带负电粒子，若在两等量正点电荷形成的电场中只受电场力作用，则该粒子在两点电荷连线中垂面上可能做下列哪些运动。如图15-5-25所示，一半径为r的绝缘圆筒中有沿轴线方向的匀强磁场，磁感应强度为b，一质量为m、带电荷量为q的正粒子(不计重力)以速度为v从筒壁的a孔沿半径方向进入筒内，设粒子和筒壁的碰撞无电荷量和能量的损失，那么要使粒子与筒壁连续碰撞，绕筒壁一周时恰好又从a孔射出，问：。

5.什么是极限扩散电流密度？

6.说明双电层、扩散层、边界层的区别。

7.如何研究浓度极化的动力学特征？

8.画出产物可溶和产物不溶时典型浓度极化曲线。

9.推导O与R均可溶且初始浓度均不为零的浓度极化公式。

10.简述平衡电位与稳定电位的区别和联系。

11.平板电极恒电位极化时，暂态过程扩散层真实厚度大约是有效厚度的多少倍？

12.以浓度分布曲线说明，恒电位和恒电流条件下的非稳态扩散中浓度极化是如何发展的。

13.进行电位阶跃实验，计算电流强度如何确定电极面积？

14.微电极研究电极过程有何优点？

15. 对于一个可用半无限边界条件的方程来描述的电化学体系，电池壁必须离开电极五倍“扩散层厚度”以上。某物质的扩散系数D＝10-5cm2/s，求对于100s的电位阶跃实验时间，工作电极和电池壁之间的距离要求多大?