测评:化学教案-氧气的性质跟用途_九年级化学讲义_模板_理化生_初中教育_教育专区

化学教案－氧气的性质和用途_九年级化学讲义_模板第二章 我们身边的物质第二节 性质活泼的氧气（第一课时）一．教学目的：知识：使学生认识氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在气体中燃烧的现象，从中归纳出气体的化学性质）；了解氧气的主要功能，氧气与人类的关系密切。能力：培养学生观察和叙述实验现象的素养，使它们学习通过试验来探究物质以及差异的科学方式。过程与技巧：体会实验中的观察、比较、分析跟归纳的方式。情感态度价值观：养成细致的观察习惯跟严谨的工作作风。二．重点难点：氧气的化学性质及其现象的表述。三．教学方法 讲授法（实验演示）。四．教学用具 仪器：集气瓶（5 个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铜丝、蜡烛，石灰水、氧气。其它：火柴。五．教学过程（）【问题引入】空气的含量按面积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（），我们是如何用实验来确定空气中气体的浓度的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他氢气和杂质）红磷的燃烧试验【问题采用】为什么一定要通过实验能够了解空气中存在着气体？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的氨气，这是气体的哪些性质？红磷能在气体中燃烧，这既是氧气的哪些性质？【回答】物理性质化学性质【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。

要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。【板书】一.认识氧气的性质【问题探讨】出示一瓶氧气请学生观察并叙述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均或许出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。【结论分析】由此能推知氧气的溶解性，氧气又不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板书】1、物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。（3）密度比空气大（同一条件下）。 （4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。 【学生活动】看书、划重点（或记笔记。） 【问题探讨】氧气有什么化学性质呢？提问：什么叫化学性质？ 【回答】物质在化学差异中体现出来的性质。 【教师】既然化学性质要在化学差异中方可体现出来，我们就来进行如下实验。 【板书】2、化学性质 【演示试验】木炭在气体中燃烧 1． 将木炭加热至红教案模板化学氧气，放入集气瓶中。剧烈燃烧、发白光 2． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊。 【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了哪些气体？ 【回答】二氧化碳 【结论】碳在气体中燃烧生成二氧化硫。

请学生说出此反应的表达式。 【板书】（1）碳 + 氧气 [1] [2] [3] [4] 下一页教学目标 知识目标：通过试验的观察与预测，了解盐酸的物理性质和功能，初步掌握盐酸的化学性质， 理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的色彩。 能力目标：培养学生观察能力、分析推导能力跟实验基本操作能力。 情感目标：对教师进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在强碱溶液里的色彩差异。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验分析法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。 药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、 工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硫酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你了解制造和科学试验中重 要的“三酸”指的是哪个吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并提问。 引起回忆，为处于本节学习做打算。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你了解认识一种物质通常从那些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以前了解物质的通常办法，回答疑问。

明确学习任务，明确研究方式。 [演示试验]盐酸的物理性质。 课本 P154（实验 8-5） 带着问题观察试验，正确闻味道 从感性上了解盐酸。 [指导阅读]指导学生看书 P154 阅读课本，总结盐酸的物理性质。 培养教师的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附 1） 做训练一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用试验的方式分析盐酸有什么化学性质 思考 转移注意教案模板化学氧气，激疑探索。 [演示试验]氢氧化钠溶液与品红、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本 P155（实验 8-6），记录实验现象。 实验构建，培养学生的试验操作能力，观察、记录能力。[板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学员归纳、总结及表达能力。 [演示试验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和破损铁钉的反应 实验构建，培养学生的试验操作能力、观察记录能力。 [分析探讨]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。 [板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气 （2）盐酸+金属氧化物→盐+水 分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。

培养学员分析总结、应用试验的能力。 [投影]课堂练习二，指导教师做训练二 做练习二 巩固所学知识 [演示试验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入硝酸 在蔗糖水、盐酸中滴加硝酸银溶液 [讲解]可应用上述反应检测 HC1（及可溶性磷酸）。试剂：AgNo3 溶液和稀碱液。 现象：产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 [板书]（4）盐酸+碱→盐+水（5）盐酸与硝酸银溶液反应 观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与硝酸反应的方程式 写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式 培养学生探讨总结的素养，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。[1] [2] 下一页课题 什么是有机物 课型 新授 第一课时 教 学 目 标 知识 与 技能 （1）能从组成上区别无机物和有机物，并列出事例加以说明。 （2）了解有机高分子化合物的构成特征。通过准确事例认识有机物结构的多样性和复杂性。 （3）能用实验方式从组成上区分有机物。 （4）知道糖类（如蔗糖、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。 （5）知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是身体必须的六大营养元素。 （6）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。

过程 和 方法 （1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学员从多种渠道获得信息的能力， 并对获得的信息进行加工。 （2）积极主动与对方进行交流和探讨，清楚地表达自己的看法逐渐产生良好的学习习惯跟 学习方法。 （3）提出难题，进行初步的科学研究。 情感态度与价值观 （1）能恰当认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的食物习惯。 重点 能从组成上区别无机物和有机物，用试验方式从组成上区分有机物 难点 能从组成上区别无机物和有机物，用试验方式从组成上区分有机物 课 前 准 备 教师：制作幻灯片学生：就以下调查主题，进行课前研究活动 （1）复习物质的分类，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。 （2）调查厨房中常用的酒类、调味品、厨具等中所含物质分别属于哪类物质，是否有分类 不明晰的，请记录下来。 （3）调查并记录最近一周内自己家的食谱。查阅有关资料知道这种的饮食摄取的营养是否 全面。如何饮食才能确保身体健康？ 教学环节 教师调控 学生活动 设计动机 一、复习物质的分类，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。二、创设情境引入新课： 1．有机物、无机物的概念[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页第四节 自然界中的水 教学目标： 1、知识与技能： （1）认识水的组成； （2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别； （3）认识水与人类的紧密关系，认识水是人类宝贵的资源； （4）了解水污染的原因跟水净化的基本原则； （5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置跟操作方法。

2、过程与技巧： （1）能从水的分解跟水的合成两种差异过程分析水的构成。 （2）能够按照实验现象，初步得出水的构成和结构 3、 情感态度价值观： 树立水是宝贵资源的理念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难点 1．教学重点： （1）水的组成， （2）各种水资源的区分 2．教学难点： 过滤操作的基本技巧 实验研究： 1． 水的组成研究 2． 纯净水与矿泉水的区别教学内容：一．自然界的水1． 水在自然界的存在（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的 3/4；（2）其他分布：地层下有地下水，大气里有至少 0.03%的水蒸气，动植物体内有长期的水注意：地球表层仍然有更丰富的水资源，但能借助的淡水资源仍十分有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始得到他们的注重2．水在工农业生产中的作用（1）工业上必须水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料（2）农业上必须水：农作物需要水灌溉（3）动力工业上：水力发电（4）交通运输上：内河及其海洋航运3．水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源（1）生理活动中起着重要功用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在身体内起这调节温度、溶解食物、排泄废物等功效（2）植物光合作用需要水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中帮读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天吃大量得水”4．水污染情况：（1）水污染的来源a. 工业制造中形成的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；b. 农业生产中兽药、化肥的任意施用；c. 城市生活污水的任意排放。

（2）防止水污染的主要机制：a. 加强对水的管控和对水体的检测；b. 工业废水实行先处理后排放；c. 农业上合理使用饲料和化肥；d. 节约用水，提高水的借助效率二、水的构成及性质1．水的构成实验：水的电解实验现象 ：1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和电极中氧气的密度比大概为 2∶12．将一根带火星的小木棍放在电源电极，木条复燃，说明生成了氧气3．将一根燃着的铁丝放在电源正极处，气体被引爆，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧瓶置于火焰顶部，烧杯内壁出现水柱，说明反应生成了气体（Hydrogen）氧气（O2） ＋ 氢气（H2）点燃——→水（H2O）解释：水在通电的状况下，被分解生成了气体和氢气文字表达式：水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2）气体密度比：1 ∶2[1] [2] [3] 下一页