高温煅烧石灰石初三_煅烧石灰石的反应方程式_高温煅烧石灰石的化学方程式

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北京初三化学课本！在这最后的一年里同学们又增加了一门学科，这门学科会伴随着同学们一直到中考，所以这门学科既不会太简单，又不会过于难，第一年接触是同学们的优势，所以同学们要加油，下面就是小编为大家带来的北京初三化学课本！希望可以帮助到大家。

碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （置换反应）

应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用固液不加热装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水高温煅烧石灰石初三，如能变浑浊高温煅烧石灰石初三，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

（2）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

燃料及应用

1.燃烧和灭火

（1）燃烧的条件：（缺一不可） a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气） c.降温到着火点以下

富氧燃烧技术是使用氧气而不是空气燃烧燃料，从而产生容易捕捉的高浓度二氧化碳。画了一个简单的图,考虑到空气对流,燃烧时热空气上升,冷空气下降,以蜡烛的火焰为中心不断消耗氧气,图示箭头是气流运动方向,所以氧气的浓度应该是上方小,小方大.为了燃烧的进行,需要不断从下方补充氧气,短蜡烛火焰处的氧气浓度高于长蜡烛,所以应该长蜡烛先熄灭,但如果玻璃罩足够大,两支蜡烛的长度差足够大,对流相对在小范围内,结果应该就不一样了,那个时候主要影响因素是二氧化碳的密度大于空气,所以沉在底部,所以是短蜡烛先熄灭.。所谓“均质燃烧”可以理解为普通的燃烧方式，即燃料和空气混合形成一定浓度的可燃混合气，整个燃烧室内混合气的空燃比是相同的，经火花塞点燃燃烧。

（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

优点： a.减少环境污染 b.节约化石燃料 c.促进农业发展

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

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