高二化学下册化学反应与能量的变化教学计划模板(2)

回答问题

6学生回顾旧知，交流讨论

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7学生回顾旧知，交流讨论

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8学生回顾旧知，交流讨论

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9【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

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【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

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【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

4学生回顾旧知，交流讨论

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1学生回顾旧知，交流讨论

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2学生回顾旧知，交流讨论

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3学生回顾旧知，交流讨论

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4学生回顾旧知，交流讨论

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5学生回顾旧知，交流讨论

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6学生回顾旧知化学键,化学反应与能量，交流讨论

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7学生回顾旧知，交流讨论

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8学生回顾旧知，交流讨论

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9【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

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【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

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【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

4学生讨论交流实验中注意点

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【自主实验】活泼金属与酸的置换反应、中和反应，感知反应中热量的变化

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【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

3【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

4【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

4

教学过程

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

引入

第一课时

【讲解】

化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种反应类型。有热量放出的反应叫做放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。

【设疑】以下反应哪些是吸热反应?哪些是放热反应?

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

6【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

4

CaCO3 CaO+CO2

2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O

【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

8【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?

4

C+O2 CO2

聆听思考

思考分析，回答问题

通过反应热在工业生产中的意义激发学生学习兴趣。回顾旧知，引入新知。

根据化学键的知识探究化学反应能量变化的本质

【实验探究】活泼金属(铝、镁)与酸(盐酸)的反应，中和反应(盐酸和氢氧化钠)

1、实验测得反应是吸热还是放热?

【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反应中能量变化的本质?(播放多媒体课件)

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第三节量子化现象知识点一黑体辐射、能量子假说的提出提炼知识黑体辐射．(1)黑体：如果一个物体能够吸收照射到它上面的全部辐射而无反射这种物体就是黑体．(2)黑体辐射：黑体发出的电磁辐射．2．能量子假说．(1)能量子．含义：物质发射(或吸收)能量时能量不是连续的而是一份一份地进行的每一份就是一个最小的能量单位．这个最小的能量单位称为能量子．能量子的能量ε＝hν．是普朗克常量＝6。于是，我们就可利用物质的总键焓估算化合物的生成焓。内能增加 热量、内能和温度的关系 【辨析】 a.温度高的物体，含有的热量一定越多 ( ) f.放热物体的温度一定比吸热物体的温度高( ) b.物体吸收热量，内能一定增加 ( ) h.物体温度升高越多，吸收热量越多( ) d.内能多的物体把内能传给内能少的物体 ( ) e.高温物体把温度传给低温物体() g.温度高的物体把内能传给温度低的物体( ) c.物体吸收热量，物体温度一定升高 ( ) 【思考】 热传递过程中，物体吸收或放出热量的多少 与哪些因素有关系呢。

【问题2】如何通过定量的计算知道反应是放热还是吸热?

《环境化学》 第三章 水环境化学4、光量子产率：进行光学反应的光子占吸收总光子数之比生成或破坏的给定物种的摩尔数Φ=体系吸收光子的摩尔数环境条件影响光解量子产率，分子氧在一些光化学反应 中的作用像是猝灭作用，减少光量子产率，但在另外一些情 况下，它不影响甚至可能参加反应。请判断下列有机化学反应的类型取代反应ppt讲授新课 ——一、加成反应定义：加成反应是有机化合物分子中的双键或叁键（不饱和键）两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合就是加成反应一、加成反应的判断请判断下列反应是否为加成反应：常见的不饱和键有碳碳双键、碳碳参键、碳氧双键、碳氮叁键，均能发生加成反应看书思考与不饱和键发生加成反应的试剂有哪些呢 (请看书本49页第一段，回答) 。 题型构建二是必须掌握不饱和烃如烯烃、 炔烃和二烯烃的性质， 它们均具有不饱和键， 化学性质也类似， 均可发生以下反应： ① 加成反应： 分子中的碳碳双键或碳碳三键断裂， 双键或三键两端的原子可与其 他原子或原子团结合。

学生讨论交流实验中注意点：

自主学习成果：1、实验装置中保温隔热效果要好

2、盐酸和氢氧化钠的浓度要准确，越小越好且氢氧化钠的浓度略大于盐酸

3、温度计的注意点

4、操作动作要快，以尽量减少热量损失。

学生自主学习成果汇报

从氢气和氯气的反应中旧键断裂和新键的形成中键能的数据计算可知:

(1)化学键断裂时需要吸收能量

，吸收总能量为：

436KJ+243KJ=679KJ

(2)化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：

431KJ+431KJ=862KJ

(3)反应热的计算：

679KJ862KJ= 183KJ

学生在教师指导下自主合作学习

并展示交流。

通过实验探究激发学生的学习兴趣。帮助学生体会化学反应的复杂性;培养学生动手实验能力及分析问题能力。

学会自主思考。

利用多媒体进行形象化教学，以利于学生理解。

培养学生定量计算，学会定性分析和定量分析能力

△H的+与与化学反应吸热、放热的联系

正确书写热化学方程式

巩固练习

【问题3】如何理解焓变与反应吸热和放热的联系?

1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么?

2、如何理解△H的+与?

【讲解】放热反应：△H为或△H0

吸热反应：△H为+或△H0

若反应放热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 △H0

反应物的稳定性生成物的稳定性

若反应吸热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 △H0

反应物的稳定性生成物的稳定性

物质所具有的总能量越高物质越不稳定。

【设疑】怎样正确书写热化学方程式?

1、什么是热化学方程式，有何意义?书写步骤?

2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态?

3、化学计量数与△H的关系?

【启发】与化学方程式对比并归纳异同点

（3）注明反应物和产物的聚集状态，分别用 s、l 和 g 表示固态、液态和气态，用 aq 表示水溶液，如果固态物质存在不同的晶型，也要注明晶型。 影响物质的摩尔熵的主要因素有： （1）物质的聚集状态：同一种物质的气态、液态、固态相比较，气态的混乱度最大，而固态的混乱度最小。气体③种类：a.熔化：物质由固态变到液态的过程b.凝固：物质由液态变到固态的过程c.汽化：物质由液态变到气态的过程d.液化：物质由气态变到液态的过程e.升华：物质由固态直接变到气态的过程f.凝华：物质由气态直接变到固态的过程。

化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H= 184.6KJ/mol

1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H= 92.3KJ/mol

2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= 483.6KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= 241.8KJ/mol

【略】

热化学方程式的应用：

已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= 393.5KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= 241.5KJ/mol

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为( )

A、12：3.25 B、3.25：12

C、1：1 D、6：1