高中化学课本实验全(完整答案,教参版)-高中课件精选.doc(3)

水浴加热5min后取少量溶液，加 氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min，观察、记录并解释现象 加入新制的氢氧化铜加热后产生砖红色沉淀 ，解释：双糖多糖在西算的作用下水解成葡萄糖或果糖 。化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2 +NaOH →CH2OH(CHOH)4COONa+CU2O↓+3H2O。实验4-1：铝热反应把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。高温用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全）。现象： 有红色的熔融物低落到表面皿中，冷却后变为黑色固体 ，化学方程式： 2Al+ HYPERLINK "/s?wd=Fe2O3&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1dhrHndPymvnhR1ryuBmHD0IAYqnWm3PW64rj0d0AP8IA3qPjfsn1bkrjKxmLKz0ZNzUjdCIZwsrBtEXh9GuA7EQhF9pywdQhPEUiqkIyN1IA-EUBt1PWmYnjfdrjf" \t "/question/_blank" Fe2O3====Al2O3+2Fe。

高温实验4-2：证明海带中存在碘元素取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用润湿，放入 坩埚 中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL过氧化氢溶液（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象 淀粉溶液变蓝 ，离子方程式：2I- +?H2O2?+ 2H+ = I2↓ + 2H2O。选修5课本实验实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏指出各仪器的名称： 蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶温度计的位置： 温度计水银球位于支管口处冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果实验1-2：苯甲酸的重结晶苯甲酸重结晶苯甲酸重结晶注意：1、加热完全溶解后再加少量蒸馏水，目的：为了减少趁热过滤时的损失。2、要趁热过滤，原因：苯甲酸的溶解度随温度变化很大，防止在漏斗中结晶。实验2-1：乙炔的实验室制取；乙炔的性质反应原理： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2硫酸铜溶液的作用：除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3为什么用饱和食盐水代替水？ 为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应） 以上装置的现象： 电石表面有大量气泡，硫酸铜溶液中生成黑色固体，高锰酸钾溶液紫红色褪去，溴的四氯化碳溶液橙红色褪去 思考与交流：苯的化学性质化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应FeeeFeeeC6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr苯与浓硝酸取代催化剂+HNO3（浓）催化剂浓硫酸，加热苯与氢气加成?C6H6+3H2→C6H12催化剂实验2-2：苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应现象： 甲苯使紫红色褪去科学探究：溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应水，加热在 氢氧化钠水溶液 中发生取代反应。

化学方程式：水，加热.CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr（1）如何证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br-向水解后的溶液中先加硝酸再加硝酸银，如果产生淡黄色沉淀证明有Br（2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应产物中有乙醇生成？ 核磁共振氢谱 。醇，加热2、在 氢氧化钠的醇溶液 中发生消去反应。化学方程式：醇，加热CH3CH2Br +NaOH → CH2=CH2+ NaBr+H2O用 酸性高锰酸钾溶液 检验产物中有乙烯生成，如图所示，在气体通往KMnO4酸性溶液前加一个盛水的试管的作用：除掉乙烯中的乙醇蒸汽，用 溴的四氯化碳 检验乙烯没必要将气体先通入水中。思考与交流：比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表取代反应消去反应反应物溴乙烷与氢氧化钠溴乙烷与氢氧化钠反应条件水 加热乙醇 加热生成物乙醇 溴化钠乙醇 溴化钠 水结论溴乙烷与氢氧化钠在不同溶剂中发生不同的反应类型，生成不同的产物实验3-1：乙醇的消去反应及产物的检验在圆底烧瓶中先加入 乙醇 ，后加 浓硫酸（体积比为1：3）的混合液。放入几片 碎瓷片以防暴沸。

加热混合液，使温度 迅速 升到 170 ℃。将生成的气体通入酸性KMnO4溶液和溴水中，现象： 紫红色褪去。化学方程式： CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170.） 。反应类型 消去反应，NaOH溶液的作用： 除掉乙烯中的二氧化硫，二氧化碳，乙醇气体。用方程式表示产生杂质气体的过程 2 H2SO4+C=CO2+2 SO2+2 H2O。实验3-2：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，现象 橙色褪去 。实验3-3：苯酚的水溶性和酸性实验现象结论及方程式取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体的外观无色或略带粉红色晶体（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管得到浑浊液体 苯酚没有完全溶解在水中（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管溶液变澄清（3）再向试管中加入稀盐酸或通入CO2气体出现浑浊（4）向苯酚稀溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀（5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液产生紫色溶液实验3-5：乙醛的银镜反应△在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至 最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。现象： 试管壁上出现银镜；化学方程式：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O△实验3-6：乙醛与新制氢氧化铜的反应△在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液，加热至沸腾 ，现象： 有红色沉淀出现，化学方程式：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O科学探究：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。连接顺序为： A→ D → E → B → C → F → G → H → I →J?思考与交流：1、引入碳碳双键的三种方法：醇消去、卤代烃消去、三键加成2、引入卤原子的三种方法：双键（三键）加成、醇取代、卤素单质取代3、引入羟基的四种方法是：卤代烃水解、酯水解、烯烃水化（与水加成）、醛酮还原实验4-2：蛋白质的盐析实验在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL分别慢慢滴加饱和的(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，两支试管中现象： 蛋白质沉淀出来；继续加入蒸馏水，现象：沉淀的蛋白质重新溶解，原因： 加入饱和无机盐溶液,可以破坏蛋白质胶体溶液，从而析出蛋白质。

盐析是一个可逆过程，盐析后的蛋白质仍具有蛋白质的活性。盐析可用于分离和提纯蛋白质。实验4-3：蛋白质的变性实验在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL将一支试管加热，现象： 蛋白质凝成絮状沉淀在另一支试管中加入少量醋酸铅溶液，现象：蛋白质凝结成沉淀析出；在有沉淀的两支试管中都加入蒸馏水，现象：沉淀不溶解，原因在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。变形是是不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不能重新溶解，同时也失去了生理活性。学与问：1、在临床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人时，要求病人服用大量含蛋白质丰富的生鸡蛋、牛奶或豆浆，原因 用来代替人体的 HYPERLINK "/s?wd=%E8%9B%8B%E7%99%BD%E8%B4%A8%E5%8F%98%E6%80%A7&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1YduWNWPWR3PHNWmv7WrHRz0ZwV5Hcvrjm3rH6sPfKWUMw85HfYnjn4nH6sgvPsT6KdThsqpZwYTjCEQLGCpyw9Uz4Bmy-bIi4WUvYETgN-TLwGUv3EPj0zP16dPjDs" \t "/question/_blank" 蛋白质变性 。

2、医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线等方法进行消毒杀菌。原因 高温、紫外线、苯酚等都可以使蛋白质变性，杀死细菌，起到消毒作用。实验4-4：蛋白质的颜色反应在盛有2ml鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热，现象 开始有白色沉淀，加热，沉淀变黄色。实验5-1：酚醛树脂的制备及性质1、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为405的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；2、当试管中反应物接近沸腾时，液体变成 白色混浊状态 ，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）。向试管中加入适量乙醇，现象：不溶解 。清洗试管用：福尔马林化学方程式： 碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。选修4课本实验实践活动：中和反应反应热的测定实验中注意事项：1、量筒 50mL 两 个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是： 环形玻璃搅拌棒 。3、温度计中有一个，每次用完都要 洗涤 。4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是 为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。

若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？ 变化 。中和热呢？ 不变 。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据 偏小 （填“偏大”“偏小”“不变”）5、读取混合液的温度时，读取 最高 温度（“最高”、“最低”、“平均”）。6、需要记录的实验数据有： 盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度 实验2-1：对化学反应速率的测定在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越 快 。你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？ 测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。实验2-2：浓度对化学反应速率影响两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。现象： 加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。

不同的客户对染料的浓度、碱剂的种类、碱剂浓度、试验中盐的含量以及要求稳定的时间相差甚远，难以统一，且相互保密，故耐碱性试验要求不同客户需要制定各种企业标准。铁离子与scn-存在平衡fe3++3scn- fe(3scn)3，根据实验步骤判断，滴加饱和氯化铁溶液目的是增大反应物的浓度，滴加氢氧化钠溶液，目的是降低铁离子的浓度，观察溶液颜色的变化，从而判断平衡移动的方向，所以该实验主要探究的问题是浓度对化学平衡的影响。 2 仪器 dws-51 型钠度计(或用 phs-2、phs-3 型等性能相类似的其他表计). 钠离子选择性电极(6801 型或其他型号的 pna 电极). 甘汞电极(根据不同的场合选用 0.1m、3.3m 或饱和氯化钾甘汞电极). 3 试剂 3.1 氯化钠标准液(即定位液)的配制: 3.1.1 pna2 标准贮备液(10-2mna+):精确称取 1.169g,经 250～350℃烘干 1～2h 的基准试 剂(或优级纯)氯化钠(nacl),溶于高纯水中,然后移入容量瓶并稀释至 2l. 3.1.2 pna4 标准溶液(10-4mna +),相当于 2.3mgna+/l.取 pna2 贮备液,用高纯水精确稀释至 100 倍. 3.1.3 pna5 标准溶液(10-5mna +),相当于 230μ gna+/l.取 pna4 标准溶液,用高纯水精确 稀释至 10 倍.此溶液一般是复核用,不能用作定位液. 3.2 碱化剂的配制: 3.2.1 二异丙胺母液[(ch3)2chnhch(ch3)2]的含量,应不少于 98%,直接贮存于小塑料瓶 中. 3.2.2 二异丙胺溶液(1+33)或(1+80),适用于连续动态测定法. 3.2.3 33%二甲胺溶液或 10～15%二甲胺溶液[(ch3)2nh,m=45.08].此试剂适用于气态碱 化连续测定法.根据所测水样的特性以及试验时的环境温度,选用适当浓度的二甲胺溶 液. 4 测定方法 根据水样是否流动,本测定方法可分为静态和动态两种.动态 pna 测定又可分为试验室 动态、 现场添加碱化剂动态以及现场气态碱化法动态三种.从测试的准确度来讲,动态要 比静态为佳. 4.1 静态测定法: 4.1.1 仪器开启半小。

它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于酸碱滴定中 如何选择合适的酸碱指示剂 具有重要意义。1、滴定中常用仪器：pH，滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台 。2、常用的指示剂：酚酞 、 甲基橙3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在 锥形瓶 中，再向其中加入几滴 酸碱指示剂 。4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度 较大 ，加入少量碱或酸对其PH 的影响不大 ，当接近滴定终点（PH= 7）时，很少量的碱或酸就会引起 溶液 pH突变 。此时，指示剂 明显的颜色变化 ，表示反应完全，即反应 达终点 。这时，通过 滴定管中用去酸或碱的量 ，利用 化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系可以算出现待测碱或酸的 物质的量浓度 。5、滴定管使用：滴定管用于 精确地放出一定体积的溶液 。分为 酸式滴定管 和碱式滴定管两种。与量筒不同的是：0刻度在 上 、精确到 0.01ml 。使用前要检查 活塞是否漏水 。加入盛装液之前，洁净的滴定管要 用所盛装的酸或碱 润洗 2--3 遍。

原因： 防止滴定管内的蒸馏水将溶液稀释使结果不准确实验3-3：沉淀的溶解向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解解释Mg(OH)2不溶于水加入盐酸时，H+ 中和OH-,使c（OH-）减小，平衡右移，使沉淀溶解1.NH4+ 直接结合OH-,使c（OH-）减小，平衡右移，使沉淀溶解 2.NH4+水解，产生的H+ 中和OH-,使c（OH-）减小，平衡右移，使沉淀溶解有关化学方程式无实验3-4：沉淀的转化步骤NaCl和AgNO3混合液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀离子方程式Ag++Cl-= AgCl↓AgCl(s) + I- (aq) ? AgI(s) + Cl- (aq)2Agl(s) +S2- (aq) ? Ag2S(s) + 2I- (aq)实验3-5：沉淀的转化步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀增多离子方程式Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+实验4-1：原电池如图盐桥的作用： 连接两个烧杯中溶液的一个通路，若是KCl盐桥，K+向 右 方向移动；取出盐桥，会发生 电流表指针回到零点 。

2、电镀 电极反应式 阳极： 2cl - －2e- cl2↑ 阴极： 2h+ + 2e- h2 ↑ 总反应： 2nacl+2h2o 2naoh +h2 ↑ +cl2↑ 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金 属的电解质 阴极：待镀金属制品 电解铜原理演示 电极反应式 阴极（纯铜）: cu2+ + 2e- cu 还原反应 阳极（粗铜）: cu - 2e- cu2+ 氧化反应 zn - 2e- zn2+ ni-2e- ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 3、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。（3）电解槽及配套设施（阳极棒）在槽上装三根电极棒，中间为可移动的阳极棒，接电源阳极（或正极），两侧为阴极棒，连接电源阴极（负极）。（3）电解槽及配套设施（阳极棒）：在槽上装三根电极棒，中间为可移动的阳极棒，接电源阳极（或正极），两侧为阴极棒，连接电源阴极（负极）。