高中化学课本实验全(完整答案,教参版)-高中课件精选.doc(2)

在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到 品红褪色 。加热试管，又观察到红色褪去 ，化学方程式： SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中，你闻到了 刺激性气味。科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释或化学方程式（1）将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管体积的大约2/3，无色气体充满试管体积的大约1/3（上部）3NO2+H2O==2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水（2）制取少量氧气2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO +?O2?= 2 NO23NO2+H2O==2HNO3+NO2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） 在吸收反应进行过程中多补充一些空气，使二氧化氮比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是： 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气及易溶于水，且溶于水显碱性化学方程式及离子方程式： H2O+NH3===（可逆）NH3·H2O化学方程式：NH3·H2O=加热=NH3（气体）+H2O 氨气的实验室制法：化学方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 棉花的作用： 减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3检验氨气的方法： 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的 脱水性 和 强氧化性 。

化学方程式： C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O ； C + 2H2SO4（浓）==（加热）CO2 +2SO2 + 2H2O实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象： 铜表面先变黑，形成黑色浊液 ，有气泡产生，品红溶液褪色 化学方程式：Cu+2 HYPERLINK "/s?wd=H2SO4&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1YknAwbuWF9PHcLPH01PW0d0ZwV5Hcvrjm3rH6sPfKWUMw85HfYnjn4nH6sgvPsT6KdThsqpZwYTjCEQLGCpyw9Uz4Bmy-bIi4WUvYETgN-TLwGUv3EnHmvrHcdnjb4PHD1PHc4PHfvPs" \t "/question/_blank" H2SO4（浓）=（加热） HYPERLINK "/s?wd=CuSO4&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1YknAwbuWF9PHcLPH01PW0d0ZwV5Hcvrjm3rH6sPfKWUMw85HfYnjn4nH6sgvPsT6KdThsqpZwYTjCEQLGCpyw9Uz4Bmy-bIi4WUvYETgN-TLwGUv3EnHmvrHcdnjb4PHD1PHc4PHfvPs" \t "/question/_blank" CuSO4+ SO2↑+ 2H2O必修2课本实验科学探究：钾与钠金属性强弱比较将一干燥的 坩埚 加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚 中，观察现象。

回忆纳与氧气的反应，进行对比。2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。钾钠与氧气反应现象产生紫色火焰,得到黄色固体.K + O2 ==△== KO2（超氧化钾）产生黄色火焰,得到黄色固体.2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠）与水反应现象与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色 离子方程式2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑结论：二者金属性比较： K ＞ Na。实验1-1：实验现象离子方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。混合后氯水的黄绿色逐渐消失，最后溶液分为两层，上层都接近无色，NaBr溶液得试管中中下层呈橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2Cl2+2I- ==2Cl-+I2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色Br2+2I- ==2Br--+I2科学探究：镁、铝的金属性取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色化学方程式Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。MgAl现象镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑结论：镁、铝的金属性： Mg ＞ Al实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象黄色火焰,产生大量白烟化学方程式2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。

观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论铝条溶解，有气泡冒出，溶液温度升高铝条与盐酸的反应放热实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。现象结论反应物成糊状，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁下部变冷，玻璃片与小烧杯黏在一起。该反应吸热，使小烧杯和玻璃片冻结在一起。实验2-3：中和反应能量的变化在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃实验2-4：原电池实验：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现象铜片有气泡产生锌片逐渐溶解电流表发生偏转实验2-5：温度对化学反应速率的影响在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。现象结论热水中产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃升高温度，反应速率加快。常温有气泡冒出2H2O2=FeCl3=2H2O+O2↑冷水中产生气泡速率减小降低温度，反应速率减慢实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。现象结论加入MnO2气泡冒出速率增大MnO2能作该反应的催化剂，加快反应速率加入FeCl3气泡冒出速率增大FeCl3能作该反应的催化剂，能加快反应速率不加其他试剂有气泡冒出，较慢无催化剂反应较慢科学探究：甲烷与氯气的取代反应现象：黄绿色逐渐变浅直至消失，量筒内壁产生油状液滴，量筒内液面上升且有白雾，水槽中有少量白色晶体析出；化学方程式：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl科学探究：乙烯的制取与化学性质将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式：C2H4+Br2 == CH2Br-CH2Br用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况火焰明亮，伴有黑烟。

实验3-1：苯的化学性质向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 液体分两层,上层红棕色,下层无色，结论：苯不与溴水反应。向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象液体分两层,上层无色,下层紫色，结论：苯不与酸性高锰酸钾溶液反应。实验3-2：乙醇和金属钠反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。项项目物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水剧烈反应，钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，放出气泡气体燃烧火焰呈蓝色小烧杯内壁有水珠,反应只生成了氢气乙醇钠沉到底部，有气泡产生，比钠与水的反应较平缓，钠没有熔成光亮的小球气体燃烧火焰呈蓝色小烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊,反应只生成了氢气实验3-3：乙醇的催化氧化反应向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

反应现象 铜丝由红变黑再变红。小心闻试管中液体产生的气体气味：有刺激性气味。化学方程式：2CH3CH2OH+O2(Cu或Ag,加热）2CH3CHO+2H2O 实验3-4：乙酸的酯化反应在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管便慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL冰醋酸；原因是先加乙醇后加浓硫酸是为了使浓硫酸溶解在乙醇中，最后加乙酸是为了防止提前反应。浓H2SO4连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。B中的液体是饱和碳酸钠溶液，作用浓H2SO4△化学方程式：CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+H2O △实验3-5：糖类和蛋白质的特征反应观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加入至沸腾，观察并记录现象。将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。3、取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。实验内容实验现象葡萄糖葡萄糖可以在碱性、加热条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀淀粉淀粉遇碘变蓝蛋白质蛋白质遇浓硝酸显黄色实验3-6：蔗糖的水解反应取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴 稀硫酸。