初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

优良的耐化学腐蚀性，玻璃钢与普通金属的电化学腐蚀机理不同，它不导电，在电解质溶液里不会有离子溶解出来，因而对大气、水和一般浓度的酸、碱、盐等介质有着良好的化学稳定性，特别有强的非氧化性酸和相当广泛的ph值范围内的介质中都有良好的适应性。删除了“知道无机物可以分为氧化物、酸、碱、盐”“知道什么是元素”“知道常见酸、碱的腐蚀性”三个考点。 下列电离方程式正确的是（ ） a.ba oh 2＝ba2+ + oh－ 2 b. ca oh 2＝ca2++oh－ c. na2so4＝2na++so42－ d. kno3＝k++no3－2 c 做一做： 应为2oh－ 电荷不守恒 不遵守客观事实 请写出下列物质的电离方程式： h2so4 hno3 ca oh 2 naoh bacl2 al2 so4 3 酸：电离出的阳离子全部为h+ 碱：电离出的阴离子全部为oh- 盐：金属离子（nh4+）和酸根离子 能否电离 电解质 非电解质 电离程度 强电解质 弱电解质 化合物 纯净物 单质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 －既不是电解质也不是非电解质 －非电解质 －电解质 电离条件 －熔融 －水溶液 －水溶液、熔融 *。

、 ②、， 盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简： 盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、 归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用： 酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶） ； 氯化盐不溶硫酸盐不溶； 碳酸盐溶3 、学以致用 应用一 ： 判断常见 的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水 中能否形成溶液 强化练习 1 、下列物质加入水中能形成溶液的是 （ ） A 、 Cu(OH) 2 B 、 CaCO 3 C 、 BaSO 4 D 、 (NH 4 ) 2 CO 3 2 、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、 H 2 SO 4CuSO 4NaOHAgNO 3 B 、 CuCl 2Na 2 SO 4Mg(OH) 2FeCl 2 C 、 KOH AgClKNO 3Na 2 CO 3 D 、 Al(OH) 3 ZnSO 4Ca(NO 3 ) 2(NH 4 ) 2 SO 4 应用二 ： 判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应 的条件） 复分解反应发生的条件： 生成物中： ①有水生成②有气体生成③有沉淀生成 三者之一 复分解反应发生的条件即体现出 复分解反应的实质初中化学溶解性表口诀，即 反应物的离子相互结合反应形成：水 或 气体 或 沉淀 的过程。

。形成水的离子对: H + + OH - → H 2 O 形成水和气体的离 子对:H + + CO 3 2- (HCO 3 - ) →H 2 O+CO 2 ↑NH 4 + + OH - → H 2 O + NH 3 ↑ 形成沉淀的离子对( 重点）： 与 OH - ： 不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu 2+ 、Fe 3+ 、 、Mg 2+ 、 、Al 3+ 与 CO 3 2- 子 不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子 Ba 2+ 、 、Ca 2+ Cl - ： ： Ag+ + Cl - → AgCl ↓ ( 不溶于水，也不溶于酸)SO 4 2- : SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ ( 不溶于水，也不溶于酸)注意： Fe(OH) 3 ↓ Cu(OH) 2 ↓ ，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色• 客观例证( 请注意观察） 1. MgCl 2 +2NaOH= Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl2. FeCl 3 +3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH) 3 ↓3. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 44. BaCl 2 +Na 2 CO 3 == BaCO 3 ↓ +2NaCl 5. NaCl+AgNO 3 == NaNO 3 + AgCl ↓ 6. BaCl 2 +H 2 SO 4 == BaSO 4 ↓ +2HCl 初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种 即和。

强化练习 3、 、 下列化学方程式是否正确？ 为什么？ HCl + NaNO 3 = NaCl + HNO 3 4、 、 判断下列复分解反应能否发生 （能的，写出方程式）： ： A 、H 2 SO 4 + NaNO 3 == B 、MgSO 4 + BaCl 2 == C 、2HNO 3 + K 2 CO 3 == D 、 KNO 3 + NaOH== 5 、下列反应能否发生？能的，写出反应方程式A 、AgNO 3 + HCl -------- B 、 K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 --- C 、Na 2 CO 3 + CaCl 2 -----D 、Na 2 SO 4 + HCl ------- E 、H 2 SO 4 + BaCl 2 ------- F 、Ba(OH) 2 + KCl ------ G 、CuSO 4 + NH 4 NO 3 --- H 、HNO 3 + NaOH ----- 6、 、 下列各组中的物质，能在 溶液中共存的是 （ ）A 、 KNO 3NaClNaOHB 、 KOHNa 2 CO 3HClC 、 KNO 3NaOHFeCl 3D 、 AgNO 3 BaCl 2HNO 37 、下列各组离子能共存的是（） A 、 Ba 2+ 、 、NO 3 - 、 、CO 3 2- 、 、H + B 、 Cu 2+ 、 、Ba 2+ 、 、Cl - 、 、NO 3 - C 、Fe 3+ 、 、SO 4 2- 、 、OH - 、 、Na + D 、H + 、 、Cl - 、 、K + 、 、OH - 8. 下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（） ） A 、FeCl 3 、 、NaCl 、KNO 3B 、NaCl 、NaOH 、 NaNO 3C 、CaCl 2 、 、NaNO 3 、 、Na 2 CO 3 D 、KNO 3 、 、H 2 SO 4 、 、NaCl9 、下列离子组能在 PH=1 的无色溶液中大量共存的是（ ） ） A 、NO 3 - ， ，K + ， ，Na + ， ，OH -B 、K + ， ，SO 4 2- ， ，Na +初中化学溶解性表口诀， ，NO 3 - C 、Cl - ， ，K + ， ，SO 4 2- ， ，Ba 2+D 、Ca 2+ ， ，Cl - ， ，Fe 3+ ， ，Na +10. 只用一种试剂就能将 NaOH 、Na 2 CO 3 、 、Ba(OH) 2 三种溶液区分开来，这种试剂是………（）A. HClB. H 2 SO 4C. CaCl 2D. NH 4 Cl事实求解BaCl 2 溶液里由于含有 Ba 2+ 对人体有毒害致死作用；但医生给病人做胃肠透视 造影用 检查时还要给病人服用 BaSO 4 服 ？若误服 BaCO 3 , 用 病人会中毒致死；这时可立即给病人服用 Na 2 SO 4 进行解毒抢救。

在这个过程中赤泥中碱被酸中和溶赤泥+浓硫酸(200℃焙烧 1 h)→2.5 mol/l 硫酸浸出(固解，酸的浓度应控制在 0.5 mol/l 左右，钪、钇、镧系等稀土金属能从赤泥中溶解出 50%~75%。书写时注意只有酸（硫酸，盐酸，硝酸）碱（钠钾钡）盐（可溶性盐）能拆成离子形式。水溶性胺基酸--精胺酸、脯胺酸等水溶性维他命--vitamin c、vitamin b群矿物离子--镁、锌、钙等离子 水溶性活肤成分—可可碱、甘草酸等。