初三化学酸碱盐溶解性表口诀解释

2005-10-08

无水柠檬酸与1份硝酸及2份硫酸作用生成硝酸酯c3h5(ono2)(cooh)3，它不溶于醚，与钡及铅化合生成不溶性盐类。书写时注意只有酸（硫酸，盐酸，硝酸）碱（钠钾钡）盐（可溶性盐）能拆成离子形式。根据金属的活动性顺序不同,工业上制取的方法也是各不相同. （一）制取非常活泼的金属,如金属钾,钙,钠,镁,铝等,由于它们金属性还原性都太强,一般化学试剂很难把它们还原出来,工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾,氯化钙,氯化钠,氯化镁,氧化铝的熔融物（不能有水,否则制取的金属太活泼,会与水反应）,得到金属钾,钙。

常见物质溶解性（一）（参见初中化学课本P273表）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。

碱类溶五位：钾、钠、铵、钙、钡（氢氧化钙微溶于水）。”再如常见酸、碱、盐的溶解性规律可编成如下顺口溜：钾、钠、铵、硝溶（即指这四种盐均可溶）。一价氢氯钠钾银二价氧镁钙钡锌三价元素铀鎶铝四价碳酸五价磷特殊...)铜汞银铂金（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金盐的溶解性钾...。

注：①“硫”盐，指硫酸盐。②“氯”盐，指盐酸盐。盐类物质的溶解性一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。

硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。盐类溶解性歌硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。①硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。

一价氢氯钠钾银二价氧镁钙钡锌三价元素铀鎶铝四价碳酸五价磷特殊...)铜汞银铂金（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金盐的溶解性钾...。附：金属活泼顺序，钾，钙，钠，镁，铝初中化学溶解性表口诀，锌，铁，锡，铅，（氢）铜，汞，银，铂，金。本发明还包括下述步骤将上述分离氟硅酸钠后得到的母液硫酸钠溶 液与质量百分比浓度为8~10%的氟硅酸溶液反应晶化，保持氟硅酸与硫酸 钠的摩尔比为1: 1.0-1.2,反应完成后，投放固体硫酸钠化盐，直至硫酸钠 的质量百分比浓度为15~20%,控制体系温度为15~25°c,反应、化盐结東 后，分离氟硅酸钠，母液盐溶液进入再次循环化盐、反应过程。

根据金属的活动性顺序不同,工业上制取的方法也是各不相同. （一）制取非常活泼的金属,如金属钾,钙,钠,镁,铝等,由于它们金属性还原性都太强,一般化学试剂很难把它们还原出来,工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾,氯化钙,氯化钠,氯化镁,氧化铝的熔融物（不能有水,否则制取的金属太活泼,会与水反应）,得到金属钾,钙。香蕉中含有较多的镁、钾等元素，这些矿物质元素虽然是人体健康所必需的但若在短时间内一下子摄入过多，就会引起血液中镁、钾含量急剧增加，造成体内钾、钠、钙、镁等元素的比例失调，对健康产生危害。但凡是氯离子与钠、钙、镁、钾，及其他金属的化合物，统称氯盐，对工程都有腐蚀性，称之为“盐害。

钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，。书写时注意只有酸（硫酸，盐酸，硝酸）碱（钠钾钡）盐（可溶性盐）能拆成离子形式。碱类溶五位：钾、钠、铵、钙、钡（氢氧化钙微溶于水）。

”再如常见酸、碱、盐的溶解性规律可编成如下顺口溜：钾、钠、铵、硝溶（即指这四种盐均可溶）。磷酸盐缓冲液为磷酸ニ氢钾溶液(也可以用磷酸ニ氢钠溶液替代)，具体为i. 15%的磷酸ニ氢钾水溶液，用85%磷酸调节ph值至 3.0 。sorensen磷酸缓冲液(0.1mol/l,ph5.3-8.04) : 免疫组化 : 4℃,6个月 : 主要由磷酸二氢盐(钠/钾)和磷酸氢二盐(钠/钾)溶液组成,按不同比例混合后获得对用ph值。

解：（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水。碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性，其他金属的正盐均微溶于水，而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。对于发色团上存在酸性或碱性基团的兽药，通过在酸或碱溶液中（常用0.1mol/l hcl溶液或0.1mol/l naoh溶液）最大吸收波长的测试初中化学溶解性表口诀，观察其紫移或红移现象，可为上述酸性或碱性基团的存在提供进一步的支持。

注：①10和8指溶液的PH值。②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。复分解反应复分解，两边看，先顾头，再顾尾。顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱。

可以反应再看尾，生成气体、沉淀、水。首尾兼顾方能行，交换物地与反应。正确书写方程式，条件现象要记清。区别一般和特殊，多用多想记在心。

氧化——还原反应氧化——还原同发生，得失电子是根本。失升得降价要变，得失电子数相等。元素价升被氧化，还原剂就不用问。价数降低被还原，氧化剂也分得清。

化学反应（两则）1。复分解反应：根不变，双交换。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓2。氧化——还原反应：升氧，降还，①剂性一致，②其它相反。

③注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。。

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