人教版高中化学必修一知识点总结

不能上网的就借已毕业学生的必修1第一册化学课本预习一下，并做一做课后习题，提前对高中知识有一个大致的了解。h20=nh4no3+agoh↓2agoh=ag2o↓+h20ag20+4nh3+h20=2[ag（nh3）2]ohch3cho+2[ag（nh3）2]oh=ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h20参考文献：[1] 《高中化学实验大全》（国家教委教学仪器研究所编）[2] 《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册》（人民教育出版社化学室编著）[3] 《全日制普通高级中学教科书（必修）化学第二册》（人民教育出版社化学室编著）[4] 《普通高中课程标准实验教科书.化学.有机化学基础（选修）》（人教版）。【网络综合-关于端午节的高中作文300字：端午节有感】以下是无忧考网为大家整理的《关于端午节的高中作文300字：端午节有感》的文章，供大家参考。

一、化学实验安全

上海白铁工程、上海通风工程、上海空气净化工程、上海厨房油烟处理（净化）工程、上海工业废气（尾气）处理（净化）工程、上海粉尘处理（收集、净化）工程、上海通风管道工程、上海抽湿工程、上海除臭除味工程 。被点燃后易爆炸尾气处理如果燃烧生成物包含有污染的气体或烟雾需要进行处理。（1）甲：①发生装置错误②没有尾气吸收装置③u形管右端不与大气相通气体不能流动乙：①没有冷却装置②d应换成u形管改装消石灰丙：①没有冷却装置②没有尾气吸收装置（2）c（或f）be（3）mno2只能氧化浓盐酸随着反应进行cl-浓度减小还原性减弱反应不能继续进行本题综合性较强既要熟悉cl2的实验室制法又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。

(2)烫伤宜找医生处理。

2.1 准确配制2%的稀氨水：将浓氨水稀释10倍后，用移液管量取10毫升于烧杯，滴加2滴酚酞试液，得到红色液体，然后用hci标准液中和滴定，计算出原浓氨水的质量分数（一般在25%至28%之间）根据浓氨水的浓度按一定体积比加蒸馏水稀释为2%稀氨水，放入滴瓶备用。单铝包膜的产品，其a12o3包膜量一般是tio2的1%~6%(质量)，通常把含al2o340~100g/l的硫酸铝溶液加入到分散好的二氧化钛浆液中，用稀naoh中和，或采用并流中和，即硫酸铝溶液和碱液同时加入，在中和过程中始终保持ph为8.5~11，使tio2在整个包膜过程中处于分散状态，然后再用酸把ph回调至中性使铝盐完全水解，也可以用偏铝酸钠溶液，用稀硫酸中和，或偏铝酸钠加完后在碱性条件下陈化数十分钟后，再加稀酸中和沉淀，这样可以提高分散性。现将探究过程和分析归纳简述如下：2.相关准备工作2.1 准确配制2%的稀氨水：将浓氨水稀释10倍后，用移液管量取10毫升于烧杯，滴加2滴酚酞试液，得到红色液体，然后用hci标准液中和滴定，计算出原浓氨水的质量分数（一般在25%至28%之间）根据浓氨水的浓度按一定体积比加蒸馏水稀释为2%稀氨水，放入滴瓶备用。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.除杂

使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。①除杂质试剂必须过量。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

三、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔即物质的量，数值上等于相对分子量，无单位。na.，我高一的化学学得挺好的.5就是等于2，单位为mol， 我们先把这条公式变下形，就是说有多少颗微粒，vm是气体摩尔质量，而国际上规定1mol物质都含6，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量， 这1mol分子所占的体积都是22.02*10的23次方颗微粒，1mol任何气体分子都是22.4哦。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

四、气体摩尔体积

mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 l，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，b选项正确。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同. 气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔在外界条件相同的情况下。摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol.1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、。

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

五、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

然后在搅拌下加入409/l碳酸钱溶液25 m l,放置片刻,将该溶液转移到250 m l容 量 瓶 中,用水稀至刻度,摇匀。6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、。用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。

3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

一、物质的分类

5. 气体分散型：液体或固体药物以微滴或微粒状态分散在气体分散介质中形成的分散体系。[老师]固体、液体、气体是物质存在的三种状态.水这种物质可以在三种状态之间变化,其它物质也可以.一般情况下是固态的铜、铁等金属在高温下可以变成液态、气态。管线式分散乳化机就是高效、快速、均匀地将一个相或多个相(液体、固体、气体)进入到另一互不相溶的连续相(通常液体)的过程。

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应高中化学喷泉实验，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

(4)很活泼的金属，如k、ca、na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。金属一般都不与碱反应,少数两性金属：铝、锌能与碱液反应.其他就不与碱的“水”溶液反应了.融化的氢氧化钠与多数金属还是会反应,如——钨、锰等两性金属可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应铝和碱反应:2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑ 这个反应其实是分两步进行 2al+6h。 溶液 中， 由于铝 比汞 活泼 ， 可 将 汞从其 盐 溶液 中 置换出来， 置换出的汞单质具有溶解金属的能力， 和铝生成 铝汞齐， 从而破坏铝表面的结构， 阻止氧化膜的生成 ， 使铝和 饱和 nac1溶液中的水得以反应 ， 生成氢气和 a i(oh )。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物

2、 占地面积小（与传统的沼气-曝氧-氧化塘模式占地相比，占地。硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中.如果说碳是组成生物界的主要元素,那么,硅就是构成地球上矿物界的主要元素.硅在地壳中的丰度为27.7%,在所有的元素中居第二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化硅sio2,占地壳总质量的87%.我们脚下的泥土、石头和沙子,我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等,这些我们。解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物。