人教版高中化学（必修）1 课本习题参考答案(3)

（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？（2）喷洒稀氢氧化钠溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。12.Cl2 、Br2 、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2 >Br2 >I2，氯气能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。（1）将氯气分别通入KBr 和KI溶液中。（2）将溴水滴入KI溶液中。13.碳酸钠溶液俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你通过尽可能多的方法区分厨房中用的食盐与碳酸钠，并与同学交流。（建议取少量样品到学校实验室进行实验，验证你的方法）。14.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：△MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+2 H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？15.请通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。

第三节 硫和氮的氧化物P951.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是。2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：。（2）治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是。（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等③市民出行戴防护面具④市民大量移居城市郊区。3.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A N2B NOC NO2D SO24.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A H2B CO2 C NO D O25.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色D 漂白粉使某些染料褪色6.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g7.在NO2与水反应中（ ）A 氮元素的化合价不发生变化B NO2只是氧化剂C NO2只是还原剂D NO2既是氧化剂，又是还原剂8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）、A SO2 +H2O=H2SO3B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2OC 2SO2 +O2 = 2SO3D SO2 +CaO=CaSO39.X 、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。

已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。（1）X 在一定条件下与氧气反应。（2）Y与氢氧化钠溶液的反应。（3）Z与水反应。10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：（1）如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量；（2）这些SO2在标准状况下的体积；（3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量。11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。第四节 氨 硝酸 硫酸P1031.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。2.下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）A H2 B NH3C O2 D NO3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）A 稀硫酸与锌粒的反应B 二氧化硫与氧气反应C 浓硫酸与铜反应D 三氧化硫与水反应4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B 加热试管中的氯化铵固体C 将烧瓶中的浓氨水加热D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。

（1）无机酸： (硫酸稀、硝酸稀、盐酸、磷酸、氢氟酸、氢溴酸、次氯酸、硅酸、亚硝酸、亚硫酸、碳酸、氟硅酸、氟硼酸等等)。无机酸： (硫酸稀、硝酸稀、盐酸、磷酸、氢氟酸、氢溴酸、次氯酸、硅酸、亚硝酸、亚硫酸、碳酸、氟硅酸、氟硼酸等等)。（1）无机酸： (硫酸稀、硝酸稀、盐酸、磷酸、氢氟酸、氢溴酸、次氯酸、硅酸、亚硝酸、亚硫酸、碳酸、氟硅酸、氟硼酸等等)。

10.在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。11.在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素？干燥下列气体可选择哪些干燥剂？SO2 NO NH312．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中CuS O4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。13.随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。复习题P1071.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为。其中，氧化剂是，还原剂是。高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强？2.在氮的单质和常见化合物中：（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是（2）常用做制冷剂的物质是，原因是（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：3.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易容、易电离的碱。

(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（）a．co2b．hclc．no2d．nh3e．no(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________(用化学方程式表示)(6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化(1)c(2分)(2)b、d、c、a(每空1分，共4分)(3)化学变化(2分)(4)de。先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系，求算物质的量或反应热。（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生so2和co2气体，反应的方程式为2h2so4（浓）+c△.2so2↑+co2↑+2h2o，故答案为：2h2so4（浓）+c△.2so2↑+co2↑+2h2o。

11.农村有句谚语：“雷雨肥庄家”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。12.经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。13.请你用实验的方法证明某种白色晶体是（NH4）2 SO414.实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。（1）若需要2500ml（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？（2）若将5000ml氨（标准状况）溶于水配制成100ml溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少（不考虑NH3 与H2O的反应）？15.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。化学（必修）1 课本习题参考答案第一章第一节（P.10）1．C 2．不 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40（M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．B 4．BC 5．C6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤：1计算2称量3溶解4移液：冷却后将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。5洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 6定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 7摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 8装瓶、贴签第二章第一节(P.29)1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩⑨2．树状分类法 略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液