人教版高中化学（必修）1 课本习题参考答案(2)

12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、Ca Cl2 、K 2 CO3 。现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质P53实验室中如何保存金属钠？为什么？写出钠与O2 、H2O反应的化学方程式。下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性D 钠原子的最外层只有一个电子3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A 铝是地壳中含量最多的金属元素B 在常温下，铝不能和氧气反应C 铝是比较活泼的金属D 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4．下列描述的一定是金属元素的是（ ）A 易失去电子的物质B 能与酸反应的物质C 原子的最外层只有一个电子的元素D 原子核内有11个质子的元素5.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A CuB MgC FeD Al6. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A 1:1B 1:6C 2:3D 3:27.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）铁粉与水蒸气（2）铝与盐酸（3）铝与氢氧化钠溶液（4）锌粒与氯化铜溶液反应8.把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。9.1Kg镁和1Kg铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1.738g/cm3 、 铝的密度：2.70 g/cm3）10.能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝做燃料，必将缓解能源紧张的局面。试对用铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法。（工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，但要耗费大量的电能）。11.铝是地壳中储蓄量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么？如果你不明白其中的原因，请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采和冶炼等，然后回答。第二节 几种重要的金属化合物P621.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为。2.Al2O3 和Al(OH)3即可与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为。

4.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A Na和H2OB Na2O2和H2OC Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）A Cl-B OH-C H+D Na+6.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A BaCl2B Ba(OH)2C Na2CO3D KOH7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液8.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓10.+2价的Fe处于中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试各写出一个有关反应的化学方程式。

11．印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。12.试简述在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。13.加热33.6g NaHCO3 至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。14.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。请你上网查一查金属元素与人体健康的关系绿色化学课后答案，并与同学交流。第三节 用途广泛的金属材料P681.合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的、或性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的。使用不同，改变原料的，变更制造合金的等，可以制得具有不同性能的合金。2.在我国，使用最早的合金是。3.目前用量最大、用途最广泛的合金是，根据其化学成分，可分为 和两大类。4.试分析钢铁、铝、铜等能够成为大量实用的金属材料的原因。5.制造高压电缆的线材有以下几种：铜线、铝线、钢芯铝线。试分析它们的共性和特性。

金属的哪些性质决定了它们可用于制造电缆？6.铜线是古代常用的货币，是用铜或铜合金 。目前市场上流通的人民币硬币的材质有铝合金、铜合金和不锈钢，也有钢芯镀镍、钢芯镀铜合金等。查阅资料，讨论制造货币选材时应考虑哪些因素。7.在高炉中把铁矿石炼制成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。8.观察一些金属制品。这些制品分别是由哪些金属制成的？为什么选用这些金属来制造？从中你能否总结出人们在选用材料时主要考虑什么。9.你家中有哪些金属制品？各含有哪些金属？它们的使用寿命如何？废旧金属制品是如何处理的？10.某磁铁矿石样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年生产含铁96%的生铁的质量是多少？（一年按360天计）复习题P701、.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液C. 通入氯气 D. 加入铜片2、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液3. 某些地区的水中可能含有少量下列盐类。

当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有( )A.钠盐 B.钾盐 C.钙盐 D.铁盐4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)36. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为（ ）A.1:1 B.1:2 C. 2:3D. 3:27. 铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2； CuSO4 →Cu； Cu(OH)2→CuO8. 用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。

可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的离子方程式。9. 纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。10. 现有一瓶明矾溶液 试设计实验验证其中含有的离子。11. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比(要求:要写出化学方程式解题)第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅P80有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是。（2）所用材料为SiO2 或要用到SiO2的是。（3）所用材料为硅酸盐的是。2.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。材料物理性质化学性质玻璃陶瓷3.硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是。4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（ ）A 盐酸B 氢氟酸C 烧碱D 纯碱5.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英干过和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。试说明理由。（能发生化学反应的，写出化学方程式）6.我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。请你对玉石可以用河砂作磨料进行琢磨的原因进行推测，并查阅相关资料予以证实或修正。7.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。8.硅晶体有何特性？主要应用在哪些方面？9.从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：高温粗硅的制取：SiO2 + 2C = Si +2CO↑石英砂 焦炭 粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）：加热Si(粗硅)+2Cl2 = SiCl4高温SiCl4 +2H2 = Si(纯) +4HCl根据以上反应，回答下列问题。在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与Si的反应属于什么类型的反应？SiCl4 与H2的反应属于什么类型的反应？ H2的作用是什么？在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？10.回答下列问题。

在玻璃生产中艺术家根据作品的要求,主要有二氧化锰,化学脱色剂通常通过氧化作用消色.各种不同的石头的含硅量是不同的.这种物质就是助熔剂、氧化铅、氧化溴,要想达到这个荣典是很受限制的.物理脱色剂通过产生互补色而使玻璃无色,有力塑形操作和有效定形、铅化合物。烷烃：1.光照条件下可以和卤素发生取代反应2.酸性高锰酸钾溶液3.燃烧是淡蓝色火焰环烷烃：1.不可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,但可以被溴水氧化2.与氢气,卤素可以开环加成烯烃：1.可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,也可以使溴水褪色2.燃烧是淡蓝色火焰,伴有少量黑烟3.可以发生加成反应（与水,卤素,氢气均可）4.可以发生加聚反应。d．碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该分子中不含碳碳不饱和键、醛或连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物结构，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故d正确。

当主釜温度达到95℃，付釜温度达75℃时，在主釜中慢慢通入氯气氯化，反应所产生的大量氯化氢气体夹带着未反应的氯气和生成的乙酰氯等低沸物经过水冷冷凝器后，氯化氢夹带着氯气和未冷凝下来的乙酰氯等低沸物进入付釜中，氯气继续与醋酸反应，而冷凝下来的乙酰氯等低沸物返回主釜中，随着氯气不断通入，主、付釜的温度会不断上升，在通氯过程中，维持主釜温度为100±2℃，付釜温度为80±2℃，直至主釜中氯化液比重达到1.35/80℃时，说明反应已达到终点，立即停止通氯，完成氯化反应。2、洗涤剂消毒：使用氯漂粉和氧漂粉进行洗涤，氯漂粉和氧漂粉在使用过程中分别能释放出氯原子和氧原子能够对织物进行彻底的消毒杀菌。越是走近现场，刺鼻的气味越浓，尤其是走进厂内发生氯气泄漏的氯罐旁时，感觉氯气浓度很大，十分刺鼻，记者靠近氯罐约10分钟就感到头昏。