2019届高中化学高三实验选择题汇编(3)

24．C【解析】A.氢氧化亚铁为易被氧气氧化的白色固体，先利用铁和硫酸反应产生的氢气排除装置内的空气，然后再利用容器内气体压差的变化，把硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，A正确；B. 过氧化钠与水反应产生大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速燃烧起来，B正确；C. 碳酸钠与亚硫酸钠分别与稀盐酸反应，产生的二氧化碳和二氧化硫气体，两种气体都能使澄清的石灰水变浑浊，无法区分两种盐，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，在吸水的过程中，放出大量的热，有利于浓盐酸中氯化氢气体的挥发，可以得到干燥的氯化氢气体，D正确；答案选C。点睛：氢氧化亚铁的制备必须隔绝空气的环境下进行，否则易被氧气氧化；二氧化碳和二氧化硫两种气体的鉴别可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液，不能用澄清的石灰水鉴别。25．B【解析】A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B．因二者均与碳酸钠溶液反应，所以不能除去SO2杂质，除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C. 若圆底烧瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，试剂瓶中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，因最高价氧化物对应水化物酸性越强，其对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故C正确；D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大。把握气体的制备、混合物分离提纯及基本实验技能等为解答本题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意CO2和SO2性质的区别和联系，因二者均与碳酸钠溶液反应，所以不能除去SO2杂质，除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液。26．B【解析】A、容量瓶不能用于溶解、反应、稀释溶液的容器，故A错误；B、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和NaCl中Cl－抑制Cl2与水的反应，HCl易溶于水，因此可以除去Cl2中HCl，故B正确；C、CCl4不溶于水，且密度大于水，因此下层为紫色，上层几乎无色，故C错误；D、为防止生成Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，因此胶头滴管的尖嘴应伸入到溶液中，故D错误。27．C【解析】 ①铜与浓硫酸反应需要加热，故错误；②气体和液体反应，且防倒吸，故正确；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，故正确；④蒸发溶液用蒸发皿，故错误；故选C。点睛：本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，解题关键：明确常见装置特点及化学基本操作方法，D为易错点，注意加热灼烧固体才用坩埚。28．B【解析】A. 蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。

答案选B.29．C【解析】A.溶液显黄色，加入铁粉后：，黄色逐渐消失，滴加后颜色不变，其中作还原剂，其还原性大于还原产物，A项正确。B.瓶内出现黑色颗粒，说明有生成，则中碳元素化合价降低，作氧化剂，B项正确。C.二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾使其褪色,体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，C项错误。D.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，在试管的上部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵固体，D项正确。答案选C.30．D【解析】试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。考点：化学实验基本操作31．D【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。

铝铁铜及其化合物 一、选择题，每小题只有一个正确选项 1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( ) a．铝的密度比铁的密度小b．铝的金属活动性比铁弱 c．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 d．铝在常温下不与氧气发生化学反应 2．既能与稀硫酸反应，又能与 naoh 溶液反应，且都有气体放出的是( ) a．nahco 3 b．alc．al 2 o 3 d．al(oh) 3 3．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。实施例1在直径为300毫米、高6米的氧化塔中装入反应溶剂-无水二甲基亚砜至塔高2/3处，先通入二氧化氮气体，使二氧化氮气体溶解在溶剂中，使溶剂呈绿色后，再将二甲基硫醚、氧气、二氧化氮通入氧化塔中，其投料比为二甲基硫醚∶氧气∶二氧化氮＝2∶1∶0.17摩尔比，按20kg/小时控制二甲基硫醚投料速度，反应中放热，用冷却水和加热蒸汽控制反应温度90℃，在连续运转1小时后取样含二甲基亚砜81.6％，二甲基砜4.4％，二氧化氮14.0％。11．下列鉴别方法不可行的是()a．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯b．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳c．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯d．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选da中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大。

反应是这样的：6naoh+3s=加热=2na2s+na2so3+3h2o 二氧化硫是酸性氧化物,在烧碱溶液中反应的时候生成亚硫酸钠了. 这是一个歧化反应,相当于一部分硫把另一部分给氧化,因为氧化能力不够强,只能氧化到正四价,不能生成正六价.。空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，再结合题目分析解答．。

答案选A。36．D【解析】A.氯仿与乙醇互溶，不能用萃取分离，应该用分馏进行分离，故A项错误；B.②能进行向下排空气法和向上排空气法收集气体，B中所述气体均能收集，因能与空气中氧气反应，所以不能用于收集，故B项错误；C.苯的密度小于水，浮于水上，与图不符，故C项错误；D.NH3气为碱性气体，不能与碱石灰发生反应，因此能用于干燥NH3，NH3易溶于水，可以用水吸收多余的NH3，故D项正确。答案选B。37．C【解析】A．探究时一般控制一个变量，图中装置有2个变量，高锰酸钾溶液的颜色和草酸的浓度都不同，应该控制高锰酸钾的浓度（即颜色）相同，故不能探究浓度对反应速率影响，故A错误；B．灼烧海带在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C．Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃可检验生成氢气，故C正确；D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，所以得不到氯化铵晶体，故D错误；故选C。38．D【解析】A. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的；B. NaCl、NH3、NH4Cl的溶解度较大，NaHCO3的溶解度较小，NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的；C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的；D. NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的。故选D。