酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH.试计算：（1）乙醇(3)

正负代化合价数和为零：

【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

电子层结构法

【例2】元素x的原子最外层上有1个电子，元素y的原子最外层上有6个电子，则x、y两元素可形成的化合物的化学式为[] a．xyb．x2yc．xy2d．x3y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，x、y两元素所表现的化合价。a ．al ：1s 22s 22p 63s 13p 2 b ．n ：[he] c ．b ：1s 22s 3d ．li ：6. 某元素a 的＋2价离子的最外层电子排布为5s 2，则下列有关元素a 的说法正确的是 ( ) a ．a 原子的价电子排布为4d 25s 2，原子中有两个未成对电子 b ．a 为p 区元素，其原子中电子全部成对。键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子.孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的。

质量分数法

【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。

质量守恒定律法

废盐酸如何处理才能应用于灌溉_百度知道例如加入中碱,或者氢氧化钾,和盐酸反应后生成水合氯化盐。其通常的生产工艺 (参看图 2 )如下:将金红石或高钦渣等高含钦矿物在碳存在下进行高温氯化反应,生成的粗四氯化钦经精制后在氧化炉中进行高温氧化、生成附加说明:本标准由中华人民共和国化学工业部提 出。(11)有机化工原料制造业：氯丁二烯合成、甲烷氯化、甲醇加氢氯化、甲烷氟氯化、丙烯氯化、卤代烃合成、苯氯化、卤代醇合成、酯类合成、乙醛氧化、乙烯直接氧化、丙烯氧化、丙烯氯化、甲基异氰酸酯合成、酰卤(胺)合成、其他有机原料合成。

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。

相对分子质量法

相对分子质量最小的氧化物是h2o。1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化。臭氧氧化和baf降解对废水中有机物的相对分子质量的变化有显著影响. 如图 5所示,原水中的有机物主要集中在相对分子质量小于1000和大于100×103，其分别占总量的52%、 26%，经臭氧氧化后，废水中的有机物相对分子质量分布得到明显的改变，小于1000的有机物提高为67%，而大于100×103的有机物降为8%. 因此臭氧氧化可使大分子有机物转化为小分子有机物，使大分子有机物比例明显降低，小分子有机物比例显著增加. 由于小分子有机物更容易被微生物代谢所利用，因此臭氧氧化强化了后续baf单元对该部分有机物的去除，这从baf单元出水中的有机物相对分子质量分布情况可以看出，经baf单元的微生物降解后，相对分子质量小于1000的有机物的比例从67%降低至40%. 由于baf单元出水中含有微生物次生代谢产物等物质，而该部分物质较短的停留时间内不容易被降解，所以相对分子质量小于1000有机物所占比例仍有40%. 大分子有机物则很难被滤池内微生物降解，所以所占比例没有发生明显变化.。

解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR

(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有

2MR+16x=M(1)

MR+35.5x=N(2)

（2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55

(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4) x=+(N-M)/27.5

质量关系法

又如，向浓hno3与足量的cu反应后形成的cu(no3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的cu会与后来新形成的稀hno3继续反应。解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，h之前的金属都能跟稀 h2so4、稀hcl反应产生氢气，但zn之前的金属与酸反应太快。

解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：

2R～xH2

2M 2x

a b

故应选B。