酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH.试计算：（1）乙醇(2)

（2）根据化合价写化学式

根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：

①最小公倍数法

步骤

举例

②书写顺序：先写正负，后写数... （拓展考点）xk.com] (1)根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价...。教学目标 教学设计方案 教学重点： 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负... 一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素...。如：镁粉——mg，木炭——c，氢气——h2、氧气——o2、氮气——n2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。

、

2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。d、pcl3中p元素化合价为+3价，p原子最外层电子数是5，3+5=8，则p原子满足8电子结构，cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则cl原子满足8电子结构。9．表中为部分短周期元素的相关数据：元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径(nm) a 0.075 b 0.110 c d 最高化合价 ＋6 ＋5 ＋5 ＋7 最低化合价 －2 －3 －2 －3 －1 －1 下列说法正确的是()a．氢化物沸点：元素①>元素③b．元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键c．a>d>b>cd．元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化解析：选c先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价绝对值为8减去最外层电子数。

因为|-2|×|+3|=6，所以Al原子个数为6/3=2，O原子个数=6/2=3

将原子个数写在相应元素符号的正下角

检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化学式的正确性

（+3）×2+（-2）×3=0，所以该化学式正确。

②交叉法

步骤

例1 硫酸铜

例2 氧化钙

排列

分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序

铝 硫酸根

Al SO4

钙 氧

Ca O

标价

标上化合价

、

、

约简

将化合价的绝对值约成最简整数比

、

、

交叉

将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角

检验

根据正负化合价代数和是否为0，检验正误

（+3）×2+（-2）×3=0

（+2）+（-2）=0

确定化学式的几种方法:

1. 根据化合价规则确定化学式

例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m

答案：所求化学式为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定化学式

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式

解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的化学式为XY2

3. 利用原子结构特征确定化学式

【例2】元素x的原子最外层上有1个电子，元素y的原子最外层上有6个电子，则x、y两元素可形成的化合物的化学式为[] a．xyb．x2yc．xy2d．x3y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，x、y两元素所表现的化合价。例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、a c.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e5.下列各组顺序的排列不正确的是( )a.离子半径：f-＞na+＞mg2+＞al3+ b.热稳定性：hcl＞h2s＞ph3＞ash3c.酸性强弱：h3alo3＜h2sio3＜h2co3＜h3po4 d.溶点：金刚石＞na＞sio2＞co26.某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )a. b．c． d.7.某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )a.r一定是第四周期元素 b.r一定是Ⅳa族元素c.r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d.r气态氢化物化学式为h2r8. 元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19,y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是( )a.x和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在b.x和y形成的化合物的化学式为y2xc. y的化合物种类比x的化合物种类多d.y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。

解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。

答案：所求氧化物的化学式为N2O。

5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。

解析：设此化合物的化学式为NxOy，则

x+y=3

7x+8y=23

解得x=1，y=2

答案：所求化学式NO2。

利用化学式的变形比较元素的原子个数：

例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?

1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．。故a说法错误a、根据有些有机物的相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）由几万到几十万不等：12×12+18+35：（35、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，其单位为“1”：18：18，分子中含有35个原子、根据相对原子质量是有单位的。导读：由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

四、利用守恒法进行化学式计算：

氮族和氧族：氮族元素通性、单质及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。【解析】：由模型可知：反应生成的c是二氧化碳，d是水，由生成44g二氧化碳可计算出反应前有碳元素的质量是12g，氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8g。解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物。

解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。

Na ——S

4632

x32%

46/32=x/32%

解得x=46%

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成

找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？

解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。

利用关系式法解题技巧：

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。

例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2

13260

x42.4g

132/x=60/42.4g

x=93.28

化学式前和化学式中数字的含义：

①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；

②离子符号前的数字表示离子的数目；

③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；

④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。

定义：

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。酒精的化学式为c2h5oh

公式：

某元素的质量分数=

如AmBn中A元素的质量分数=

若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。

公式的理解：

计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%

化学式中质量分数的应用：

①已知物质的质量求所含的某元素的质量

利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数

②已知元素的质量求物质的质量

利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数

③根据元素的质量分数确定物质的化学式

利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：

例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？

解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。

求化合价：

1．求ambn化合物中a元素化合价的公式： （b元素的化合价×b的原子个数）/a的原子个数。 解析：设化合物中mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故k2mno4中mn元素化合价为+6价。化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。

几种求法：

一、由化学式或根式

1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数

2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数

3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

1．（a元素的相对原子质量×b元素的化合价）/（b元素的相对原子质量×元素的化合价）=a元素的质量比值/b元素的质量比值。（b的化合价×a的相对原子质量比值）/（a的化合价×b的相对原子质量比值）=a元素的质量比值/b元素的质量比值。在ambn中元素a，b的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即a，b元素质量比= (a的相对原子质量×m):(b的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:。

三、由质量比

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值