甘肃省教育2018-2019年度高中化学 《氨 硝酸》章节练习(2)

根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是__________________，白烟的化学式是__________________________________。26、下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）某同学若选取A装置制备氨气。①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。④如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。

①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。五、计算题27、成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。

（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）28、把19.2g 的Cu放入500ml足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 求：（1）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？（2）反应所得溶液中，Cu(NO3)2的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）六、综合题29、氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是 。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3(2)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8 = 0.26)。③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) = mol/L (用数字表示)。

由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和n2分子的结构均可以看出，单质n2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：。植物吸收的硝态氮必须还原成氨态氮，则有大量的亚硝酸盐生成。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。

（1）通过这些有益微生物的生命活动，固定转化空气中不能利用的分子态氮为化合态氮，解析土壤中不能利用的化合态磷、钾为可利用态的磷、钾，并可解析土壤中的10多种中、微量元素。脱氮原理：脱氮首先利用设施内好氧段，由亚硝化细菌和硝化细菌的硝化作用将nh2-n（氨态氮）转化为no3--n（硝酸根态氮）。钼是硝酸还原酶的组成成分，能促进硝态氮的同化作用，使玉米吸收的硝态氮还原成氨，缺铜时这一过程受到抑制。

考点：考查化学方程式的计算。二、填空题17、（1）①H2SO4 ②酸雨 （2）①NH3、NO2 ②N2+O22NO18、(1)NH3·H2ON＋OH－降低增大(2)K=c(N2O)c2(H2O) (3)－13919、（1）N2+O2＝2NO，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（2）氮的固定（3）5.6；酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀（4）SO2+H2OH2SO320、（1）78% 液化空气（2）N2+3H2 2NH3 N2 6mol（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近管口冒白烟）三、推断题21、略22、解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3；D为A与Na2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。答案：(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NO2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)(3)NH4Cl与Ca(OH)2向下排空气四、实验,探究题23、（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3）NaOH溶液，Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O24、(1)①A 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2ONH3↑＋H2O) ②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅 ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O③Z中NaOH溶液发生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强25、【解析】本题考查了氮的化合物的性质。

【分析】①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水,即,在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮,二氧化到可以和水反应得到硝酸,硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵,故答案为:。一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2h2+o2 h2o其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3fe+2o2 fe3o4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似。