甘肃省教育2018-2019年度高中化学 《氨 硝酸》章节练习

天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。即氮气与氧气体积之比为0.0267:1氧气与氮气混合方法与下图所示:氮在氧气中掺入小量干燥空气用小型变压器吸附干燥机生产干燥空气空气的成份表名称 氮 氧 氩 二氧化碳 氢 氖 氦 氪 氙 按体积(%) 78.03 20.93 0.932 0.03 0.01 1.6×10-3 4.6×10-4 1×10-4 8×10-6 按重量(%) 75.6 23.1 1.286 0.046 6×10-6 1.2×10-3 7×10-5 3×10-4 4×10-5 容量(kg/m3)(0℃,1atm) 1.251 1.429 1.783 1.977 0.0898 气体在摄氏零度和1个大气压(atm)的容重用po表示,在t℃时的容重pt同下式计算：pt=po /1+0.00367t空气的容重：po=1.293kg/m3p25=1.293/1+0.0367×2.5=1.184kg/m3从上表可见,空气氮、氧两种气体占了总重量的98.7%,仍然按氮气占混合气体的2.3%计算,可求出掺入的干燥空气的体积。氢气中常含有氧气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等杂质气体，易使合金中毒，因此用于氮的回收、分离、净化的贮氢合金要求有良好的杭毒性能，蟹气中杂质气体种类、含量成了选择此类贮氮合金的重要蓦准之一。

另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算5、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋N2O5SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解6、取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．7∶7∶47、随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N28、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L9、研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集10、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同11、下列除杂的操作方法正确的是 （ ）A．N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。12、取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．7∶7∶413、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O14、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和 2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L15、下列过程中不属于氮的固定的是( )A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨16、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60ml B．45ml C．30ml D．15ml二、填空题17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的 pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中N的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为 。

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH= kJ·mol－1。19、有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有“雷雨肥庄稼”之说。试回答：（1）雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：、、（2）使空气中的氮气转化为硝态氮肥的过程称为 。（3）正常的雨水溶有CO2，pH= ；但有了上述（1）的变化，再加上SO2的溶解，pH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。其主要危害有 。（写出其中一种）（4）试写出SO2溶于水的反应方程式 。20、NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）N2约占空气体积的________，从空气中分离出N2利用的方法是_________（2）合成塔中发生反应的化学方程式是___________,该反应中的氧化剂是______22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是___________（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是____________（4）实验室也可用如右图装置制取氨气，写出该制备原理的化学方程式 ；检验氨气集满的方法及现象是 三、推断题21、下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。

图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：(1)A的化学式____________________；(2)写出反应①②的化学方程式：①___________________________________________________________；②____________________________________________________________；(3)写出反应③的离子方程式：___________________________________；(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________；(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.(6) 写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象： 。22、如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出化学式：X________，F________。(2)写出下列变化的方程式：A→D：________________________________________________________________________；G→E：________________________________________________________________________。

实验1中mno2的作用是催化剂，实验2中又加入硫酸，生成气体体积增大，且为实验1中的2倍，说明二氧化锰不是催化剂，实验1中过氧化氢分解时发生反应：2h2o2 2h2o+o2↑，可知实验2中过氧化氢中氧元素全部被氧化为氧气，二氧化锰起氧化剂作用，反应离子方程式为：h2o2+2h++mno2=mn2++2h2o+o2↑，。空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_______ _____ ____②反应的化学方程式__________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______ ____④_____ _______25、实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______________________________。(2)B中反应的化学方程式为__________________________。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________________。ABC(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。