高中化学喷泉实验 2019届高考化学复习指导：高中化学教材常考实验总结(2)

(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。

4.命题角度：制备实验的规范操作、过程中的现象、创设无氧环境。

(三)氨气的实验室制法

1.反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

2.气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。

3.注意事项

(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。高中化学喷泉实验

(四)喷泉实验

1.实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。

2.注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。

3.实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；

(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

4.命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。

(五)铜与浓硫酸反应的实验

1.实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。

(六)铝热反应

1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

2.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

职工上岗前不准喝酒. 一. 职工上岗前不准喝酒 往炉内添加化工时,要用铁锹将化工在炉膛口烘燥后 要用铁锹将化工在炉膛口烘燥后,再慢慢推 二. 往炉内添加化工时 要用铁锹将化工在炉膛口烘燥后 再慢慢推 人尽量远离炉口. 入,人尽量远离炉口 人尽量远离炉口 职工操作时要穿绝缘鞋. 三. 职工操作时要穿绝缘鞋 将工件从炉内取出时,为防止工件上的熔盐溅落伤人 为防止工件上的熔盐溅落伤人,应在地上 四. 将工件从炉内取出时 为防止工件上的熔盐溅落伤人 应在地上 铺上干燥的铁板等. 铺上干燥的铁板等。

例如： 2fe + 2na2so4 + 2h2o == fe2o3 (γ-)+cr2o3(s) + 4naoh 缓蚀剂 氧化膜 这样生成的钝化膜中常常含有缓蚀剂的成分。

实验装置如下图：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：2al+fe2o3。

它作用主要是阻挡紫外线、阻隔部分热量以及防止玻璃突然爆裂导致的伤人、防眩光等情况发生，同时根据太阳膜的单向透视性能，达到保护个人隐私的目的。

(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

1.原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。

2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。

4.关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

5.操作步骤：①查漏、洗涤、润洗 ；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

6.注意事项

(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；