高中化学喷泉实验*********************[(2)

(2)与酸反应： 与HCl反应的化学方程式为：。 与H2SO4反应的化学方程式为：。 (3)氨的催化氧化： 化学方程式为：。 5．应用 ①液氨可作；②制。 HCl＋NH3===NH4Cl 4NH3＋5O24NO＋6H2O 制冷剂 铵态氮肥 H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4 NH3＋H2ONH3·H2O 1．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是()A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C．可用向上排空气法收集氨气D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。 答案：AD [自学教材·填要点] 1．铵盐 (1)物理性质：色晶体，溶于水。 (2)化学性质： ①受热易分解： NH4Cl受热分解的化学方程式：。 NH4HCO3受热分解的化学方程式：。高中化学喷泉实验 白 易 ②与碱反应： NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式：。 2．氮肥 (1)分类： ①铵态氮肥，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4； ②硝态氮肥：硝酸盐； ③尿素CO(NH2)2。

(2)使用注意事项： ①保存在阴凉处； ②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用。 [师生互动·解疑难](3)收集方法：向下排空气法：(4)验满：常使用湿润的红色石蕊试纸或醮有浓盐酸的玻璃棒。(5)操作时的注意事项：①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；②发生装置的试管口略向下倾斜；③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。(6)NH3的干燥：通常使用碱石灰干燥，不能使用CaCl2、P2O5或浓H2SO4。(7)尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： 2．以下哪个性质不是所有铵盐的通性()A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。答案：B[例1]如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的NH3可选用________作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________ ___________________________________________________， 该实验的原理是_____________________________________。高中化学喷泉实验

(3)如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________。[解析](1)对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样得到的气体排空气法较纯净。NH3极易溶于水，只能用排空气法且NH3的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。(2)干燥气体时，最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *