高中化学喷泉实验 2017-2018学年高一化学苏教版必修1学案：专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用(3)

A．a为NH3，b为NaCl溶液；B．a为CO2，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液；D．a为Cl2，b为浓NaOH溶液解析：只要是a气体易溶于b溶液即可。答案：A、B、D(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(2)装置：固体与固体反应，加热，如下图。(3)收集方法：向下排空气法：(4)验满：常使用湿润的红色石蕊试纸或醮有浓盐酸的玻璃棒。(5)操作时的注意事项：①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；②发生装置的试管口略向下倾斜；③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。(6)NH3的干燥：通常使用碱石灰干燥，不能使用CaCl2、P2O5或浓H2SO4。高中化学喷泉实验(7)尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：[例2](1)实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的相同制气装置________。高中化学喷泉实验A．O2B．CO2C．H2(2)实验室中要快速制取氨气可选择下列________装置和试剂。

(3)实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口________倾斜。试管应夹在________，对试管加热时，应先________，然后再对________部分集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有________的________，然后再收集，收集时应用__________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是________________________________________________________________________。解析：(1)实验室制O2的方法：加热KMnO4分解，加热KClO3和MnO2混合物，都要用固固加热装置。制CO2和H2是固液不加热。(2)加热NH4Cl生成的NH3和HCl在试管口处又化合生成NH4Cl，故不能用加热NH4Cl分解的方式制NH3。C项固固加热NH3，试管口应略向下倾斜；B、D可快速制NH3。(3)考查实验基本操作。答案：(1)A(2)B、D(3)略向下距管口约1/3处对试管整体进行均匀加热装药品碱石灰干燥管向下排空气把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝两种制取氨气的简易方法(1)加热浓氨水法：NH3·H2ONH3↑＋H2O(2)向固体烧碱(或CaO)中滴加浓氨水法(装置如图)A中的液体为浓氨水，B中的固体为NaOH(或CaO)。

其中加入CaO时发生反应：CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________________________，若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和生石灰作用。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。