化学实验检查装置气密性的方法 湖北省宜昌市第一中学2018届高三年级适应性训练（九）理综化(3)

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合①中信息，尿素(s)与H-2O(l)还原NO(g)的热化学方程式是______。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3??的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“0， 测得相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是________

A．反应开始时的速率：丙＞乙?????????? B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

②电解池中总反应的离子方程式为________。

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

硼及其化合物应用广泛，回答下列问题：

(1)基态B原子的价电子排布图为________________________，其第一电离能比Be______________（填“大”或“小”）。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

①?? B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________________________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因: _____________________________________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为______。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

②晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)，则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g??cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a=________nm。(列出计算式即可)

36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

??常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：RXRMgX