化学实验检查装置气密性的方法 湖北省宜昌市第一中学2018届高三年级适应性训练（九）理综化(2)

A.??HA为弱酸，BOH为强碱

B.??a点时溶液中粒子浓度大小一定为：c(B+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(BOH )

C.??b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

D.??c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系c (H+) = c(OH-)+c(BOH)

26. 氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______________________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。化学实验检查装置气密性的方法

a. 点燃装置C处酒精灯，反应一段时间?? ????????????????????

b. 打开分液漏斗活塞

c. 点燃装置A处酒精灯?????????????????????????????????????????????? ?????? ????????????

d. 熄灭装置A处酒精灯

e. 熄灭装置C处酒精灯??????????????????????????????????????????

f. 关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为___________________________________________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为__________________________________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：________________________。

II．测定氮化钙纯度。

i. 称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00 mL;

ii. 取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

27. CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“550℃焙烧”的目的是_____________________。

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________。

（3）“钴浸出”过程中是将Co2O3转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是____________（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________〔已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10〕

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点。

28. 合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。