高中化学喷泉实验 [中学联盟]辽宁省北票市高级中学人教版高中化学必修一课件+学

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第四章 非金属及其化合物

第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）

【学习目标】

氨的性质

【新知导学】

阅读课本P97-98页完成下列各题

1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。

一.氨的物理性质：

实验探究4-8----氨溶于水的喷泉实验：

实验步骤

在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。

实验现象

实验结论

氨气 溶于水，其水溶液呈 性

氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ， 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。

二.氨的化学性质：

1.氨气与水

化学反应方程式：

加热：

氨水呈碱性的原因：

氨水中存在的微粒有

氨水中的溶质是__ __，溶剂是________。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。

2、氨气和酸作用

NH3和HCl反应的化学方程式为：

NH3和H2SO4反应的化学方程式为：

实验探究

实验步骤

用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。

实验现象

当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。

实验结论

中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。

实验方程式：

应用：

3.氨气的分解：

工业合成氨的反应是 反应。高中化学喷泉实验这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。

化学反应方程式：

氨气与氧气的反应：

体现氨气的什么性质？

思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O2 O2H2O

（1） （2） （3） （4）

N2NH3NONO2HNO3

（1）

（2）

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第四章 非金属及其化合物

第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）

【学习目标】

1. 铵盐的性质

2. 氨气的实验室制法

【新知导学】

一.氨盐

阅读课本P98-99页，思考下列问题，并完成下列各题。

1. 什么是铵盐？

2. 铵盐的溶解性如何？

3. 铵盐的稳定性如何？

4. 铵盐能否与碱反应，产物是什么？

完成下列各题：

1. 农业上常见的化肥，如 、、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。

△

2．NH4HCO3

△

NH4Cl △

△

（NH4）2CO3 △

△

（NH4）2SO4△

△

NH4NO3＋NaOH △

△

NH4Cl + NaOH △

△

（NH4）2SO4 + NaOH △

△

NH4Cl + Ca(OH)2 △

△

二．氨气的实验室制法

1、药品：。

2、反应原理：。

3、仪器装置：固+固气

4、收集方法： 排空气法(原因：)。

5、 验满方法。

6、是否要尾气处理?试管口塞一团棉花的作用？如何干燥NH3？

7、能否用其它药品代替上述药品？

8、是否还有其它方法可制得NH3?