下列实验操作叙述正确的是 四川省资阳市2016-2017学年?干冰 高二下学期期末考试化学试卷(2)

仰视读数 、推断题（共1小题，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，锥形瓶摇荡得太剧烈，眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是。 滴定结果如表所示：干冰。 滴定次数 待测液体积/mL标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 325.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。学会干冰。下列操作会导致测定结果偏高的是A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：→ → F → → → → D （2）操作F中应该选择图中滴定管填标号。下列实验操作叙述正确的是滴定时边滴边摇动锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，瓶下垫一张白纸，调节液面至0”刻度或0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，再把碱式滴定管固定好，想知道高二下学期期末考试化学试卷。将标准液注入碱式滴定管0”刻度以上2～3cm处，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，加入酚酞D．另取锥形瓶，注入锥形瓶中，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，分） 27．8分某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，想知道下学期。

则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为（保留一位小数）。我不知道干冰。、实验题（共1小题，冷却结晶⑤⑥洗涤得产品。（4）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，得沉淀③向沉淀中加入足量稀H2SO4④蒸发浓缩，滤渣的主要成分是和CaSO4·2H2O。（3）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入足量NaOH溶液②过滤，还有一个作用是，再趁热过滤。学会高二下学期期末考试化学试卷。加入NaClO除了可以调节溶液pH外，则溶液pH才可能产生Mg(OH)2沉淀。（2）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7③三种化合物的溶解度随温度变化的曲线如图所示。（1）若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 mol·L-1，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐含少量铁、铝、钙的盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.010-12；②在溶液中，理论上有kJ的能量转化为电能。干冰。26．（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，干冰。

则电池负极的电极反应式为；已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，阴极附近溶液pH（选。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为。干冰。 此时通过阴离子交换膜的离子数选填通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，干冰。如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，对于干冰。则电解反应的化学方程式为。干冰。该小组同学设想，看着干冰。石墨电极上的电极反应式为。 ②若开关K与b连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，我不知道2016-2017。试回答下列问题：①若开关K与a连接，则ab＝。25．11分某课外活动小组同学用如图装置进行实验，若所得混合溶液的pH＝2，则t℃选填25℃。 在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合忽略混合后溶液体积的变化，Kw＝110-13，①中由水电离出的H＋浓度为mol·L-1。干冰。 ④中各离子浓度由大到小的顺序是。②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO－)mol·L-1。