高中化学喷泉实验 2018年高中化学苏教版必修1练习 （16份打包）(5)

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等

D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液

3. (2017届木渎高级中学模拟)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()

A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C. 分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D. 分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列有关物质用途的描述不正确的是()

A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉

C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞

5. (2017届江苏省锡山高级中学模拟)加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是()

A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16%

6. (2017届前黄中学模拟)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A. 图中Oa段表示生成沉淀的过程

B. b点溶液中溶质有两种

C. c点溶液的pH＝7

D. x值为106.0

7. (2018届苏州中学模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是()

盐酸体积

50 mL

50 mL

50 mL

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A. 15.7 g混合物能恰好与盐酸完全反应

B. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量

D. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1

8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①操作A的名称为。

②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是。

(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为(填化学式)。

(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L