高中化学喷泉实验 2018年高中化学苏教版必修1练习 （16份打包）(3)

对实验现象的“解释或结论”正确的是()

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2＋>Cl－

9. (2017届扬州第一次模拟)高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

(1) “精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用。

(2) 电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

(3) “除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为：。

(4) “分离”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (各物质的溶解度如图所示)

(5) 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：。

(6) 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配制成100 mL溶液。②量取25.00 mL溶液

[SegmentSplit]第二讲物质的量练习.doc[TitleSplit]第二讲物质的量

1. (2017届镇江模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()

A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA

B. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA

C. 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA

D. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA

2. (2017届扬州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()

A. 常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA

C. 1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA

D. 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA

3. (2017届盐城市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 16 g O3含有的氧原子数为NA

B. 常温常压下，22.4 L SO2含有的分子数为NA

C. 1 mol Mg变成Mg2＋时，失去电子的数目为NA

D. 1 L 1 mol·L－1 H2SO4溶液中含H＋的数目为NA

4. (2017届徐州市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 30 g NO含有的原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA

C. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA

D. 1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

5. (2017届徐州市第二次学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 标准状况下，44.8 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA

B. 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA

D. 100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

6. (2017届无锡市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()